製取氧氣試題訓練

第二單元課題3製取氧氣

一. 教學內容

製取氧氣

二、考點清單

1、瞭解氧氣的工業製法

2、知道實驗室中製取氧氣的主要方法和原理，初步瞭解通過化學實驗製取新物質的方法；

3、認識分解反應、催化劑及催化作用。

三、全面突破

知識點1：氧氣的工業製法：

一）自然界氧氣的獲得：主要是來源於綠色植物的光合作用

二氧化碳 + 水 葡萄糖 + 氧氣

二）工業製法（分離液態空氣法）

（1）具體過程

（2）注意：該過程是物理變化還是化學變化？

【典型例題】

例1：工業上利用分離液態空氣法制氧氣的依據是

A、氧氣與氮氣的化學性質不同 B、氧氣和氮氣在水中的溶解性不同

C、氧氣與氮氣的密度不同 D、氧氣與氮氣的沸點不同

解析：空氣是一種無色、無味的氣體，它是由多種成分混合而成的，其中氧氣和氮氣的含量較高。工業上需用大量氧氣時，就利用分離液態空氣的方法得到氧氣。氮氣和氧氣是兩種不同的物質，二者的物理性質和化學性質均不相同，在工業製氧氣時，主要利用兩者的沸點不同，採用加壓、降温的方法使空氣液化，然後再蒸發氮氣得到大量氧氣。

答案：D

例2：將一根燃着的木條置於盛有液態空氣的敞口容器上方時，觀察到的現象是

A、熄滅 B、燃燒得更旺 C、無明顯變化 D、先燃燒更旺後熄滅

解析：液氮的沸點低於液氧的沸點，液態空氣敞口放置時液態氮氣會先轉化為氣體逸散出來，而氮氣具有不燃燒，也不支持燃燒的性質，此時容器上方燃着的木條會熄滅。

答案：A

　知識點2：氧氣的實驗室製法

實驗室製取氧氣的反應原理：

1、藥品：實驗室裏常使用（1）過氧化氫溶液、（2）氯酸鉀、（3）高錳酸鉀等含氧物質製取氧氣。

藥品 過氧化氫 二氧化錳 氯酸鉀 高錳酸鉀

化學式 H2O2 MnO2 KClO3 KMnO4

色、態 無色、液 黑、粉末 白、固 紫黑、固

溶水性 溶（無色溶液） 不溶 溶（無色溶液） 溶（紫色溶液）

過氧化氫分解只產生氧氣、水

俗稱雙氧水，無色液體。家庭和醫院用的消毒水就是其3％的溶液，它也是一種常用的消毒劑，藥房均有售，每100mL大約1.80元。

小軍同學上體育課時不小心磕破了腿，醫生給他清洗傷口時，他發現傷口處出現了氣泡。

帶火星的木條沒有復燃。

2、催化劑（觸媒）：在化學反應中,能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有改變的物質,叫催化劑。催化劑所起的作用叫催化作用。

“一變、二不變” 改變：速率（不是產量）；

改變——加快或減慢。

不變：化學性質和質量。

3、反應原理：

（1）過氧化氫 水 + 氧氣

H2O2 H2O + O2

（2）氯酸鉀 氯化鉀＋氧氣

KClO3 KCl＋O2

（3）高錳酸鉀 錳酸鉀 ＋ 二氧化錳＋ 氧氣

KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2＋ O2

如何選擇實驗室制氣裝置？

4、裝置選擇：

*發生裝置的選擇：根據反應物的狀態和所需條件

過氧化氫 高錳酸鉀（氯酸鉀）

反應物狀態 液態+固態 固態

反應條件 不需要加熱 需要加熱

以上裝置適用於：固+液或液+液，不需加熱。

以上裝置適用於給固體加熱進行反應

*收集裝置的選擇：根據氣體的密度和溶解性

密度：氧氣> 空氣 氧氣不易溶於水，也不與水發生反應。

且不與空氣中的成分反應

向上排空氣法收集 排水取氣法收集

（1）高錳酸鉀製取氧氣

注意事項：

①試管口要略微向下傾斜：防止水倒流，使試管底部破裂。

②導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利於產生的氣體排出。

③試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染製取的氣體和水槽中的水。

④ 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入到接近集氣瓶底部：有利於集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。

排水法收集時，等瓶子裏的水排完以後，在水面下用玻璃片蓋住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。

⑤實驗結束後，先將導氣管移出水面，然後熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

實驗步驟：

①儀器組裝：先下後上，從左到右的順序。

②氣密性檢查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。鬆開手後，導管口出現一段水柱。

③ 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。試管口要放一小團棉花

④ 加熱藥品：先使試管均勻受熱，後在反應物部位用酒精燈外焰由前向後加熱。

⑤收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集

⑥檢驗及驗滿：用帶火星的木條伸入試管中，發現木條復燃，説明是氧氣；用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。

⑦撤出導氣管後再熄滅酒精燈

⑧整理儀器

可簡單歸納為：“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”

（2）雙氧水（過氧化氫）製取氧氣

注意事項：

①分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液麪以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

②導管只需略微伸入試管塞

③氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就説明氣密性良好。

④裝藥品時，先裝固體後裝液體

⑤該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。

【典型例題】

例1：一氧化氮（NO）在常温下是一種無色氣體，難溶於水，密度比空氣略大，能跟空氣中的氧氣迅速發生化學反應生成紅棕色的二氧化氮（NO2）氣體。實驗室要收集一瓶一氧化氮氣體，應採用的方法是（ ）

A、用排水法 B、用向上排空氣法

C、用排水法或向上排空氣法 D、用向下排空氣法

解析：實驗中對氣體收集方法的選用，是由該氣體的性質決定的。該題給出了一氧化氮氣體性質中的某些信息，考查了學生對收集一般氣體方法的確定，從而增強了實驗能力。解題要基於初中化學收集氣體方法與氣體性質相對應的原則，再聯繫題中的信息去擴展。收集氣體的基本方法：

排水法：收集的氣體應有的性質：該氣體難溶於水，也不與水發生反應。

排空氣法：

①向上排空氣法：該氣體的密度比空氣大 且不與空氣中的成分反應

②向下排空氣法：該氣體的密度比空氣小並無毒（若有毒，應採取適當的方法對外泄氣體進行處理）。

由此可知，NO應用排水法收集。

答案：A

例2：將一種黑色固體A和一種無色液體B混合 ，生成無色無味氣體C，加熱暗紫色固體E 同時得到A和C；無色氣體C能使帶火星木條復燃。將銀白色固體D放入盛有C的集氣瓶中燃燒，火星四射，生成黑色固體F，並放出熱量。

試判斷A~F各為何種物質？寫出化學式或名稱：

A_______________ B_________________ C__________________

D________________ E_________________ F__________________

解析：這是一道推斷題，解推斷題的關鍵就是找準突破口。突破口可以是反應條件、特殊的顏色、特殊的反應現象、特殊的結構、用途等。此題中根據“無色氣體C能使帶火星木條復燃。”可確定C為氧氣，在氧氣中燃燒產生“火星四射”現象的物質是鐵絲，生成的黑色固體是四氧化三鐵。根據製氧氣的方法可知：能得到氧氣的暗紫色固體E是高錳酸鉀，能製得氧氣的另一種方法是過氧化氫無色溶液和黑色的二氧化錳粉末。

答案：A：二氧化錳MnO2 B：過氧化氫H2O2 C：氧氣 O2

D：鐵絲Fe E：高錳酸鉀KMnO4 F：四氧化三鐵Fe3O4

例3：下圖是收集某氣體的裝置。由實驗裝置推測該氣體的有關性質正確的是（ ）

A B C D

密度比空氣 大 大 小 小

水中的溶解性 難溶 易溶 易溶 難溶

解析：在沒有收集氣體前，集氣瓶內充滿空氣，瓶內空氣和多餘的氣體將會通過長導管排出。如果該氣體的密度比空氣大，將會沉降在瓶底，通過長導管排出而無法收集到；多餘的氣體用水來吸收處理，且與水面接觸面積很大，説明該氣體極易溶於水，如果用導氣管伸入水中，由於氣體極易溶於水使瓶內壓強減小而形成倒吸現象。

答案：C

例4. 過氧化氫（化學式H2O2）溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解生成氧氣，分液漏斗可以通過調節塞來控制液體的滴加速度。

回答下列製取氧氣的問題：

（1）分液漏斗中應放入的物質是 ，錐形瓶中應放入的物質是 。

（2）寫出該方法制取氧氣反應的文字表達式為 ；要收集一瓶純淨的氧氣，最好選擇裝置 （填字母）。

（3）某同學在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用B裝置收集氧氣，過一段時間後，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未見木條復燃。其原因可能是 。

（4）若實驗時用此法代替高錳酸鉀加熱製取氧氣，則優點是 （填編號）。

①生成物只有氧氣②不需加熱③需加熱

（5）錐形瓶中的反應很劇烈，請提出實驗安全注意事項 （填編號）。

①控制液體的滴加速度

②用體積較小的錐形瓶

③加熱錐形瓶

解析：本題主要考查實驗室製取氧氣的反應原理，實驗裝置、收集方法及反應速率等知識。

（1）由於液體具有流動性，所以應放在分液漏斗中；

（2）集氣瓶中先裝滿水後排盡了瓶中的空氣，故用排水法收集的氧氣較純淨；

（3）此反應一定有氧氣生成，不能收集到是由於中途氣體泄漏了；

（4）該反應不需消耗能源，反應條件要求非常低，只要接觸，常温下就能反應；

（5）化學反應速率與反應物的量的多少有關係，一般反應物的量越多，反應越劇烈。

答案：（1）雙氧水溶液 二氧化錳

（2）過氧化氫 水 + 氧氣 D

（3）裝置漏氣

（4）② （5）①

例5：質量相等的兩份藥品a和b，a是混有少量二氧化錳的氯酸鉀，b是純淨的氯酸鉀，將藥品分別加熱，則收集到氧氣的質量隨反應時間變化的圖象如下，其中正確的是

解析：考慮反應速度；考慮產生氧氣的質量只受氯酸鉀影響，二氧化錳作為催化劑隻影響反應速率。

答案：D

例6：甲同學在用雙氧水製取氧氣時，誤把Fe2O3粉末當成MnO2放入雙氧水中，發現也有大量氣泡產生。他意識到這個錯誤後，聯想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑，那麼Fe2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢？請你一起參與探究，並填寫下列空白。

【猜想】Fe2O3能作為H2O2分解的催化劑。

【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗：

實驗一：取一定量的H2O2溶液於試管中,觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，沒有復燃。説明H2O2溶液常温下緩慢分解。

實驗二：在實驗一的試管中加入W g Fe2O3粉末，有大量氣泡產生，然後伸入帶火星的木條，木條復燃。説明_____________________________________。

實驗三：待反應結束後，將試管裏的不溶物濾出，並洗滌、乾燥、稱量,固體質量仍為W g。説明____________________________________________。

【實驗結論】甲同學認為，Fe2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑。寫出該反應的文字表達式____________________________________________。

【反思評價】乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗。該實驗是__________________________________。

【拓展】下表是丙同學探究影響H2O2分解因素時所記錄的部分數據,通過對數據的分析,你能得出的結論是_______________________________________________，

用足量等體積H2O2溶液製取相同體積O2所需的時間:

濃度

時間（min）

催化劑 30％H2O2溶液 15％H2O2溶液 5％H2O2溶液

加入W g MnO2 0.2 0.8 2.0

加入W g Fe2O3 7.0 9.0 16.0

解析：根據催化劑的特徵“一變二不變”，具有能改變反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都不改變的物質才能作催化劑。

答案：實驗二:Fe2O3能加快H2O2的分解速率

實驗三：反應前後Fe2O3的質量保持不變

【實驗結論】過氧化氫 水 + 氧氣 （催化劑寫成MnO2不得分）

【反思評價】反應前後Fe2O3的化學性質是否改變（或反應前後Fe2O3是否轉化為其它物質）

【拓展】相同條件下,MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其它條件相同的情況下,H2O2濃度越大,產生氧氣的速率越快）.

【分析】

（1）過氧化氫 水 + 氧氣

H2O2 H2O + O2

（2）氯酸鉀 氯化鉀＋氧氣

KClO3 KCl＋O2

（3）高錳酸鉀 錳酸鉀 ＋ 二氧化錳＋ 氧氣

KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2＋ O2

知識點3：分解反應

分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應，叫分解反應。

概括為“一變多”。AB=A+B

【典型例題】

例1：下列反應中，其中一種反應類型與另外三種不同的是

A、硫+ 氧氣 點燃 二氧化硫

B、鎂+ 氧氣 點燃 氧化鎂

C、水 通電 氫氣+ 氧氣

D、氧化鈉+水==氫氧化鈉

解析：本題主要考查對分解反應和化合反應概念的理解，本題中A、B、D都是兩種物質反應生成一種物質，都屬於化合反應。C是一種物質生成兩種物質，屬於分解反應。

答案：C

例2：下列變化屬於分解反應的是（ ）

A、從空氣中分離出氧氣和氮氣

B、加熱高錳酸鉀製取氧氣

C、紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷

D、蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水

解析：分解反應是一種物質生成兩種或兩種以上物質的化學反應。由此不難判斷B是分解反應。

答案：B

四、應考錦囊

考點1：氧氣的工業製法，常見題型為選擇題。

考點2：全面認識氧氣的實驗室製法，常見題型為選擇題、實驗探究題。

考點3：理解催化劑的概念。“一變二不變”。常見題型為選擇題或實驗探究題。

考點4：會判斷基本反應中的化合反應、分解反應，常見題型為選擇題。

五、本講小結

1、主要學習了氧氣的工業製法（物理變化）

2、實驗室製法（記住藥品、原理、反應裝置的選擇、收集裝置的選擇）

反應裝置：（1）若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀製氧氣裝置；

（2）若固體+液體常温下製取氣體，選用雙氧水製取氧氣裝置。

收集裝置：

收集裝置 選擇條件

難溶或不易溶於水

不與水發生反應。

比空氣的密度大

不與空氣發生反應

的氣體。

比空氣的密度小

不與空氣發生反應

的氣體。

3、催化劑的概念

4、基本反應類型：

（1）化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。特點“多變一”

（2）分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上的其它物質的化學反應。特點“一變多”

（3）置換反應：（以後學） （4）複分解反應：（以後學）

六、超前思維（認識水）

1、水是 （填“純淨物”或“混合物”），自然界中的水是 （填“純淨物”或“混合物”）。

2、電解水的實驗中，電源正極產生的氣體是 ，電源負極 產生的氣體是 。兩者的體積比為 。由此實驗得到的結論是 。

3、水的污染：

（1）水資源

A. 地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小於

B. 我國水資源的狀況分佈 ，人均 。

（2）水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）； ； 。

4、水的淨化

（1）水的淨化效果由低到高是：靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 方法），其中淨化效果最好的操作是 ；既有過濾作用又有吸附作用的淨水劑是 。

（2）硬水與軟水

A. 定義 硬水是含有 可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是 可溶性鈣、鎂化合物的水。

B. 鑑別方法：

C. 硬水軟化的方法：

D. 長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不乾淨衣服；鍋爐內容易結水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

5、氫氣：

（1）物理性質：

（2）化學性質：可燃性

現象：

6、單質：

化合物：

【模擬試題】（答題時間：45分鐘）

一、選擇題：

1、與二氧化錳顏色相同的物質是

A. 氧化鎂 B. 四氧化三鐵 C. 高錳酸鉀 D. 紅磷

2、下列物質裏含有氧氣的是

A. 二氧化錳 B. 氯酸鉀 C. 空氣 D. 氧化鎂

3、用雙氧水製取氧氣時，若忘記加二氧化錳，其結果是

A. 不放出氧氣 B. 放出氧氣速率慢

C. 放出氧氣總量會減少 D. 放出的氧氣不純

4、工業製氧氣，利用分離液態空氣的方法，此方法利用了

A. 分解反應 B. 化合反應

C. 氧化反應 D. 液態氧和液態氮的沸點不同

5、下列變化中，既不屬於化合反應，也不屬於分解反應的是（ ）

A. 硫在空氣中燃燒 B. 石蠟在空氣中燃燒

C. 過氧化氫分解生成水和氧氣 D. 鐵絲在空氣中燃燒

6、在化學反應中，催化劑

A. 質量減小 B. 在反應後化學性質發生了變化

C. 質量增加 D. 能改變其它物質的化學反應速率

7、檢驗集氣瓶裏的氧氣是否收集滿，應將帶火星的木條 （ ）

A. 插入集氣瓶中 B. 插入集氣瓶底 C. 放在集氣瓶口 D. 都可以

8、下列有關氧氣的説法錯誤的是

A. 用帶火星的木條可以檢驗氧氣

B. 用加熱高錳酸鉀的方法可以製取氧氣

C. 魚類能在水中生存，證明氧氣易溶於水

D. 鐵絲能在氧氣中燃燒，火星四射，產生黑色固體

9、將混有少量高錳酸鉀的氯酸鉀晶體，放入試管中加熱，完全反應後，試管中剩餘物共有

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

10、實驗室用高錳酸鉀製取氧氣分為下列幾個步驟：①點燃酒精燈，加熱試管；②檢驗裝置的氣密性；③將高錳酸鉀裝入試管，試管口塞入一團棉花，用帶導管的橡皮塞塞緊試管，並把試管固定在鐵架台上；④用排水法收集氧氣；⑤熄滅酒精燈；⑥將導管從水槽中取出。正確的操作順序是

A、②①③④⑤⑥ B、③②①④⑥⑤ C、②③①④⑤⑥ D、②③①④⑥⑤

11、用如圖所示的裝置製取氣體，需滿足的條件是

①反應物是固體 ②反應需要加熱 ③製取的氣體不易溶於水 ④製取的氣體密度比空氣大 ⑤製取的氣體能與空氣中的氧氣反應。

A. ①②③④⑤ B. ②④⑤ C. ①② D. ①②③

12、在用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣時，某實驗小組的四位同學，將反應過程中二氧化錳在混合物裏的質量分數（n％）隨時間的變化，繪製成了下列圖像，你認為其中符合實際的是

13、某無毒氣體的密度約是空氣的`5/9，且極難溶於水，那麼收集該氣體所有的方法是

①向上排空氣法；②向下排空氣法；③排水法。新課標第一網

A. ①或② B. ①或③ C. ②或③ D. ①②③均可

14、區分下列各組物質的方法不正確的是

A. 水和雙氧水——加二氧化錳 B. 二氧化碳和氮氣——將燃着的木條伸入瓶中

C. 高錳酸鉀和二氧化錳——看顏色 D. 石灰水和水——通二氧化碳

15、比較、推理是化學學習常用的方法，以下是根據一些反應事實推導出的影響化學反應的因素，其中説法不合理的是

序號 化學反應事實 影響化學反應的因素

A 鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒 反應物濃度

B 碳在常温下不與氧氣發生反應，而在點燃時能與氧氣反應 反應温度

C 雙氧水在常温下較難分解，而在加入二氧化錳後迅速分解 催化劑

D 銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒 反應物的種類

﹡16、為尋找常温下能加速過氧化氫分解的物質，並通過實驗比較它們的效果，設計了下圖所示的實驗，在四組對比實驗中，效果較差的是

第一組 第二組 第三組 第四組

A. 第一組同時實驗，觀察比較反應過程中兩個氣球體積的變化

B. 第二組同時實驗，觀察比較反應過程中兩者產生氣泡的快慢

C. 第三組分兩次實驗，看木條是否能復燃

D. 第四組分兩次實驗，比較收集一定體積的氣體所需要的時間

二、填空題：

1、據報道：為促進本市用煤質量的提高，改善首都大氣環境質量，2007年9月北京市質量技術監督局在全市範圍內對今冬採暖預儲的低硫散煤質量進行了抽查。此次抽查中，不合格煤炭的質量問題是灰分、全硫和發熱量超標，佔總數的43.7%。據此回答下列問題：

（1）燃燒含硫的煤會向空氣中排放的污染物是______________，該物質是形成________的主要物質；

（2）寫出硫在空氣中燃燒的文字表達式_____________________，該反應屬於基本反應類型中的_____________反應。

2、寫出下列反應的符號表達式：

①木炭在氧氣中燃燒：___________ _ ______；

②點燃鎂條作信號彈： ___；

③鐵絲在氧氣中燃燒：________ ______；

④燃燒紅磷製造煙幕：_____________ ________；

⑤過氧化氫溶液製氧氣 ；

⑥高錳酸鉀製氧氣

⑦氯酸鉀和二氧化錳混合製氧氣

3、如圖所示裝置有許多用途：

⑴用於排空氣法收集氧氣，氧氣應從_____端通入。

⑵用於排水法收集氧氣,瓶中先裝滿水,氧氣從_____端通入。

⑶瓶中儲存氧氣,用水將氧氣排出時,水從____端通入。

⑷在醫院給病人輸氧時,瓶中放約半瓶蒸餾水,這時氧氣從_____端通入。

三、實驗題：

1、據圖回答下列問題

（1）寫出裝置圖中標有a、b符號的儀器名稱：a ，b 。

（2）實驗室用雙氧水製取氧氣時，可選用的發生裝置是 ；用氯酸鉀製取氧氣時可選用的發生裝置是 ；可選用 或 裝置收集氧氣（寫裝置代號）。原因是氧氣 且

（3）固體過氧化鈉與水反應的化學方程式如下：2Na2O2 ＋2H2O =4NaOH＋O2↑。若通過此反應制取氧氣，可選用 裝置作氣體發生裝置（寫裝置代號）。

（4）甲烷（CH4）是一種無色、無味的氣體，密度比空氣小且極難溶於水，是天然氣的主要成分。實驗室製取甲烷氣體常用無水醋酸鈉（固體）和鹼石灰（固體）加熱製得。則實驗室製取甲烷可選用的發生裝置是________,選用的收集裝置是_________、_________。

﹡﹡2、實驗室開放日，化學興趣小組的同學自擬研究主題，對過氧化氫分解反應及催化劑做研究：

（1）小紅的實驗方案為：

她要探究的問題是 ，通過實驗，她得出結論的依據是 。

（2）小明的實驗報告如圖所示

小明通過分析數據，得出的結論是

（3）小剛的探究過程如下：

①［問題］MgO能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？

②［猜想］ MgO能作過氧化氫分解的催化劑。

③［實驗驗證］

實驗步驟 實驗現象 實驗結論

實驗一

木條不復燃 常温下過氧化氫溶液不分解

實驗二 在裝有10mL15% 過氧化氫溶液的試管中加入少量MgO，然後將帶火星的木條伸入試管中 木條復燃

④［結論］MgO能加快過氧化氫的分解速率，故MgO能作過氧化氫分解的催化劑。

實驗結束後，小組同學進行了交流討論，認為小剛的猜想還不能得到證實，理由是

。

參與了課外小組的研究後，是否觸發了你的靈感？關於過氧化氫分解以及催化劑問題，你想研究的問題是

【試題答案】

一、選擇題：

題號 1 2 3 4 5 6

答案 B C B D B D

題號 7 8 9 10 11 12

答案 C C B D D C

題號 13 14 15 16

答案 C B D C

二、填空題：

1、（1）二氧化硫 酸雨 （2）硫+ 氧氣 點燃 二氧化硫 化合

2、①C + O2 點燃 CO2

②Mg + O2 點燃 MgO

③Fe + O2 點燃 Fe3O4

④P + O2 點燃 P2O5

⑤H2O2 H2O + O2

⑥KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2＋ O2

⑦KClO3 KCl＋O2

3、（1）A（2）B（3）A（4）A

三、實驗題

1、（1）試管 集氣瓶

（2）B A CD 不易溶於水且密度略大於空氣

（3）B （4）A CE

2、（1）哪一種催化劑對同一温度、同一濃度的過氧化氫的催化效率最好

通過對時間分析判斷催化效果，反應所用時間越短，催化效率越高。

（2）相同條件下，過氧化氫溶液的濃度越高，反應速度越快；

（3）③向試管中加入10mL15%的過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管中

④還沒有探究MgO在化學反應前後的質量和化學性質是否改變，所以不能得出結論。

生物酶對過氧化氫的分解是否有催化作用