人教版高二化學教案

作為一名教學工作者，總歸要編寫教案，藉助教案可以提高教學質量，收到預期的教學效果。來參考自己需要的教案吧！下面是小編為大家收集的人教版高二化學教案，僅供參考，歡迎大家閲讀。

一、學習目標

1、掌握原電池實質，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理

2、瞭解乾電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

3、瞭解金屬的電化學腐蝕

二、知識重點、難點

原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學腐蝕

三、教學過程

引入：你知道哪些可利用的能源?電池做為能源的一種，你知道是怎麼回事嗎?它利用了哪些原理?你知道金屬是如何生鏽的嗎?

新授：原電池原理及其應用

實驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現象。

②將銅片插入稀硫酸中報告實驗現象。

③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導線連接起來插入稀硫酸中報告實驗現象。

④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計，觀察其指針的變化。

結論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應放出H2

②銅片不能和稀硫酸反應

③銅片上有氣體生成

④電流計的指針發生偏轉，説明在兩金屬片間有電流產生

結論：什麼是原電池?(結論方式給出)它的形成條件是什麼?

原電池定義:把化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。

形成條件:①兩個電極

②電解質溶液

③形成閉合電路

討論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置後有電流產生，鋅片上發生了什麼反應?銅片上發生了什麼反應?(可以取鋅片周圍的溶液用NaOH溶液鑑別;取銅片上生成的氣體檢驗。)

結論：在鋅片周圍有鋅離子生成;銅片上生成的`是H2

討論：可能造成此現象的原因?倆金屬片上的反應式的書寫。

結論：在Zn上:Zn–2e-=Zn2+

在Cu上:2H++2e-=H2

Zn失去電子?流出電子?通過導線--?Cu--電解質中的離子獲得電子。

我們把：流出電子的一電極叫負極;電子流入的一極叫做正極。

兩極反應的本質：還是氧化還原反應，只是分別在兩極進行了。

負極失電子被氧化,發生氧化反應

正極得電子被還原發生還原反應

實驗：分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實驗④。

結論：兩種情況下電流計不發生偏轉，説明線路中無電流生成，銅片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬或金屬與非金屬(能導電)。