《第四節鹼的通性》的教學設計

[教學目標]

1．認知目標：掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質及物理性質，瞭解用途，瞭解鹼的通性和鹼的命名。

2．技能目標：進一步提高學生正確書寫化學方程式的能力。

3．情感目標：培養學生嚴謹求實、認真仔細的優良品質。

[教學重點] 氫氧化鈉的化學性質及有關的化學方程式。科學方法的運用。

[教學難點] 氫氧化鈉的化學性質及有關的化學方程式。

[教學方法] 實驗歸納法

[教學程序設計]

[複習] 什麼是鹼？寫出氫氧化鈉、氫氧化鈣的`電離方程式？

[引入] 我們已經通過實驗認識了幾種常見的酸，今天我們同樣通過實驗來認識幾種常見的鹼氫氧化鈉。

[板書]

一、氫氧化鈉

1、組成：化學式NaOH，溶於水電離：NaOH = Na+ + OH-

俗名：苛性鈉，火鹼，燒鹼。（腐蝕性）

[實驗] 展示氫氧化鈉固體，觀察顏色、狀態、潮解現象。

將氫氧化鈉溶解於水，觀察放熱情況。

[歸納板書]

2、物理性質：

（1）白色固體

（2）極易溶於水，溶解時放出大量的熱，水溶液有澀味和滑膩感，固體氫氧化鈉暴露在空氣中易吸收水分，表面潮濕，而逐步溶解，這種現象叫潮解，因此氫氧化鈉可做某些氣體的乾燥劑。

[設疑] 氫氧化鈉是鹼，它能使酸鹼指示劑發生什麼變化？

[實驗] 氫氧化鈉溶液分別與紫色石蕊試液、酚酞試液作用

[板書]

3、化學性質：

（1）紫色石蕊試液遇氫氧化鈉溶液變藍，無色酚酞試液遇氫氧化鈉變紅。

[實驗] 向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳氣體，觀察現象

[板書]

（2）與非金屬氧化物反應

2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

[設問] 它是否屬於基本反應類型複分解反應？

[講解] 由於NaOH在空氣中可以吸水，還可和CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。

[複習] 在學習酸的通性時，我們就已經瞭解到酸和鹼可以發生中和反應。

[板書]

（3）與酸起中和反應

2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O

NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O

[演示實驗] 氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應，觀察現象

[設問] 看到什麼現象，藍色沉澱是什麼？嘗試寫出化學方程式

[板書]

（4）與某些鹽發生複分解反應

CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4

藍色沉澱，屬於鹼