高中化學課件ppt

一份優秀的高中化學課件是怎麼樣的呢？以下是小編收集的相關信息，僅供大家閲讀參考!

一、教學目標

【知識與技能目標】認識化學反應的速率的定義，會表示化學反應的速率;知道影響化學反應的因素。

【過程與方法目標】通過在化學實驗和日常生活中的現象，理解反應速率的概念及其表示方法，培養實驗觀察能力及分析探究能力;通過實驗探究，培養獲取、分析並處理信息的能力。

【情感態度與價值觀目標】通過同組合作實驗和交流討論培養合作精神和與人溝通交流分享的精神。

二、教學重難點

【重點】化學反應速率的概念及影響化學反應速率的因素。

【難點】化學反應速率的概念及影響化學反應速率的因素。

三、教學過程

環節一：創設情境，導入新課

展示圖片1：飛機、汽車、自行車。描述：根據物理知識和常識，假設要花費最短的時間從北京到海南，我們會選擇以下交通工具中的飛機，因為它們之中飛機的速度最快。

展示圖片2：爆炸、麪包久置發黴、溶洞。中公教育提供

引入：與我們衡量物體運動快慢類似，化學反應也有快慢，這就是我們這節課要學習的化學反應速率。環節二：實驗探究，新課講授

1.化學反應的速率

展示圖片3：初中階段學過的不同金屬單質與稀鹽酸的反應。

請學生對比圖片2和圖片3，想一想可以得出什麼信息?根據圖片2的實驗現象，説説你是如何判斷這四種金屬與酸反應的快慢?

歸納並講解：化學反應的快慢是相對而言的。化學反應速率常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物溶度的增加量來表示。化學反應速率的單位mol/(L·min)或者mol/(L·s)。

請學生思考：例如某反應的反應物的濃度在5分鐘內由20mol/L變成了10mol/L，則以該反應物濃度的變化表示該反應在這段時間內的平均反應速率是多少?

講解：根據化學反應的速率V=ΔC/ΔT，則這段時間內的平均反應速率為2mol/(L·min)。

課堂練習：中公教育提供

講解：表示化學反應速率的注意事項：反應速率要指明具體的物質並取正值;表示氣體或溶液的反應速率;指的是該反應的平均速率。

2.影響化學反應速率的因素

提問：不同的金屬單質如鎂和鐵，它們與稀鹽酸反應的快慢並不相同，這説明什麼?

得出結論：決定化學反應快慢的主要因素是反應物本身的性質。

展示麪包的標籤，提出問題：為什麼保質期的時間不只一個呢

學生分組進行探究實驗1：

取兩支試管，分別裝入2-3mL約5%的H2O2溶液，滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中有適量氣泡出現時，將兩支試管分別放入盛有冷水、熱水的燒杯中，觀察現象並記錄，用帶火星的火柴梗檢驗生成的氣體。

得出結論：温度影響化學反應的速率，温度越高化學反應速率越快，温度越低化學反應速率越慢。學生分組進行探究實驗2：

取3支大小相同的試管中各裝入2-3mL5%的H2O2溶液，向其中兩支分別加入少量MnO2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液。對比觀察現象並記錄。中公教育提供

得出結論：催化劑影響化學反應的速率，催化劑可以大大加快反應的速率。

請學生思考並交流討論：下列事實中，什麼因素影響了化學反應的`速率?

(1)鐵礦石鍊鐵時要粉碎成礦粒。

(2)實驗室進行化學反應時，常常把一些固體物質溶於水配成溶液再進行反應。

(3)工業合成氨，通常在

的壓強下進行。

(4)硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在純氧中燃燒，發出明亮藍紫色火焰。

得出結論：固體表面積、反應物的狀態、壓強、反應物的濃度等會影響化學反應的速率。

歸納：影響化學反應速率的內因：反應物本身的性質;外因：温度、催化劑、固體表面積、反應物的狀態、壓強等。

(1)温度：通常温度越高，化學反應速率越快。

(2)催化劑：通常加入催化劑能極大地加快化學反應速率。

(3)固體反應物的表面積：有固體參加的反應，固體的表面積越大，固體在同一時間內與其他反應物的接觸越多，化學反應速率越快。

(4)反應物狀態：通常氣相或液相反應比固相反應的反應速率大。

(5)反應物的濃度：反應物的濃度越大，化學反應速率越快。

(6)壓強：對於有氣體參加的反應，改變壓強將使氣體的體積發生改變，也即相應地改變氣體的濃度。環節三：課堂小結，佈置作業

小結：這節課我們學習了化學反應快慢的表示和影響因素。請大家説一説如何表示?表示時要注意哪些?哪些因素會影響化學反應速率呢?

作業：在一個容積為3L的密閉容器內發生如下反應：

反應開始時，n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol;2min後n(H2)=0.8mol。試分別用H2、N2和NH3的濃度變化來表示該反應的反應速率，你能否歸納出用反應體系中不同物質表示的該反應的速率與化學計量數的關係?並思考上述在合成氨反應中，温度和壓強是否越高越好?

四、板書設計

五、教學反思