鈉的化合物教案

作為一名優秀的教育工作者，通常會被要求編寫教案，藉助教案可以讓教學工作更科學化。那麼問題來了，教案應該怎麼寫？下面是小編為大家整理的鈉的化合物教案，歡迎大家借鑑與參考，希望對大家有所幫助。

鈉的化合物教案1

教學目標

1.知識目標

（1）瞭解鈉的化合物的主要用途

（2）掌握鈉的兩種氧化物及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其性質之間的差異

（3）瞭解碳酸鈉和碳酸鈉的鑑別方法

2.能力目標

（1）培養學生的觀察能力

（2）訓練學生用對比的方法認識事物和全面的分析事物的邏輯思維能力

（3）完善學習的實驗能力和創造思維能力

3.德育目標

（1）刺激學生的求知慾望和學習期望；培養學生認真細緻和嚴謹求實的科學態度。

（2）通過我國著名化學家侯得榜對世界制鹼工業、中國化學工業作出的巨大貢獻，對學生進行愛國主義教育。

教學重點：

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑑別方法

教學難點：

過氧化鈉與二氧化碳的反應

教學方法：

引導探究教學法。

教學過程：

[引入]展示盛在試劑瓶中na2o和na2o2樣品，請學生觀察並思考：它們是金屬鈉與氧氣在什麼條件下化合生成的？寫出化學反應方程式，標明電子轉移的方向的數目。請兩位同學板演。

[過渡]na2o和na2o2都是鈉的含氧化合物。這節我們學習

[板書]第二節鈉的化合物

一、鈉的氧化物

[提問]：通過對鈉的氧化物觀察，你能認識鈉的氧化物的哪些物理性質？請列表加以對比。

[投影]

化學式na2ona2o2

顏色白色淡黃色

狀態固態固態

[追問]對鈉的氧化物物理性質，還能瞭解它們的溶解性，根據你瞭解的na2o的性質，na2o在水中僅使溶解過程嗎？學生思考並回答：na2o在水中不是簡單的溶解，而是與水發生了反應。並讓學生寫出化學方程式。

[板書]na2o+h2o=2naoh

[過度]na2o與水發生化學反應，已經屬於化學性質。na2o2是否能表現類似的性質？

[演示]把水注入盛有na2o2固體的試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。並向試管中注入酚酞試劑。

[提問]你觀察到什麼現象？由此可推出反應產物是什麼？

[學生問答]產生使帶火星木條復燃的氣體o2，無色溶液變為紅色-有鹼生成，推知為naoh

[板書]2na2o2+2h2o=4naoh+o2

[講解]na2o2與水發生反應，生成naoh和o2，請同學們分析反應的化學原理。並標出電子轉移的方向和數目，指出氧化劑。

[演示]向品紅溶液中加入少量na2o2

[思考]這説明na2o2具有什麼樣的作用，為什麼會有這種作用？

[講解]na2o2中-1價的氧元素具有強氧化性，所以能使品紅等有機色質褪色，表現漂白性，可以來漂白織物，麥杆，羽毛等。

[演示]請一位同學上講台演示[實驗2-6]，以説明na2o2與水反應是一放熱反應。

[講解]na2o與co2反應生成na2co3

[板書]na2o+co2=na2co3

[追問]na2o2與co2的反應情況是怎樣的呢？

根據na2o2中氧元素的化合價特徵及na2o2與h2o反應的反應類型，講解na2o2與co2的反應。

[過渡]鈉的重要化合物還有碳酸鈉和碳酸氫鈉

[板書]碳酸鈉和碳酸氫鈉

一、物理性質

[展示]請學生觀察試劑瓶中的無水碳酸鈉，碳酸鈉，十水碳酸鈉晶體的顏色，狀態。檢驗它們是否溶於水：取碳酸鈉，碳酸氫鈉各少量，分別裝入試管中，加5-6毫升水，振盪，觀察有什麼現象。

[結論]均溶於水。碳酸鈉的溶解度大於碳酸氫鈉。

[板書]

二、化學性質

[演示][實驗2-7]在兩支試管中分別加入3 ml稀鹽酸，將兩個各裝有0.3 gna2co3或nahco3粉末的小氣球分別套在兩支試管口，觀察現象。

[現象]氣球均膨脹起來，盛nahco3的氣球膨脹的快，體積大。

[説明]nahco3與鹽酸反應比na2co3與鹽酸劇烈得多，並且生成氣體多。

[練習]寫出上述反應的化學方程式並改寫成離子方程式。請兩個學生板演。

【學生觀察】表面皿中昨天放置的結晶碳酸鈉和試劑瓶裏的結晶碳酸鈉有什麼不同？這是什麼現象？若加熱十水碳酸鈉，有什麼現象？能寫出化學反應方程式嗎？

【板書】3、受熱分解

na2co3·10h2o====na2co3+10h2o

【教師引導】無水碳酸鈉能繼續分解嗎？

【演示】[實驗2-8]把na2co2放在試管裏，約佔試管容積的1/6，往另一支試管裏倒入澄清的石灰水，然後加熱。觀察現象，換上一支放入同樣nahco3的試管，加熱。觀察現象。

現象：na2co3受熱沒有變化；nahco3受熱時，試管口內壁有細小無色液滴，澄清石灰水變渾濁。

【板書】2nahco3===na2co3+co2↑+h2o

結論：熱穩定性na2co3＞nahco3

可利用上述的反應來鑑別na2co3和nahco3。

【介紹生活常識】發酵粉；面鹼、小蘇打的日常生活中的應用。總結碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途。

[閲讀]通過我國著名化學家侯德榜對世界制鹼工業和我國化學工業做出的巨大貢獻，激勵學生為建設好自己的祖國發憤讀書。

鈉的化合物教案2

●教學目標

1.使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。

2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗,使學生了解鑑別它們的方法。

3.使學生認識對比的學習方法。

●教學重點

2O2的性質。

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑑別方法。

●教學難點

過氧化鈉和二氧化碳的反應。

●教學用具

投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脱脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架

台、鑷子,Na2O2、Na2CO3、NaHCO3固體,NaHCO3、BaCl2溶液,稀鹽酸、石灰水、水、酚酞試劑。

●課時安排 共1課時

●教學過程

[設問]有人打電話119,意味着有什麼事情發生?

[學生]有火情發生。

[設問]這時,我們首先想到用什麼滅火呢? [學生]水、滅火器等。

[講解]通常使用的滅火器是由於反應產生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天,我卻要用水和二氧化碳來點火,大家相信嗎?

[演示實驗2-6]蘸有Na2O2的脱脂棉與水的反應。

[補充實驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸,並用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脱脂棉伸入燒杯,脱脂棉劇烈燃燒。

[設問]發生上述現象的原因是什麼呢?

[展示過氧化鈉]

[教師]原來,是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。

[引入新課]由於鈉的性質活潑,其化合物的種類繁多,用途也廣。本節課我們就來學習鈉的化合物。

[板書] 第二節 鈉的化合物

[教師]我們在初中已學過NaCl和NaOH,本節課我們來重點學習Na2O2、Na2CO3和NaHCO3。首先我們來學習Na2O2的性質。

[板書]一、過氧化鈉

[教師]由剛才的實驗我們可知,Na2O2可與H2O和CO2發生化學反應,它們反應後的生成物是什麼?

[演示實驗2-5]把水滴入盛有Na2O2的試管中,檢驗生成的氣體,並在反應後的溶液中滴加酚酞試液。

[講解]由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知,Na2O2與水反應後生成了相應的鹼NaOH和O2,請大家寫出該反應的反應方程式。

[學生活動]

[教師板書]2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

[講解]Na2O2與CO2反應時也生成了O2(支持了脱脂棉的燃燒),同時生成了Na2CO3。

[與學生一起寫出該反應的反應方程式]

[板書]2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑

[補充實驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入Na2O2粉末,振盪。

[學生描述所觀察到的現象]溶液先變紅,後褪色。

[講解]上述實驗説明了Na2O2具有漂白性。實際應用中,我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

[投影思考題]1.呼吸面具中常用Na2O2來做供氧劑,説明理由。

2O2應怎樣保存?

[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物--Na2O,卻有着與Na2O2不同的性質。

[板書]二、氧化鈉

[講解]Na2O是一種白色固體,也能與H2O與CO2反應,分別生成NaOH和Na2CO3。

[板書]Na2O+H2O====2NaOH

Na2O+CO2====Na2CO3

[投影比較Na2O與Na2O2的性質]

過氧化鈉 氧化鈉

色態

化學式

與水反應式

與CO2反應式

穩定性

[過渡]日常生活中,我們蒸饅頭要用發酵粉,大家知道發酵粉中含有哪些成分嗎?

[展示Na2CO3、NaHCO3粉末]

[講解]這就是發酵粉中所含的兩種物質。下面,我們就來學習它們的性質。

[板書]三、碳酸鈉和碳酸氫鈉

[教師]請大家閲讀課本上有關內容,總結出Na2CO3與NaHCO3的物理性質。

[學生活動,教師板書]

[板書]碳酸鈉與碳酸氫鈉性質的比較。

名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉

①化學式

②俗名

③色態

④溶解性

⑤與酸反應的現象及離子方程式

⑥與BaCl2反應的現象及離子方程式

⑦穩定性

⑧用途

[學生完成表中的①②③④]

[設問]Na2CO3與Na2CO3·10H2O是否為同一物質?

[講解]Na2CO3與Na2CO3·10H2O是兩種不同的純淨物,Na2CO3·10H2O在空氣中易發生風化而變成粉末。

[設問]檢驗某一種物質中是否含有CO ,用什麼試劑?根據什麼現象判斷?

(用稀HCl,看是否有氣體放出)

[教師]從初中所學知識我們知道,在Na2CO3中滴稀HCl,會有CO2氣體產生,那麼,在

NaHCO3中滴入稀鹽酸,現象又如何呢?

[演示實驗2-7]

鈉的化合物教案由收集及整理,轉載請説明出處

[完成表中內容⑤]

[設問]在Na2CO3與NaHCO3的溶液中分別滴加BaCl2,現象是否一樣呢?

[補充實驗]在Na2CO3與NaHCO3的溶液中分別滴加BaCl2,完成表中內容⑥。

[講解]碳酸鹽的正鹽除Na+、K+、NH 外,多數是不溶於水的,而碳酸鹽中的酸式鹽卻都溶於水,鑑別Na2CO3與NaHCO3溶液時,我們即可據此用BaCl2或CaCl2做試劑來進行鑑別。

[過渡]Na2CO3與NaHCO3的另一個不同點是它們的熱穩定性不同。

[演示實驗2-8]分別加熱Na2CO3與NaHCO3。

[結論]NaHCO3加熱可發生分解反應,生成能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。而Na2CO3加熱無明顯現象,鑑別Na2CO3與NaHCO3固體時,我們常用上述方法。

[與學生一同完成表⑦]

[討論]如何鑑別Na2CO3、NaHCO3和NaCl?

(學生討論回答,然後由教師對學生的設計方案作出評價)

[過渡]Na2CO3與NaHCO3性質的不同,決定了它們的用途也有所不同,請大家從課本中找出 Na2CO3與NaHCO3的用途,並完成表中內容⑧。

[小結]本節課我們重點講了Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三種化合物,它們的性質各不相同,用途也各有千秋。

[佈置作業]略

[板書設計] 第二節 鈉的化合物

一、過氧化鈉

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑

二、氧化鈉

Na2O+H2O====2NaOH

Na2O+CO2====Na2CO3

三、碳酸鈉與碳酸氫鈉

名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉

①化學式 Na2CO3 NaHCO3

②俗名 純鹼、蘇打 小蘇打

③色態 白色粉末 白色細小晶體

④溶解性 溶解度較大 溶解度較小

⑤與酸反應的現象及離子方程式 產生氣體速度比NaHCO3慢

CO +2H+====CO2+H2O↑

產生氣體速度較快

HCO +H+====CO2↑+H2O ⑥與BaCl2反應的現象及離子方程式 有白色沉澱生成

Ba2++CO ====BaCO3↓

無現象

⑦穩定性 穩定 不穩定,加熱易分解

2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑

+H2O

⑧用途 玻璃、制皂、造紙、紡織 發酵粉、藥劑

[教學説明]

本節課採取了啟發、探究式教學法,旨在利用生動有趣的演示實驗和精心設計的一系列問題引起學生的濃厚興趣。啟發學生自覺參與對知識的歸納與總結,並通過思維活動把從實驗中得到的感性認識上升為理性認識。教學過程遵循由表及裏的認知規律。層層設疑,讓學 生通過對比、討論析疑、釋疑,來培養學生分析問題和解決問題的能力。

鈉的化合物教案3

一、學習目標

1．知道鈉的物理性質和用途。

2．掌握鈉的化學性質。

3．建立鈉原子結構決定金屬鈉的性質的思想。

4．在實驗過程中，體驗化學的魅力和科學研究的方法。

二、教學重點及難點

鈉的物理性質和化學性質。

三、設計思路

整合由氯化鈉製取氯氣、溴和碘的製取線索，引出本節課的研究主題――鈉，學生通過“觀察與思考”中的實驗現象，逐一分析並總結出有關鈉的物理性質和化學性質，在介紹鈉的用途的基礎上，簡單介紹鈉的氧化物的主要化學性質。

四、教學過程

[情景導入]由溴、碘和氯氣的製取，推出它們和氯化鈉之間的關係，再由電解熔融氯化鈉引出本節課要探究的金屬鈉。

[板書] 2NaCl 2Na＋Cl2↑

鈉原子和鈉離子的原子結構示意圖。

[思考與討論]對比鈉原子和氯原子的結構，推測金屬鈉可能的性質。

[觀察與思考1]取一小塊金屬鈉，用濾紙吸乾表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。

學生通過觀察實驗現象，分析產生該現象的原因，歸納、總結金屬鈉的物理性質和化學性質。

[板書]

一、鈉的物理性質

銀白色金屬，質軟，密度比煤油大、0.97g/cm3。

二、鈉的化學性質

1．可與氧氣發生反應

4Na＋O2＝2Na2O

白色

[觀察與思考2] 將一小塊金屬鈉放在石棉網上加熱，觀察現象。

[板書]

2Na＋O2 Na2O2

過氧化鈉，淡黃色

[敍述]同樣是鈉與氧氣反應，但是反應條件不同時，現象不同，產物也不同，所以我們要具體問題具體分析。

[觀察與思考3] 向一隻盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞，然後向其中投入一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，用表面皿蓋在燒杯上，觀察實驗現象。

[板書]

一、鈉的物理性質

熔點低，97.8℃。

二、鈉的化學性質

2．可與水發生反應

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

[思考與討論]通過對實驗的討論，能解決下列問題：

1． 金屬鈉為何保存在煤油中？

2．為何有些保存在煤油中的鈉表面不是銀白色的？

3．解釋產生鈉與水反應時現象的具體原因。

4．鈉與氧氣反應的產物取決於什麼？

5．在所學知識中搜索有關反應的例子，要求因為反應條件不同而導致產物不同。（學生可能舉例炭和氧氣的反應等）

[過渡]鈉作為一種非常活潑的金屬，我們在生活中直接使用的機會不大，那這種金屬有哪些用途呢？

[板書]

三、鈉的用途

1．做還原劑：用以將鈦、鋯、鈮、鉭等在國防工業上有重要用途的金屬從其熔融的鹵化物中還原出來。

TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl

四氯化鈦 鈦

2．做電光源：高壓鈉燈。

3．製造合金：鈉鉀合金用做核反應堆的冷卻劑和熱交換劑。

4．做化工原料。

[過渡]接下來我們瞭解一下鈉的一種氧化物――氧化鈉的主要化學性質。

[板書]

四、氧化鈉

1．與水反應生成氫氧化鈉，因此氧化鈉是鹼性氧化物

Na2O＋H2O＝2NaOH

2．與酸反應

Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O

[練習]

1.金屬鈉應保存在（ ）

A.空氣中 B.水中 C.煤油中 D.密閉容器中

答案：C。

2.鈉應用於電光源是因為（ ）

A.鈉很軟 B.高壓鈉燈發出的黃光射程遠，透霧力強

C.是一種強還原劑 D.那燃燒發出黃色火焰

答案：B。

3.鈉與水反應時產生的現象是（ ）

①鈉浮在水面上； ②鈉沉在水底； ③鈉熔化成小球； ④鈉迅速遊動逐漸減小，最後消失； ⑤發出嘶嘶的聲音； ⑥滴入酚酞後溶液顯紅色。

A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑥

答案：D。

4.將2.3g鈉放入100g水中，所得溶液的質量分數是（不考慮水的揮發）（ ）

A.等於2.3％ B.等於4％ C.大於2.3％ ，小於4％ D.不能確定

答案：B。

5.將1克的下列金屬，分別與足量的鹽酸反應，放出氫氣最多的是（ ）

A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鈉

答案：C。

6.關於Na原子和鈉離子的下列敍述不正確的是（ ）

A.它們相差1個電子層 B.它們的化學性質相似

C.鈉原子的半徑比鈉離子大 D.它們核內的質子數相同

答案：B。

7.一塊表面已被氧化的鈉，質量為10.8g，將其放入100mL水中，可收集到標準狀況下2.24L氣體，則鈉元素的質量分數為？

答案：鈉元素的質量分數為42.6％。

鈉的化合物教案4

[目標]

1、通過實驗探究，使學生掌握過氧化鈉的性質及其用途。

2、通過對比實驗，使學生初步掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質及其用途。

3、通過實驗探究，使學生了解焰色反應，能用焰色反應判斷某些金屬元素（鈉、鉀）的存在。

[能力目標]

1、通過指導學生實驗，使學生初步瞭解研究化學問題的方法，培養學生認真細緻和嚴謹求實的科學態度。

2、利用對比的實驗方法，培養學生的觀察能力和分析問題的能力，提高學生的實驗能力和創新能力。

[重點]

1、過氧化鈉的性質

2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質

[教學難點]

過氧化鈉與水反應；碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質比較。

[教學方法]

實驗探究法

[教學過程]

[導入] “吹氣生火”實驗

[引言]今天我們的題目是第三章第二節《幾種重要的金屬化合物》第一課時，首先給大家做個小魔術，怎樣解開這個謎團呢？這就涉及我們今天所學習的內容。

[新課板書] 3—2 鈉的重要化合物

[過渡]鈉是一種活潑的金屬元素，在自然界不存在遊離態的鈉，鈉元素都是以化合態存在於自然界的。其中，氫氧化鈉和氯化鈉我們在初中已有所瞭解。

[板書] 一、氧化鈉和過氧化鈉

[思考與交流]

1．回憶前面做過的實驗,描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色狀態及生成條件。

2．氧化鈉與水、CO2的反應和氧化鈣與水、CO2的反應類似,請你寫出氧化鈉與水、CO2反應的化學方程式.。

[學生活動]填寫表1，回答問題

[追問] Na2O2是否有相似的性質？

[學生實驗探究] Na2O2與水反應（課本P55實驗3-5）

把水滴入盛有過氧化鈉的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什麼感覺？然後向反應後的溶液中滴入酚酞溶液，有什麼現象發生？得出什麼結論？

[現象] 1 、劇烈反應，試管温度升高 2、產生的氣體使帶火星的木條復燃

3、滴加酚酞試液變紅、振盪後紅色又褪去。

[結論] 過氧化鈉有強氧化性、漂白性，用來漂白織物、麥稈、羽毛等。

[學生討論] 比較“吹氣生火”及實驗3-5歸納總結過氧化鈉的`性質及用途，

填入表1。

表1：氧化鈉與過氧化鈉的比較

物質名稱氧化鈉過氧化鈉

化學式Na2ONa2O2

顏色狀態白色固體淡黃色固體

生成條件常温點燃

與水反應(方程式)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

與CO2反應(方程式)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

用途—漂白劑、供氧劑

[展示] “呼吸面具”的種類

[過渡] 鈉的化合物中，鈉鹽佔了很大的比重。下面我們重點學習Na2CO3和NaHCO3的一些性質。

[板書]二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

[過渡]我們初中學過了鹽的溶解性，知道鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶於水。Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽它們的溶解性是怎樣的呢？

[板書] （1）溶解性

[學生活動］實驗探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（課本P５６科學探究）

①在兩支試管中分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉（各約1g）觀察二者外觀上的細小差別。分別加入3滴水，振盪試管，觀察現象，用手摸一摸試管底部。

②繼續向試管內加入2滴管的水，用力振盪。

③向試管內加入2滴酚酞試液。

④記錄實驗現象並得出初步結論。

步 驟Na2CO3NaHCO3

步驟①現象白色粉末，加水結塊變成晶體；放熱細小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化

步驟②現象可溶解未全溶解

步驟③現象溶液變紅（較深）溶液變微紅

初步結論Na2CO3加水先變成含結晶水的晶體，溶解度較大，鹼性比NaHCO3強

[追問]

1、向碳酸鈉粉末中加入少量水得到的塊狀晶體是什麼？答：Na2CO3 ．xH2O

2、Na2CO3和NaHCO3都屬於鹽類，為什麼稱其為食用鹼？答：水溶液呈鹼性。

[板書] （2）熱穩定性

[學生實驗探究］Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性

[思考]1、加熱時試管內固體有什麼變化？

2、加熱時試管壁有什麼物質生成？

3、澄清的石灰水有什麼變化？ 將答案填入下表中：

現象化學方程式結論

Na2CO3澄清的石灰水不變渾濁

受熱不分解

NaHCO3固體減少，試管壁上有水珠，澄清的石灰水變渾濁。 △

2NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O + CO2↑

受熱易分解

[板書] （3）與酸反應

[學生活動]寫出Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應的離子方程式。

CO32- + H+ === HCO3-

HCO3- + H+=== H2O + CO2↑

[問題探究]

Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應，哪一個較快？

[展示]動畫

[小結] 表2：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

化學式Na2CO3NaHCO3

俗名純鹼或蘇打小蘇打

顏色狀態白色粉末細小的白色晶體

水溶性易溶於水溶解度比Na2CO3小

與酸反應：

（反應劇烈程度）CO32- + H+ === HCO3-

HCO3- + H+=== H2O + CO2↑

劇烈HCO3- + H+=== H2O + CO2↑

更劇烈

熱穩定性穩定，不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

[過渡] 如何驗證鈉元素的存在呢?

[板書]三、焰色反應

一些簡單的化學問題，提高學生對所學知識的應用能力。

●教學目標

1.使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。

2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗，使學生了解鑑別它們的方法。

3.通過氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的學習使學生掌握對比的學習方法。

●教學重點

2O2的性質。

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑑別方法。

●教學難點

過氧化鈉與二氧化碳的反應

●教學方法

1.運用對比的方法學習氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及有關知識。

2.通過實驗演示驗證過氧化鈉、碳酸鈉及碳酸氫鈉的重要性質。

●課時安排

一課時

●教學用具

投影儀

小試管、大試管、小燒杯、脱脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、彩色氣球、鐵架台、鑷子、帶導管的塞子(雙孔和單孔)

Na2O2、NaHCO3、Na2CO3固體；NaHCO3、BaCl2溶液、稀鹽酸、石灰水、水、酚酞試劑。

●教學過程

［導入］實驗室鈉着火時，用泡末滅火器可以滅火嗎？

［生］可以。

［師］錯！這樣不僅會滅火，反而會燒得更旺，不信？我就用水和CO2來點火給大家看。

［演示實驗2—6］用棉花包住約0.2 g Na2O2粉末，放在石棉網上，在棉花上滴加幾滴水。

［生］觀察記錄現象：棉花燃燒起來。

［補充演示］在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入稀鹽酸，並用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脱脂棉伸入燒杯上部。

［學生活動］觀察記錄現象：脱脂棉劇烈燃燒。並驚訝：水和二氧化碳真能點火！

［師］棉花燃燒果真是水和二氧化碳將其點着的嗎？不是，這一切都和鈉的一種重要化合物過氧化鈉的性質有關，本節課我們就來學習幾種鈉的重要化合物。

［板書］第二節 鈉的化合物

［師］鈉的化學性質活潑，其化合物的種類也多，用途也廣。初中我們已學過氯化鈉和氫氧化鈉，本節課主要學習和討論過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。首先讓我們來認識過氧化鈉。

［板書］一、過氧化鈉(Na2O2)

［實物展示］放在無色試劑瓶中的過氧化鈉

［學生活動］觀察過氧化鈉的顏色和狀態：淡黃色的固體粉末。

［師］由剛才的實驗我們可知，過氧化鈉可與水和二氧化碳發生化學反應，那麼，它們反應後的生成物是什麼呢？

讓我們通過實驗來進行分析。

［演示實驗2—5］把水滴入盛有Na2O2的試管中，用帶火星的木條伸入管口檢驗。

［問］過氧化鈉與水劇烈反應生成氣體，該氣體能使帶火星的木條復燃，這説明有什麼生成？

［生］有氧氣生成。

［問］反應得到的溶液是什麼呢？讓我們用酚酞溶液來檢驗一下。

［補充實驗］在上述Na2O2和水反應的試管中，滴入酚酞，溶液變紅。

［學生活動］生成了鹼性物質——氫氧化鈉。

［師］對！請大家寫出該反應的方程式。

［生］練習書寫過氧化鈉和水反應的化學方程式，並由一名學生板演於［板書］一的下面：2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑

［師］過氧化鈉與二氧化碳反應時也生成了氧氣，從而支持了脱脂棉的燃燒，同時生成碳酸鈉。

［學生活動］根據教師的解釋和提示，練習書寫過氧化鈉與二氧化碳的化學方程式，由一名學生板演於過氧化鈉與水反應的方程式之後。

2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2

［設疑］儘管過氧化鈉與水、二氧化碳反應均生成了氧氣，可我們並沒有將其點燃，那麼為什麼脱脂棉就能燃燒起來呢？

［學生活動］思考，討論：脱脂棉燃燒需要兩個條件，一是要有氧氣，這在反應的產物中有氧氣生成；二是要達到着火點，這需要較高的温度，實驗時並沒有進行點燃，那隻能説明反應中放出大量的熱。

［師］很好，下面讓我們再做一個實驗，請同學們仔細觀察。

［補充演示實驗］在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入Na2O2粉末，振盪。

［生］觀察現象：有無色氣體生成，溶液顏色先變紅，後褪色。

［問］如何解釋觀察到的實驗現象呢？

［生］思考、分析後回答：生成的無色氣體那是氧氣，酚酞試液變紅説明生成了鹼性的氫氧化鈉，變紅後又褪色，説明過氧化鈉具有漂白性。

［師］確實如此，由於過氧化鈉具有較強的氧化性，從而具有一定的漂白性，那麼過氧化鈉的漂白性有何用途呢？

［生］在實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

［問］過氧化鈉還有什麼重要用途？運用了什麼原理？

［生］過氧化鈉還可以作為呼吸面具和潛水艇裏的供氧劑。因為人進行呼吸時，需要呼出二氧化碳，呼進氧氣，而二氧化碳正好可以和過氧化鈉反應生成氧氣，以保證人進行正常呼吸。

［師］(評價學生的回答)根據過氧化鈉的性質，説出過氧化鈉應該怎樣保存？為什麼？

［生］因為過氧化鈉既能和水反應，又能和二氧化碳反應，所以保存時應隔絕空氣和水，即需要密閉保存。

［問題探究］(主要由學生討論分析得出)

［投影顯示］問題1：在過氧化鈉(Na2O2)中各元素的化合價是多少價？

［學生活動］分組討論，分析：根據化合價規律，鈉元素由於其最外層電子只有1個，故其為＋1價，而在化合物中，各元素化合價代數和應等於零，兩個鈉離子為＋2價，故兩個氧離子每一個應該為－1價。

［投影顯示］問題2：過氧化鈉與水以及過氧化鈉與二氧化碳的反應是否屬於氧化還原反應？如果是氧化還原反應的話，誰是氧化劑，誰是還原劑？

［學生活動］分組討論，分析：判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據是看該反應中是否有化合價的變化。在過氧化鈉和水以及過氧化鈉與二氧化碳的反應中，過氧化鈉中的

－1價的氧發生了變價，一部分降低為－2價，另一部分升高為0價，故這兩個反應都屬於氧化還原反應，且由於只有過氧化鈉中－1價的氧變價，故在這兩個反應中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。

［過渡］當我們用小刀切開鈉之後，表面很快變暗，失去了金屬光澤，這是因為鈉和氧氣生成了另一種鈉的化合物——氧化鈉。

［板書］二、氧化鈉(Na2O)

［師］氧化鈉是一種白色的固體，也能與水和二氧化碳反應，分別生成氫氧化鈉和碳酸鈉。

［學生活動］根據教師的提示書寫氧化鈉與水和二氧化碳的反應，並由一名同學將其板演於板書二的下邊。

Na2O＋H2O====2NaOH Na2O＋CO2====Na2CO3

［師］請大家根據氧化鈉和過氧化鈉的性質，填寫下表。

［投影顯示］Na2O與Na2O2性質的比較

［上表畫有“▲”者為所要填寫內容，此表格也可視學生具體情況而直接向學生展示。］

［討論］Na、NaOH、Na2O、Na2O2在空氣中放置，最後產物分別是什麼？

［學生討論後回答］最後均變成Na2CO3。

［師］Na2CO3往往含有結晶水，就是我們日常生活中常用的蘇打，它還有個弟弟——小蘇打，它們的性質既相似又不同，下面我們就學習它們的性質。

［板書］三、碳酸鈉和碳酸氫鈉(Na2CO3、NaHCO3)

［學生活動］觀察所展示的碳酸鈉和碳酸氫鈉的顏色，狀態，並通過自學教材瞭解二者的俗名、溶解性等物理性質。

［投影板書］Na2CO3和NaHCO3性質的比較

［師］請大家完成表中的①②③④項內容。

［請一位同學上黑板填寫］

［問］碳酸鈉與碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)是否為同一物質？

［生］不是。

［講解］碳酸鈉和碳酸鈉晶體是兩種不同的純淨物，碳酸鈉晶體在空氣中易發生風化而變成粉末。

［問］根據初中所學知識回答，檢驗某一種物質是否含有碳酸根(CO )，用什麼試劑？根據什麼現象判斷？

［生］回憶，並用口訣的形式回答：碳酸根，加鹽酸，反應生成(二)氧化碳，將其通入石灰水，溶液渾濁有沉澱。

［師］如此看來，在碳酸鈉中滴加稀鹽酸，必定有氣體生成，那麼，在碳酸氫鈉中滴加稀鹽酸，現象又如何呢？是否會和碳酸鈉與鹽酸的反應一樣呢？讓我們通過實驗來得出結論。

［演示實驗2—7］Na2CO3與Na2HCO3分別與稀鹽酸的反應。

［師］根據實驗現象完成表中內容⑤。

［學生回答，教師板書］

產生氣體速度比NaHCO3慢 產生氣體速度較快

CO ＋2H－====CO2↑＋H2O HCO ＋H＋====CO2↑＋H2O

［問］那麼，滴加鹽酸產生無色無味氣體的物質中是否就一定含有碳酸根呢？

［生］不一定，還可能含有碳酸氫根。

［問］怎樣區別碳酸鈉與碳酸氫鈉呢？

讓我們來做一下碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液分別與氯化鋇溶液反應的實驗。

［補充實驗］在Na2CO3和NaHCO3 溶液中分別滴加BaCl2溶液。

［師］現在我們根據實驗現象來完成表中內容⑥。

［學生回答，教師板書］

有白色沉澱生成 無現象

Ba2＋＋CO ====BaCO3↓

［講解］碳酸鹽的正鹽除鈉鹽、鉀鹽、銨鹽外，多數是不溶於水的，而碳酸鹽中的酸式鹽卻都溶於水。因此，鑑別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液時我們常用氯化鋇或氯化鈣做試劑來進行鑑別。

［過渡］碳酸鈉與碳酸氫鈉的另一個不同點是它們的熱穩定性不同。請大家仔細觀察以下實驗。

［演示實驗］用下圖裝置演示Na2CO3與NaHCO3的分解。

［師］碳酸氫鈉加熱可發生分解反應，生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體。而碳酸鈉加熱無明顯現象，鑑別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體時，我們常用此方法。

［與學生共同完成表中內容⑦］

［板書］穩定 不穩定加熱易分解

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

［討論］如何鑑別碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉三種固體物質？

［學生思考後回答］

方案1：取三種固體少許，分別滴加稀鹽酸，無氣體產生者為氯化鈉，有氣體產生且速度快者為NaHCO3，另一種為Na2CO3。

方案2：取三種物質少許配成溶液，分別滴加氯化鋇溶液，有沉澱者為Na2CO3。在剩下的兩種溶液中分別滴加稀鹽酸，有氣體者為NaHCO3。

……

［師］在所有的檢驗方案中，應儘可能地從以下幾個方面去考慮，首先操作要較簡單，其次現象要明顯，可操作性要強。