九年級化學第九單元課件

九年級化學第九單元課件

第九單元 溶液《溶液的形成》學案 總       課時

設計   唐剛      審稿      唐剛     行政審查     李紅      教學時間

班級               姓名                小組                檢查等級

學習目標：1、理解溶液的概念

2、理解溶液的特徵

3、會判斷溶質、溶劑，並記住常見的溶劑

4、瞭解乳濁液

重難點突破

1、 通過實驗理解溶液的概念和溶液的特徵

2、通過練習、討論學會判斷溶質、溶劑，

一、課前檢測（3——5分鐘）

1、溶液是由                 物質      到另一種物質裏形成           、         的混合物；溶液由         和        組成；   溶液具有        性和        性；

2、                          叫溶質，                             叫溶劑，最常用的溶劑是         ，還有         、              等。

3、溶質可以是        體，也可以是           或         ，如果是兩種液體互相溶解時，一般把量多的叫          ，量少的叫          ，如果其中有水，一般把     作溶劑。如：酒精溶液中的溶質是        ，溶劑是         。食鹽水中溶質是        ，溶劑是         。硫酸銅溶液中的溶質是        ，溶劑是         。稀鹽酸溶液中的溶質是        ，溶劑是         。

4、小液滴                                            的混合物叫乳濁液。      具有乳化功能，能使乳濁液穩定存在，不分層。

5、下列物質在水中能形成溶液的是（      ）

A食鹽           B大理石        C糖          D酒精

二、合作學習

(一)活動與探究：幾種固體物質溶解於水

藥品：食鹽、糖、硫酸銅晶體、水；       儀器：玻璃棒、100 mL燒杯三個、藥匙

食鹽 糖 硫酸銅晶體

現象

結論

實驗思考： 1、該實驗中溶質都是      體；溶劑是

2、所有物質在水中都可以形成溶液嗎？請舉例説明？你認為物質在水中能形成溶液溶質要有什麼性質？

3、什麼叫做溶液，溶液有什麼特徵？你如何理解溶液的特徵？如 一杯糖水，上面和下面一樣甜嗎？

4、討論教材27頁討論問題？（判斷溶質和溶劑）

(二) 活動與探究：藥品：碘、高錳酸鉀、水、汽油

1、實驗現象填寫在教材28頁表格中

2、實驗結論：不同物質在同一溶劑中的溶解性       ；同種物質在不同溶劑中的溶解性也     ；

（三）活動與探究：藥品：水  乙醇  紅墨水

1、實驗現象填寫在教材29頁表格中

2、該實驗中是一種液體與另一種液體互相溶解，根據量的        判斷溶質和溶劑。但其中一種是水，水是       ，另一種是溶質；

3、通過以上實驗探究可得溶質可以是        、        還可以是       例如：鹽酸溶液中的溶質就是氣體        ，溶劑是          ；

(四)活動與探究：藥品：植物油、洗滌劑、水；   儀器：試管兩支、膠頭滴管

1、實驗現象填寫在教材29頁表格中

2、該實驗中得到的混合物是不是溶液？為什麼？

三、課堂提升（獨立完成” 課時方案14頁基礎過關）

1．下列關於溶液的説法：

①溶質只能是固體；②溶劑一定是水；③一種溶液只含有一種溶質；④溶液是無色透明的純淨物。其中錯誤的是(    )

A．①③④    B．①②③    C．②③④    D．①②③④

2．下列物質混合，所得結論正確的是（    ）

A. 植物油和水——乳濁液    B. 碘和汽油——乳濁液

C. 食鹽和汽油——溶液    D. 碳酸鈣和水——溶液

3．餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，其原因是洗滌劑具有(     )

A.催化作用        B.乳化作用

C.吸附作用       D.還原作用

4.下列有關溶液的説法中，正確的是（    ）

A．澄清、潔淨的液體一定是純淨物

B．兩種液體混合後充分振盪，一定得到溶液

C．必須經攪拌後溶液裏各部分的性質才完全相同

D．靜置一段時間分層的液體一定不是溶液

5．指出下列溶液中的溶質和溶劑。

（1）澄清石灰水中，溶質是             ，溶劑是             。

（2）醫用酒精溶液中，溶質是             ，溶劑是             。

（3）白磷溶解在二硫化碳液體中所得的溶液裏，溶質是           ，溶劑是            。

（4）鋅和稀硫酸恰好完全反應後的溶液裏，溶質是           ，溶劑是           。

四、小組展示（約10分鐘）

小組 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

展示人

展示效果

五、課堂小結（5分鐘）

教學

思考

六、課後複習

課題1 《溶液的形成》學案   第二課時  總   課時

編寫人  唐  剛    教研組長唐  剛     行政審查          教學時間

班級              姓名               第     組     號  檢查結果

學習目標

1、知道物質在溶解中的吸熱和放熱現象

重難點突破

1、通過觀察實驗理解物質在溶解中的吸熱和放熱現象

一、課前檢測（3——5分鐘）

1、檢查上節課學習內容。

2、組間交流檢查”課時方案”第14頁 “知識點睛”完成情況

檢測問題：

二、合作學習，疑難點撥

1、物質在溶解過程中發生兩種變化：一是       過程，這一過程要       熱；二是       過程，這一過程要       熱；

2、從下列混合物中，識別出溶液、乳濁液，並用短線連接。

（1）  “一杯牛奶強壯一個民族”，同學們每天喝的牛奶               溶液

（2）    農業生產上用來選種的食鹽水                          乳濁液

3.溶液的基本特徵是（    ）

A.含有溶質和溶劑          B.其組成中一定含有水

C.具有無色及透明性   D.具有均一性和穩定性

4、演示教材30頁實驗，學生觀察實驗現象，並記錄在教材上。

討論：溶解過程中，什麼情況下表現為溶液温度升高？什麼情況下表現為溶液温度降低？什麼情況下表現為溶液温度不變？

三、課堂提升（獨立完成” 課時方案14頁基礎過關）

1．下列適量物質溶於水後，可以造成溶液温度顯著降低的是（   ）

A．硝酸銨               B．蔗糖

C．氯化鈉               D．濃硫酸

2、50 g稀硫酸中投入5 g鐵（全部溶解），反應停止後，溶液質量 （     ）

A、55 g         B、大於55 g        C、 小於55 g    D、 無法確定

3、寫出下列溶液中的溶質

硫酸銅溶液：       ；碘酒：       ；鹽酸：       ；醫用酒精：       ；

4.下列與溶液有關的説法，不正確的是(     )

A.溶液雖均一穩定，但未必無色

B.溶液中各部分的性質是相同的

C.如果温度不變，水不蒸發，食鹽溶液久置也不會分離出食鹽晶體

D.一種溶液中只能含一種溶質

5、下列四個家庭實驗不能配製成溶液的是（    ）

6.一杯食鹽溶液，從溶液的上部取出一些，測得它的密度為a g/cm3；再從下部取出一些，測得它的密度為b g/cm3，則a與b的關係正確的是

A.a=b       B.a＜b       C.a＞b    D.無法確定

7.物質在溶解時，溶液温度發生變化的原因是（    ）

A．吸收熱量                     B．放出熱量

C．吸收熱量等於放出熱量         D．吸收熱量和放出熱量不相等

8.在一定温度下，將溶液密閉放置一段時間後，溶質將（    ）

A.浮在水面   B.沉在底部    C.浮在中間  D.不會析出來

9.下列物質溶解於適量水中時，溶液温度顯著升高的是（    ）

四、小組展示（約10分鐘）

小組 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

展示人

展示效果

五、課堂小結（5分鐘）

教學

思考

六、課後複習

課題2《溶解度》第一課時學案     總      課時

編寫人  唐  剛    教研組長唐  剛     行政審查          教學時間

班級              姓名               第     組     號  檢查結果

學習目標

1、 理解飽和溶液和不飽和溶液

2、知道飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法

重難點突破

利用實驗讓學生體會什麼是飽和溶液和不飽和溶液

一、 課前檢測（學生自學教材34-35頁，並完成下列習題）

1、溶液分為              和             兩種狀態

2、在                  下，向            的溶劑中加入某種溶質，當溶質       繼續溶解時，所得到的溶液是該溶質的飽和溶液。

3、在                  下，向            的溶劑中加入某種溶質，當溶質      繼續溶解時，所得到的溶液是該溶質的不飽和溶液。

4、一般情況下，飽和溶液通過                 或                可以轉化為不飽和溶液；而不飽和溶液通過                 或                可以轉化為飽和溶液；

二、合作學習，疑難點撥

活動與探究（一）

在常温下，用裝有20ml水的燒杯按下列操作進行探究

操作 （1）加入5克KNO3攪拌 （2）再加入5克攪拌 （3）加熱升温至50 ℃攪拌 （4）冷卻至常温，再加10 ml水攪拌

現象

結論

實驗分析得出結論

1、 操作1所得到的溶液還可以繼續溶解KNO3嗎?請用用實驗驗證你的猜想?

2、操作2，説明一定温度下,一定量的溶劑中         無限制的溶解KNO3.

3、操作3，説明了在一定量的溶劑中，溶解的溶質多少和          有關。即一定量的溶劑中,當        改變的時候，飽和溶液        轉化為不飽和溶液.如果要把不飽和的KNO3溶液轉化為飽和溶液,你有什麼方法?

4、操作4説明,在一定温度下,溶解的溶質的多少和          有關, 即一定温度下,不同量的溶劑中最多能溶解的同種溶質的量            .

5、上述實驗説明：（1）要判斷某種溶液是否是飽和溶液必須先確定          一定，      一定，且      繼續溶解該溶質。

（2）飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法有              和

不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有              和            。

6、在KNO3的飽和溶液中，當温度和溶劑量都不變的情況下，還可以溶解NaCl嗎？

7、閲讀教材35頁，                                          叫結晶，溶液結晶的方法有                                   和                             。

三、課堂提升

1.常温下，向一未知質量分數的硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀晶體，經充分攪拌，發現有部分硝酸鉀晶體溶解。原溶液是（     ）

A.飽和溶液                  B.不飽和溶液

C.各部分性質不相同的液體    D.無法確定

2．可以證實某硝酸鉀溶液是20℃時的飽和溶液的事實是（   ）

A．降温到10℃時，有硝酸鉀晶體析出

B．蒸發掉10g水，有硝酸鉀晶體析出

C．20℃時，向原溶液中加入少量硝酸鉀晶體，硝酸鉀晶體沒有溶解

D．加熱到30℃後，再加入硝酸鉀晶體能繼續溶解

3．欲將某温度下的KNO3飽和溶液轉化為不飽和溶液，下列方法可行的是（   ）

A．加入KNO3晶體   B．加水

C．降低温度      D．恆温蒸發水分

4．下列有關固態物質飽和溶液的説法正確的是（    ）

A.飽和溶液就是不能繼續溶解溶質的溶液

B.同一溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃

C.將熱飽和溶液降温時，一定會析出晶體

D.飽和溶液在一定條件下可轉化為不飽和溶液

5．20℃時，向100g水中不斷加入KNO3固體，充分攪拌後過濾，稱量所得溶液的質量，如下表所示。試分析下列四組溶液哪些是飽和溶液？哪些是不飽和溶液？

選項 A B C D

加入KNO3質量（g） 5 g 15 g 31．6 g 35 g

所得溶液質量（g） 105 g 115 g 131．6 g 131．6 g

四、小組展示（約10分鐘）

小組 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

展示人

展示效果

五、課堂小結（5分鐘）

教學

思考

六、課後複習

課題2《溶解度》第二課時學案     總      課時

編寫人  唐  剛      教研組長唐  剛   行政審查          教學時間

班級                姓名             第     組     號  檢查結果

學習目標

1、 瞭解什麼是溶解度          2、瞭解溶解度曲線表示的意義（會分析溶解度曲線）

2、 瞭解固體、氣體物質的溶解度的影響因素

重難點突破：通過具體例子分析理解溶解度曲線

一、 課前檢測（閲讀教材35——38頁）

1、從飽和溶液中析出晶體可與兩種方法：一種是                      ；另一種是               。例如，從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可採用                     法；從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可採用                     法。

2、固體的溶解度：在           下，某固態物質在          g溶劑（通常溶劑為水）裏達到           狀態時所溶解的質量。

3、氣體的溶解度是指：在壓強為          和一定的           時，氣體溶解在       體積的水裏達到            狀態時的氣體體積。

3、10 ℃時，KNO3的溶解度為20 g，則此温度下KNO3飽和溶液中質量比關係正確是（     ）

A、溶液：溶質=4：1             B、 溶液：溶質=5：1

C、溶質：溶劑=1：5            D、 溶液：溶劑=5：4

4、如圖所示為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。由圖可知：

（1）當温度    時，硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等。

（2）當温度       時，氯化鈉的溶解度大於硝酸鉀的溶解度。

（3）圖中P點表示KNO3的        溶解。

（4）當温度為10 ℃時，硝酸鉀的溶解度是        。

二、合作學習

（一）固體溶解度概念的四大要素：（閲讀教材36頁）

①條件：                          ②標準：

③狀態：                          ④常用單位：

（二）溶解度曲線（觀察教材P37頁）圖9—12和9—13。

1、溶解度曲線表示的意義。

①溶解度曲線表示某物質在不同温度下的           和溶解度隨温度的          。

②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某温度下的         ，該溶液必然是       溶液。

③兩條曲線交叉的地方表示兩種溶質在該温度下有              的溶解度。

④在溶解度曲線下方的點，表示溶液是                溶液。

⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點，表示該溶液是         溶液。

2、溶解度曲線的變化規律

①大多數固體物質的溶解度隨温度的升高而        ，表現在曲線的“坡度”較陡，如

②少數固體物質的溶解度受温度的影響        ，表現在曲線的“坡度”較平坦，如

③極少數固體物質的溶解度隨温度的升高而      ，表現在曲線的“坡度”下降，如

（三）氣體的溶解度

1、教材P38頁的討論1説明：氣體的溶解度受            的影響。壓強增大，氣體溶解度             ；壓強減小，溶解度            。

2、教材P38頁的討論2説明：氣體的溶解度受           的影響，温度升高，氣體的溶解度變            。

三、課堂提升

1．“20℃時食鹽的溶解度是36g”。根據這一條件及溶解度的含義，判斷下列説法哪一種是正確的（    ）

A.100g水溶解36g食鹽恰好能配成飽和溶液

B.200C時，100g食鹽飽和溶液裏含有36g食鹽

C.200C時，把136g食鹽飽和溶液蒸乾，可得到36g食鹽

D.飽和食鹽水溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比為36：100：136

2．生活中的下列現象不能説明氣體溶解度隨温度升高而減小的是 (    )

A.燒開水時,沸騰前有氣泡逸出         B.喝下汽水感到有氣體衝出鼻腔

C.揭開啤酒瓶蓋,有大量的泡沫溢出     D.夏季黃昏,池塘裏的魚常浮出水面

3．下列因素：①温度  ②固體物質的種類  ③水的質量  ④ 固體物質的顆粒大小，其中不影響固體物質在水中的溶解度的有（   ）

A．①④       B．②③       C．①②        D．③④

4．右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，根據該圖回答：

①t3℃時A、B、C三種物質的溶解度， 由高到低的順序是         。

②隨温度升高溶解度降低的是                          。

③等質量的.三種物質的飽和溶液均由t3℃降到t1℃時，析出溶質的質量最大的是         ，變成不飽和溶液的是        。

④a點表示的含義是                             。

⑤當A、B、C三物質的溶液都接近飽和時，採用增加溶質、蒸發溶劑、升高温度的方法，可以達到飽和的是         物質的溶液。

四、小組展示（約10分鐘）

小組 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

展示人

展示效果

五、課堂小結（5分鐘）

教學

思考

六、課後複習

課題3《溶質的質量分數》 學案第一課時  總       課時

編寫人  唐  剛      教研組長唐  剛   行政審查          教學時間

班級                姓名             第     組     號  檢查結果

學習目標

1、 理解什麼是溶質質量分數           2、能進行簡單的溶質質量分數的計算

3、 利用溶質質量分數的計算，學會配置一定溶質質量分數的溶液

重難點突破

通過看例題和小組討論學會溶質質量分數的簡單計算

一、課前檢測（閲讀教材42頁）

1、對於有色溶液來説可以根據顏色的      判斷溶液的濃稀 。

2、溶液中溶質的質量分數可以準確表示溶液的濃稀，溶液中溶質的質量分數是          與

之比。計算公式為：                                  。

3、要計算溶液的溶質質量分數，關鍵是找準          和           的質量。沒有溶解在溶劑中的溶質           算作溶質質量。

4、配置一定溶質質量分數的溶液的步驟是（1）計算          和        的質量。

（2）用         稱取固體溶質的質量，用         量取溶劑的質量。（3）                （4）把配置好的溶液裝入           中，並貼上           。

5、40g硝酸鉀完全溶解在2Kg水中所得溶液中溶質的質量分數？

6、配製100克 25%？的KCl溶液需要多少克KCl和水？

二、合作學習，重難點突破（閲讀教材42——43頁例1，討論完成下題）

例1、將200g  KNO3溶液蒸乾可得18g  KNO3，計算原KNO3溶液中溶質的質量分數？

例2、在20℃時硝酸鉀的溶解度為32g，現將50gKNO3放入20℃的100g水中充分溶解，計算所得溶液中溶質的質量分數？

分析：在時硝酸鉀的溶解度為，是指20℃時，         克水中最多能溶解      克硝酸鉀，那麼50gKNO3放入20℃的100g中，充分溶解後溶解了         克硝酸鉀，形成的溶液的質量是           克。

例3、將20gNaNO3溶解於水製成10％的溶液，需要多少g水？

三、課堂提升

1、將20克水中溶解10克氯化鉀形成的溶液中，溶質的質量分數是多少？

2、20時氯化鈉的溶解度為36克，現在50克水中加入19克氯化鈉充分溶解，求形成的溶液的溶質質量分數，如果將該溶液升温到90℃（此時溶解度為39克），此時該溶液的溶質質量分數為多少？

3、用1000克水配置質量分數為20％的KNO3溶液，需要KNO3多少克？

四、小組展示（約10分鐘）

小組 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

展示人

展示效果

五、課堂小結（5分鐘）

教學

思考

六、課後複習

課題3《溶質的質量分數》 學案第二課時  總       課時

編寫人  唐  剛      教研組長唐  剛   行政審查          教學時間

班級                姓名             第     組     號  檢查結果

學習目標

1、 溶液稀釋和濃縮後溶質質量分數發生變化的計算。

一、 課前檢測（閲讀教材43頁例2，完成下列題目）

1、某農民進行選種需要2千克20%的食鹽水，配置該食鹽水需食鹽和水各多少？

2、 將80克40％的硝酸鈉溶液稀釋成20％的溶液需加水多少克？

二、合作學習，難點突破

1、往180g10％的KNO3溶液中加入20gKNO3後所得溶液中溶質的質量分數？如果蒸發掉20g水，所得溶液中溶質的質量分數？

2、要配置20%的硫酸溶液1000克，需80%的濃硫酸溶液和水各多少？

3、將80克20％的硝酸鈉溶液改變成40％的硝酸鈉溶液，需加入多少克硝酸鈉？或蒸發掉多少克水？

4、現將50克20％的硝酸鈉溶液和50克40％的硝酸鈉溶液混合，形成的新溶液的溶質質量分數？

三、課堂提升

1、將100g10％的KNO3溶液的質量分數改變為20％，可以蒸發       g水，或加入

gKNO3，如果加入60％的KNO3溶液應加          g(寫出過程)

3、 現將50g30％的KCl溶液與150g10％的KCl溶液混合，計算所得溶液中溶質的質量分數？

3、把100毫升98%的濃硫酸（密度為1.84克/毫升）稀釋成10%的稀硫酸（密度為1.07克/毫升），需要加水多少毫升？

四、小組展示（約10分鐘）

小組 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

展示人

展示效果

五、課堂小結（5分鐘）

教學

思考

六、課後複習

課題3《溶質的質量分數》 學案第二課時  總       課時

編寫人  唐  剛      教研組長唐  剛   行政審查          教學時間

班級                姓名             第     組     號  檢查結果

學習目標

1、 根據化學方程式進行有關溶液參加反應的計算

一、 課前檢測

預習提示：（1）、根據化學方程式計算時，反應物、生成物的量都是純量，參加反應或生成的溶液，必須用它們的溶質質量進行計算

（2）、對於反應後的溶液質量的計算有兩種方法：

A反應後溶液的質量＝生成溶質的質量+溶劑的質量（含生成的水和原有的水）

B反應後溶液的質量＝反應前各物質的質量總和-生成氣體的質量-沉澱的質量-不反應（且不溶於水）的物質的質量

1、13鋅克和足量的稀硫酸反應，生成多少克氫氣和硫酸鋅？

2、足量的鋅與9.8%100g稀硫酸恰好完全反應，計算反應後所得溶液中溶質的質量分數？

二、合作學習，重難點突破

1、200克稀硫酸與足量的鋅反應，生成氫氣0.4克，求：

（1）所用稀硫酸的溶質的質量分數？

（2）生成物溶液的溶質的質量分數？

（3）將生成物溶液蒸發多少克水正好形成80℃時的飽和溶液？（80℃時生成物的溶解度為71克）

三、課堂提升

1、某中學化學課外活動小組的同學在實驗室測定一批生理鹽水中NaCl的質量分數。取該生理鹽水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反應後，生成氯化銀沉澱2.87克。計算該生理鹽水中NaCl的質量分數。（反應方程式為：                             ）

2、常温下，將18.9g含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5g的稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，可得到200g不飽和溶液，計算反應後所得溶液中溶質的質量分數？（氯化鉀不與稀鹽酸反應）（反應方程式為：                             ）

四、小組展示（約10分鐘）

小組 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

展示人

展示效果

五、課堂小結（5分鐘）

教學

思考

六、課後複習