化學教案－鹽類的水解（第二課時）_高中化學教案

在教學工作者開展教學活動前，通常會被要求編寫教案，教案是教學活動的依據，有着重要的地位。我們應該怎麼寫教案呢？以下是小編收集整理的化學教案－鹽類的水解（第二課時）_高中化學教案，供大家參考借鑑，希望可以幫助到有需要的朋友。

目標：

1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2．鹽類水解的應用。

教學設計：

1．師生共同複習鞏固第一課時相關知識。

（1）根據鹽類水解規律分析

醋酸鉀溶液呈性，原因；

氯化鋁溶液呈性，原因；

（2）下列鹽溶於水高於濃度增大的是

2．應用實驗手段，啟發思維

實驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現象，分析為什麼？將溶液分成二等份裝入二支幹淨試管中，一支加熱，另一支保持室温，進行比較。

現象；

原因分析；

實驗2．將新制備的.膠體中，分裝於二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。

現象；

原因分析。

教學過程：

影響鹽類水解的因素

1．主要因素是鹽本身的性質。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，鹼性就越強，越高。

組成鹽的陽離子對應的鹼越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。

2．影響鹽類水解的外界因素主要有温度、濃度及外加酸鹼等因素。

（1）温度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高温度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸鹼能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入鹼，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

鹽類水解知識的應用

1．鹽溶液的酸鹼性判斷

根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

例題：分析：溶液是顯酸性？還是顯鹼性？為什麼？

分析：溶液是顯酸性？還是顯鹼性？為什麼？

3．溶液中離子濃度大小的比較

電解質水溶液K存在着離子和分子，它們之間存在着一些定量關係。也存在量的大小關係。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，；

②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中，；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關係（恆等式關係）

①應用“電荷守恆”分析：

電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，根據電荷守恆原理有：

②應用“物料守恆”方法分析。

電解質溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，

在溶液中：

例題分析：

解題思路：

溶液中存在二個守恆關係

a

本節教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設問，以實驗探究形式引入教學，在本節課後，也可做進一步的探究活動，如：在瞭解正鹽溶液的酸鹼性的本質後，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

用pH試紙分別測NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，並討論分析原因。

分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯鹼性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。

探究習題

一題多變

原題：在氯化銨溶液中，下列關係正確的是（）

（A）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[ Cl—]>[H+]>[OH—]

（C）[ Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[NH4+]=[ Cl—]>[H+]>[OH—]

變題一：100毫升0。1摩／升鹽酸與50毫升0。2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）

（A）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]

（C）[Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[NH4+]=[Cl—]>[H+]>[OH—]

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和後，溶液中離子濃度關係正確的是（）

（A）[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[Cl—]>[OH—]>[H+]

（B）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[Cl—]>[NH4+]>[OH—]>[H+]

變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種鹼MOH反應後，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（）

（A）加入的鹼過量（B）酸與鹼等物質的量混和

（C）生成的鹽不水解（D）反應後溶液中[A—]=[M+]

答案：

A；A；B；D。

點撥：通過改變設問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養了學生思維的創造性。