高一化學摩爾質量課件

化學元素的摩爾質量是化學計算中經常使用的一個物理量, 它定義為1 mol原子的質量, 量符號為M。今天小編為大家帶來了高一化學摩爾質量課件，歡迎閲讀借鑑。

一、教材分析

（一）教材的地位及作用

本節課選自新課標人教版教材高中化學必修一第一章《從實驗學化學》第二

節《化學計量在實驗中的應用》的第一課時。物質的量是化學中常用的物理量，由它可導出摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等物理量，這些物理量不但貫穿於整個高中化學階段，而且被廣泛應用於工農業生產和科學研究中。因此，物質的量概念的教學歷來被認為是重點和難點，具有非常重要的作用。

（二）教學目標分析

化學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質及其應用的一門基

礎自然科學，其特徵是研究分子和創造分子。本課時新課標的內容要求：認識化學計量的基本單位——摩爾，能運用於相關的簡單計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。根據新課程標準要求以及學生實際情況確立如下教學目標。

1、知識與技能

（1）使學生了解物質的量及其單位——摩爾。

（2）使學生掌握物質的量與微粒數之間的關係。

2、過程與方法

通過對物質的量概念的建構，學會自主學習的方法。

3、情感態度與價值觀

在相互交流與討論中，培養與人合作的品質。

（三）教學重點、難點

重點：物質的量及其單位——摩爾

難點：“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本概念，因此，

構建“物質的量”及其單位——“摩爾”概念的同時，如何幫助學生理解

和應用定為教學的難點。

二、學情學法分析

本節課學習合作伙伴是高一學生，學生的水平參差不齊，對高中自主學習方

法的應用、抽象思維能力的形成有很大的欠缺。在本節課的概念學習中，引導學生自主學習，使不同水平的學生都能夠享受到學習的快樂，建構自己對知識的正確理解。

三、教法分析

古希臘生物家普羅塔弋曾説過“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需

被點燃的火把”。因此，在教學中，結合教材特點及學生實際，準備採用以下教學方法：以學生為主體教師為主導，在教師的指導下，力求讓學生自主構建對知識的理解和應用。

四、教學程序

（一）創設情景，引入課題

引入這節課時，我採用動畫——曹衝稱象的故事引入。“曹衝稱象”的主要

思想是什麼呢？將巨大的不可直接稱重的大象“分解”成一塊塊可以稱重的石頭。這個故事給我們的啟示就是，我們可以採用“分解”的方法，將大的分解成小的，整體分解成部分。日常生活中，我們買米、買面，如何購買？家裏蓋房子，建築高樓大廈，如何買石子、沙子呢？學生很自然地會回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計。為什麼不買一粒米、一顆石子呢？學生很自然會説米粒質量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。這些給我們的啟示是我們可以採用“集合”的方法，將小的不可直接稱量的米粒集合成大量的可以稱量的一袋米；即將小的集合成大的，將部分集合成整體。這樣，由學生日常生活經驗出發，設計教學情景，為學生建構微觀粒子的集合作鋪墊，使學生感受到化學與我們的生活息息相關。

（二）概念的導出

利用教材中的圖片，向學生展示滴水中所含有的水分子數。顯然，我們不可

能一個一個地去數，那怎麼辦呢？學生很容易就會聯想起採用“集合”的觀點，把大量的微觀粒子看成一個整體，一個集合，數起來就會方便。老師趁機追問“選擇數微觀粒子集合的標準是什麼？也就是説，選擇多少個微觀粒子作為一個集合合適呢？”學生此時的學習興趣已被調動上來，他們很想知道這一個集合到底是多大。

學生在走進教室之前，並不是白紙一張，而是帶着原來的知識經驗來學習的.。因此，這時老師提供了一個學生非常熟悉的化學方程式 C+O2=CO2，這個方程式表示的意義學生非常清楚。

C + O2 = CO2

從微觀粒子角度 一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳分子

從宏觀質量角度 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳

同一個化學方程式表示的意義相同，因此，微觀粒子和宏觀質量之間存在着

聯繫。到底有什麼聯繫呢？老師提供一組數據，一個碳原子的質量為 mc=1.993×10-23克，一個氧分子的質量m O2=5.316×10-23克。通過計算12克碳、32克氧氣中含有的微粒數發現，二者含有的微粒數相同，該數值大約為6.02×

1023。是不是其他物質也含有相同的微粒數呢？接着給出一組不同微粒數的質

根據這組數據，同學們可以得出結論，一定質量的物質，所含有的微粒數是一個常數，其值約為6.02×1023。接着引入阿伏加德羅常數。繼續設問，你如果去“數”微觀粒子，你會選擇多大的集合標準，理由是什麼？學生大多會選擇6.02×10為標準，因為這個標準能將物質的質量、微觀粒子數聯繫起來，應用23

通過課本及“資料卡片”欄目的閲讀，回憶複習有關長度、時間等概念，對物質的量進行類比學習，進一步瞭解物質的量的概念。特別強調國際上是以12克12C所含的碳原子數目作為標準的。

（三）鞏固應用

學生已對物質的量有了基本的瞭解，接着返回大家熟悉的方程式

C + O2 = CO2

從微觀粒子角度 一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳分子 擴大6.02×10倍 6.02×10個碳原子 6.02×10個氧分子 6.02×10個二氧化碳分子 23 23 23 23

從物質的量角度 1mol碳原子 1mol氧分子 1mol二氧化碳分子 從宏觀質量角度 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳

通過這個比較，把引入物質的量的意義很清晰地表達出來。接着，我趁熱打鐵設計了一組猜猜看它是真還是假的正誤判斷題，意在讓學生在已有的知識的基礎上，總結物質的量的含義及應用要點，熟悉物質的量與微粒數之間的轉化關係，達到概念昇華的目的，使學生的認知結構更加豐富。

猜猜看，它是真還是假？

1、物質的量既表示一定物質的質量，又表示一定微粒的數量。

2、1mol的蘋果的説法是真的嗎？

3、1mol氧中一定含有6.02×1023 個O2 分子。

4、1mol氧氣中含有6.02×1023 個氧原子。

5、0.5molNH3中含有1.5mol氫原子。

6、1.204×1023H2中含有氫原子的物質的量為0.4mol。

通過以上練習，學生在應用物質的量時，可能遇到的誤區，例如：摩爾可不可以用來表示宏觀物體，1摩爾氧表示氧原子還是氧分子等得以糾正，更加深化了對物質的量的及摩爾的理解。

（四）拓展提高

此時，讓學生獨立完成下圖，並交流探討所填圖的含義。經過交流探討，學生對物質的量又有了更深的認識。物質的量為我們提供了一個定量認識物質組成的方式。例如，看到CO2這一化學式，就可以認識到：1molCO2含有1molC和2molO。

同時，物質的量也為我們提供了定量認識化學反應的視角。例如C+O2=CO2 ，我們可以認識到1molC和1mol O2 反應生成1mol CO2 ，從而進一步深化了物質的量的應用。

（五）複習小結

這時，我提出學習概念時常用的“3W”

Why（為什麼要引入物質的量）？

What（物質的量是什麼）？

How（物質的量如何應用）？

通過學生的交流討論，師生共同完成了對物質的量這個概念的小結。整個過程，學生自己用腦子去想，用耳朵去聽，用嘴巴去説，他們交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中討論完成了對物質的量的建構。

（六）埋下伏筆

為進一步鞏固學生的知識技能目標，併為下節課摩爾質量做鋪墊，我又精心設計了以下課後思考題：

智力快車，誰能最快到達

1、1.204×1023 個H2分子的物質的量是 mol？質量是 克？ 微粒數（ ）氫原子 氧原子（ ）微粒數 6.02×10個水分子 23 1molH2O 物質的量（ ）H ）O

2、1mol O2 的質量是 克？

3、49克硫酸的物質的量是 mol，含有 mol H，S原子的數目是 。

五、教學反思：

這節課在整個教學過程中，精心創設教學情景，以生活中的現象為喻，以學生的已有知識經驗為基礎，引導學生將抽象概念和生活經驗有機結合，在發現中理解概念，在應用中鞏固概念，學生最終實現了對知識的自我建構。