初三物理《質量守恆定律》的説課稿

各位評委、老師：

大家好！今天我説課的內容是質量守恆定律。我主要從以下幾個方面來説：

一、説教材

1．教材的地位及作用

質量守恆定律是初中化學唯一的定律，也是化學反應前後質量關係的概括，其中藴含的守恆思想不僅是化學學科思想，更是所有自然科學中一個最核心的思想。本教材把這一節內容安排在第二章第三節“化學變化中的質量守恆”中，在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子以及物質的量的初步知識，對微觀粒子和化學反應中物質發生了質的變化已經有了一定的認識。本節課的教學主要通過實驗來探討化學反應過程中反應物總質量與生成物總質量之間的關係，通過一系列探究活動，引導學生從微觀粒子模型聯繫到宏觀物質的反應，從量的方面去研究並得出化學反應的客觀規律，為化學方程式書寫和計算的教學作好理論準備。可見本課題的學習對整個九年級化學的學習起到非常重要的作用。

新教材與老教材相比在這部分內容上做了一些調整，老教材的編排順序是先宏觀假設，再實驗論證，後微觀解釋。而新教材先是微觀分析初步得到結論，進而聯繫宏觀，提出假設，並實驗論證。由於新教材在此之前已經有了物質的量的概念，所以先進行微觀分析，通過物質的量聯繫到宏觀，讓學生體會物質的量這個橋樑在宏觀和微觀之間的聯繫作用，同時有了微觀的分析，也使宏觀的假設有了可靠的前提，然後學生在設計實驗來驗證是否符合微觀分析，這樣的設計也更符合學生認知特點。

2．教學目標

課程標準中對質量守恆定律的三維目標要求是BBA，提出的活動建議是——實驗設計：驗證化學反應前後反應物總質量和生成物總質量的關係。根據課標要求以及教材的編寫

意圖、本節的特點和初三學生的認知水平、心理特點等，我確定本課時教學目標為：

1. 知識與技能

（1）理解質量守恆定律的涵義，以及質量守恆的微觀原因。

（2）能用質量守恆定律來解釋一些生活中現象。

2．過程和方法

（1）通過“微觀分析，宏觀驗證”的過程，體驗微觀與宏觀互相聯繫的思維方式。

（2）通過設計實驗探究的過程，初步感受定量實驗研究方法。

3．情感態度和價值觀

（1）通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究方法，體驗科學家發現真理的途徑和方法。

（2）通過對化學史的學習，感悟科學家細緻嚴謹，求實創新的科學精神。

3．教學重點難點以及解決方法

重點：由於本節課的主要目標就是質量守恆定律，所以本節課所有的安排都是圍繞讓學生理解質量守恆定律的。所以我確定本節課的重點是：理解質量守恆定律的涵義及實質。

難點：在質量守恆定律中，學生很容易接受“質量”“相等”這些關鍵詞，但對於定律中的限定詞“參加”“總和”等學生比較難理解，而且這也是掌握本定律的最核心的地方。因此我確定本節課的難點是：對定律內容中的“參加”、“總和”關鍵詞的層層突破。

教學重、難點的解決方法:

重點突破：整節課的設計均圍繞如何讓學生更好的理解質量守恆定律，開始先讓學生自己動手分解水分子模型，學生有了親身的感性認識，基本上能得到化學反應的本質，可以初步得到微觀粒子變化後質量是相等的，再由物質的量聯繫到宏觀，那宏觀上質量是否相等？學生有了第一次疑惑。而後通過設計實驗，對實驗進行分析，驗證了在宏觀上質量是相等，由於是學生親自參與設計並實驗，接受程度會更深。接着教師演示碳酸鈉和鹽酸反應，學生髮現質量減少？形成了認知衝突，思維有了碰撞，然後師生一起分析，最終發現問題，改進裝置，從而完善了對定律的理解。這幾個前後聯繫過程的實施，能有效的幫助學生突破重點。

難點突破：對於“參加”“總和”這些關鍵詞的突破，我是安排在第一個學生實驗的分析中進行的，讓學生講出第一次稱量中有哪些物質，第二次稱量中有哪些物質，然後對反應前的氫氧化鈉進行拆分，一部分為參加反應的，一部分為未反應完的，理所當然未反應的肯定在後面的稱量中也有，最後對兩次都稱量的相互抵消。剩下的就變成參加反應的氫氧化鈉和硫酸銅溶液的質量會等於生成的氫氧化銅和硫酸鈉溶液的質量。通過拆分氫氧化鈉，讓學生理解了定律中的“參加”。

二、説學情

經過兩年的科學課以及物理課程的學習，學生對自然科學的學習已積累了一定的知識

基礎和方法基礎，

（1）學生的知識狀況：已瞭解了元素符號、化學式、分子和原子以及物質的量的相關知識，初步掌握了一些簡單的化學反應。

（2）學生的能力狀況：初步掌握了簡單的`化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的瞭解尚處於啟蒙階段。

（3）學生的心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處於比較興奮、好奇狀態，要緊緊抓住這一點，利用各種手段吸引學生的注意力。

因此做好演示實驗和調動好學生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手的練習機會，讓每個學生參與到學習中來是上好本節課的關鍵。

三、説教法學法

對於初三的學生來説，由於剛接觸化學不久，已有的化學知識和對於化學探究學習方法的瞭解都屬於啟蒙階段，若探究和聯繫過程不符合學生現有的認知水平和心理特點，過於放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學生參與探究性學習的積極性。在這節課上，我採用教師引導下的學生歸納推理、實驗驗證的辦法，按科學認知的一般程序即“分析現象——提出假説——實驗求證——得出結論——實際應用”來引導學生。同時注意課堂提問的有效性和啟發性，

為了讓學生更好的接受學習內容，我主要從兩方面着手。

（1）實驗探究法：《中學化學課程標準》中指出：“要充分重視化學實驗，特別是要重視發揮實驗的探究功能。”本課內容就需要進行實驗探究，在探究的過程中，學生自己會發現問題，對實驗問題充滿好奇心，繼而引起學生強烈的探究慾望並認真去思考問題，這樣的實驗活動充分鍛鍊了學生的思維分析能力，使學生能自主獲取知識、發現問題。

（2）合作學習法：學生心理髮展不夠成熟，認知水平有限，為克服認識的膚淺和片面，在教師的指導下，學生採用合作交流探究的學習方式，完成一些簡單的化學實驗，驗證質量守恆定律，理解質量守恆定律的實質，形成初步科學探究意識。

四、説教學程序

1．教具學具準備

（1）實驗用品準備：

藥品：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉、鹽酸。

儀器用品：電子天平、錐形瓶、燒杯、試管、硬質塑料瓶。

（2）媒體準備：製作多媒體課件

2．教學流程

本課題的教學過程我是按照科學認知的一般程序即分析現象——提出假説——實驗求證——得出結論——實際應用來設計，具體過程如下：

（1）提問引入

以“你印象最深的化學反應是什麼？”為問題進行引入，學生之前見過也做過一些化學反應，其中會有很多明顯的現象引起學生興趣，對這個問題學生肯定都有話可以説。學生説的都是從宏觀現象來描述化學反應，接着老師再問大家，我們身邊的物質是由什麼構成的？學生會回答由分子，原子構成的，此時老師話鋒一轉，能否從微觀粒子的角度來描述化學反應了？這樣很自然的引入到課題中來。

（2）微觀分析，得出結論

提供給學生兩個用橡皮泥捏成的水分子模型（用不同顏色的小球代表氫原子和氧原子），要求學生變成氫分子和氧分子。學生通過動手拆分，很容易明白變化前後原子個數，種類以及質量都不變，並能得到化學變化實質就是原子的重新組合，從微觀角度看變化前後的質量相等。

（3）微觀聯繫到宏觀

提問：如果把水分子個數擴大阿伏伽德羅常數倍呢？你會有什麼發現？引導學生想到宏觀物質質量在反應前後有什麼變化。同時也讓學生體會到物質的量在聯繫微觀和宏觀之間的橋樑作用。

（4）設計實驗，宏觀驗證，

給學生氫氧化鈉和硫酸銅溶液的反應，要求學生根據化學實質，假設反應前後物質質量的變化情況，並設計實驗驗證。實驗完成後和學生一起分析兩次稱量的物質成分，相同物質的可以抵消，同時注意把氫氧化鈉拆分成參加反應的和沒有參加反應的，能抵消的只是沒有參加反應的，這就巧妙引出了定律中的“參加”關鍵詞。同時引導學生分析兩次稱量的方法，引出新的思維“整體稱量”。

（5）製造認知衝突

提問學生是否只這一個實驗就能證明，引導學生要選用不同的反應來驗證規律的普遍性，注意科學探究的嚴密性。然後教師演示碳酸鈉和鹽酸的反應，稱量前後質量發現變小了，學生出現疑惑，思維有了碰撞，然後教師引導學生分析原因，並改進裝置，再一次實驗，結果還是符合我們的定律。這個經歷使學生的思維更加嚴密，也明確了對於有氣體參加或生成的反應，需在密封裝置中進行質量稱量。

（6）形成概念

在前面提供了大量的背景和素材的前提下，請學生自主説質量守恆定律的內容，這樣由學生自己説出來，更能加深對概念的理解。

（7）感悟科學精神

PPT呈現化學史：拉瓦錫和波義爾的實驗。問題：為什麼同樣的反應，得到了不同的實驗結果？感悟科學家善於發現，細緻嚴謹的科學精神。

（8）練習鞏固並小結

3.板書設計

質量守恆定律：

1.參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。

2.原因：化學變化前後

學案

班級___________ 姓名____________ 學號___________

一：實驗探究

實驗名稱：探究氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應前後物質的質量變化。

實驗用品：燒杯、試管、電子天平、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液

反應原理：氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化銅+硫酸鈉

NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4

我的假設：mNaOHmCuSO4mCu(OH)2mFeSO4

實驗步驟：略。

數據記錄：

一、基礎性作業

1．在反應A＋B→C＋D中，若15gA與10gB完全反應沒有剩餘，則生成的C和D的質量總和為（）。

A．15g B．10g  C．25g  D．5g

2．12g碳在空氣中完全燃燒後，生成物二氧化碳的質量一定（   ）。

A．等於12g  B．大於12g   C．小於12g  D．等於0

3．4克氫氣在32克氧氣中燃燒，恰好完全反應，生成克水；若4克氫氣在100克氧氣中燃燒，生成克水。

4．有人説：“蠟燭燃燒後質量變小，説明質量守恆定律不是普遍規律。”你認為他説的對嗎？如何解釋？