溶液的配製教案

授課地點：102實驗室

教學目標

知識與技能：初步學會配製一定物質的量濃度溶液的實驗基本技能，為生物組培室培養母液的配製奠定操作基礎，溶液的配製教學設計。

過程與方法：掌握溶液物質的量濃度的配製方法

情感態度與價值觀：重視實驗態度與習慣的形成，培養學生嚴謹、求實的科學作風。

教學重點

定量分析及相應的簡單計算；一定物質的量濃度溶液的配製。

教學難點

計算方法的掌握；各操作環節的精度配製把握。

教學過程

一、新課引入

展示圖片：這是我們在生活和生產中常常用到的溶液（複方甘草口服溶液：祛痰止咳劑？），我們使用到的這些溶液都是配製出來的。

展示圖片：這是初中我們學過的配製一定質量分數溶液的流程。這裏以10%NaCl溶液100g的配製為例，複習一下其配製步驟。（有3步，第一步是？？）

展示圖片：要把這些瓶裏的藥品取出一些量來，是稱取方便，還是量取方便？

生：量取方便（所以廠家已經把刻度在這些瓶子上刻上去了，我們用時只要量取

幾小格就可，挺方便）

師：既然量取溶液更方便，所以我們就需要一種跟溶液體積有關的濃度表示方式

——物質的量濃度。

師：請同學們回憶寫出物質的量濃度計算公式。

今天就由同學們親手配製一定物質的量濃度溶液，想不想？

二、新課

【任務佈置】現組織培養室急需100mL 1.0 mol/L的Na2CO3（相對質量：106）溶液。

【知識準備】PPT展示“配製程序圖例”

1.（師黑板上演示）需稱量多少克Na2CO3固體？

n = cV = 1。0 mol/L × 0.1 L = 0。1 mol

m = nM = 0。1 mol × 106 g/mol = 10。6 g

2. （提示問）稱好後在什麼容器中溶解Na2CO3固體？（燒杯？量筒？容量瓶？）

3. 如何儘可能轉移溶質？（用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次）

4. 選用什麼樣的儀器來定容該溶液（燒杯？量筒？容量瓶？）

5. 如何確保溶液的最終體積為100mL？（平視，液體凹液麪最低處與刻度線相切）

教師引導學生觀察容量瓶的構造、特點。

【技能準備】

①使用前要檢查是否漏水，並用蒸餾水洗淨。

②不能用作物質反應或溶解或稀釋的容器，熱溶液需冷卻後才能轉移到容量瓶中。

③不能長期存放溶液。

【學生操作】配製一定物質的量濃度的`溶液。

1．領取任務

分成4個實驗小組，每組領取一個實驗任務

2．清點所需實驗儀器和藥品：

3．執行任務：對照教材上的操作提示，操作體驗一次。

【操作後交流】

1．如何將燒杯中的液體轉移到容量瓶中？（藉助玻璃棒，且玻璃棒不能與容量瓶口接觸，防止溶液外流）

2．為什麼要洗滌玻璃棒和燒杯？（確保溶質全部轉移到容量瓶中，減少實驗誤差）

3．若定容時不小心液麪超過了刻度線，能用膠頭滴管把多餘的液體取出嗎？若不能那又該怎麼辦？（倒掉，重新配製）

4.定容時俯視刻度線結果會怎樣？

5．定容好的容量瓶搖勻後發現液麪低於刻線，還能再加水補充至刻度線嗎？（不能，否則將使溶液體積變大，使濃度變小）

三、課堂反饋

（一）欲配製1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：

1．用天平稱取氫氧化鈉固體克。

2．將稱好的氫氧化鈉固體放入  中加蒸餾水將其溶解，待  後將溶液沿  移入mL的容量瓶中。

3．用少量蒸餾水沖洗次，將沖洗液移入中，在操作過程中不

能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏 。

4．向容量瓶內加水至刻度線時，改用 小心地加水至溶液凹液麪

與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏，應該 。

5．蓋好瓶蓋， 將配好的溶液移入 中並貼好標籤。

（二） 若在配製過程中有以下行為，將會對配製結果造成什麼樣的影響？

1．容量瓶事先用蒸餾水洗滌，沒有乾燥就進行實驗  （ ）

2．稱量溶質時，托盤天平左右托盤的物品放反（ ）

3．用玻璃棒攪拌溶解溶質時，用力過猛，一部分液體濺出燒杯 （ ）

4．轉移時，少量液體濺出容量瓶（ ）

5．轉移完畢後，沒有洗滌操作直接加水定容  （ ）

6．定容時加水不小心超過刻度線，立即用膠頭滴管將多餘液體吸出（ ）

7．定容後對容量瓶內的溶液上下顛倒搖勻，發現凹液麪低於容量瓶刻度線（ ）

8．當搖勻後凹液麪低於刻度線，立即加水至凹液麪與容量瓶刻度相切  （ ）

9．配製100ml 1mol/L的NaCl溶液，事先用1mol/L的NaCl溶液潤洗容量瓶（ ）

10．配製NaOH時，溶解後，未經冷卻將較濃的NaOH溶液轉移到容量瓶 （ ）

四、技能拓展

在微生物工程和植物組織培養大量開發的今天，相應培養基的配製是一門必備技能，其中很多溶液的濃度都是用物質的量濃度表示的。下次課將帶大家為生物組織培養室配製培養母液，期待你們的積極參與喲！