高中必修一化學《鈉的化合物》教案

教學目標

知識目標

瞭解鈉的重要化合物的性質、用途。

掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規律及性質的不同點。

能力目標

運用“對立統一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質之間的相互關係。

情感目標

通過閲讀材料“侯氏制鹼法”，對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。

教學建議

教材分析

鈉的化合物很多，本節教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對於過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節的難點。

對於碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩定性。同時，通過對它們的熱穩定性不同的介紹，使學生進一步瞭解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑑別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑑別方法，同時也是本節的重點。

本節教材與第一節教材相類似，本節教材也很重視實驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學生以感性知識，然後再通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利於學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材最後的家庭小實驗，具有探索和設計實驗的性質，有利於激發學生的學習興趣和培養能力。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩定性時，採用了對比的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學知識留下深刻的印象，有利於理解、記憶知識，也有利於他們掌握正確的學習方法。

教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。

教法建議

1．加強實驗教學。可將一些演示實驗做適當的改進，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗。可補充Na2O2與CO2反應的實驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反應及其應用。

還可以補充Na2O2漂白織物的實驗，以説明Na2O2的強氧化性。

Na2O2 的性質也可運用滴水着火這一引人入勝的實驗來引入。

2．運用對比的方法。對於Na2CO3和NaHCO3的性質，可在學生觀察和實驗的基礎上，讓學生填寫表格。充分發揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養學生的自學能力及訓練學生科學的方法。

3．緊密聯繫實際。

教學要儘可能地把性質和用途自然地聯繫起來。對NaHCO3的一些用途所依據的化學原理（如制玻璃、制皂），可向學生説明在後面的課程裏將會學到。

4．閲讀材料“侯氏制鹼法”是進行愛國主義教育的好素材。指導學生認真閲讀，或參考有關我國純鹼工業發展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閲相關資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制鹼法講座。

教學設計示例

課題：鈉的化合物

重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質及其鑑別方法

難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應

教學過程

［提問］鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什麼物質？而引入新課

1．鈉的氧化物

（1）展示Na2O、Na2O2樣品，讓學生觀察後總結出二者的'物理性質。

（2）演示課本第32頁［實驗2一5］把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩隻試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體。

演示［實驗 2－6］用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網上，在棉花上滴加幾滴水。觀察發生的現象。讓學生通過觀察現象分析出鈉的氧化物的化學性質。

①Na2O、Na2O2與水反應

2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑（放出氧氣）

Na2O+H2O=2NaOH（不放出氧氣）

②Na2O2、Na2O與CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑（放出氧氣）

Na2O+CO2=Na2CO3（不放出氧氣）

［討論］

①Na2O2是否是鹼性氧化物

②Na2O2是否是強氧化劑

學生根據所學知識可得出結論：

Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也也還有氧氣，所以Na2O2不是鹼性氧化物，由於與某些物質作用產生氧氣，所以是強氧化劑。

［補充實驗］Na2O2溶於水後

①作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。

［結論］過氧化鈉有漂白作用，本質是發生了氧化還原反應。

（3）指導學生閲讀課文瞭解Na2O2的用途

授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯繫與區別

2．鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展示Na2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實驗。

演示實驗第32頁［實驗2－7］［實驗2－8］

a．Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢

b．Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩定性實驗

通過觀察到的現象，將二者的性質總結列表。

②讓學生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應現象及有關化學方程式：

CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

［提問］：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉化？

提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質：

Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質：

③“侯氏制鹼法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、製取用途等可由學生閲讀課文後總結得出。

總結、擴展：

（1）總結

通過列表對比學習：鈉的氧化物；碳酸鈉和碳酸氫鈉；以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉化，可使學生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統一的辯證唯物主義觀點掌握物質之間的相互轉化關係。

（2）擴展

根據Na2O2的性質可知Na2O2與CO2 、H2O反應，則可增加可燃燒氣體（如CH4、 H2、 CO……）與Na2O2共存於密閉容器，電火花點燃時反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應，培養學生的發散思維能力。

根據Na2CO3和NaHCO3的相互轉化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉化的一般規律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

佈置作業：

1．補充作業

（1）向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現象及原因是什麼？

（2）有一部分被氧化的鈉塊（氧化部分生成Na2O和Na2O2）5g，與水完全反應，生成氣體1.12L（標準狀況），將這些氣體引燃後冷卻到標準狀況，剩餘氣體為0.0336L，求鈉塊中單質鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克？

（3）由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產生標準狀況的氣體3.36L；若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質量，②n值，③NaHCO3質量

（4）今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質量為13.7g時，通入多少克CO2？

（5）200℃時，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應後，固體質量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

2．教材有關習題

參考答案：

（1）現象：產生白色沉澱

原因：①溶解度：Na2CO3 > NaHCO3

②溶質的質量：2NaHCO3>Na2CO3 (168>106)

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

③溶劑：反應消耗水，使溶劑減少