電解質的教案

第1課時

學習目標1.能從電解質溶液或熔融物導電的本質原因分析，理解電離的概念

2.能從電離的角度認識酸、鹼、鹽並能準確書寫酸、鹼、鹽電離方程式

3..能運用電解質的知識分析並關注身邊中的化學問題

教學重點目標1、目標2

教學難點目標1

教學過程

在物質的分類中，我們將純淨物分為單質及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、鹼、鹽等（板書或投影，邊板書邊講解）

單質

純淨物 氧化物

化合物 酸

鹼

鹽

而化合物還有另外一種分類方法，即根據在水溶液或熔融下能否導電，又可以將化合物分為電解質和非電解質。從本節課開始，我們將學習有關電解質的知識。

一、電解質的電離

鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導電性實驗

為什麼上述物質的溶液具有導電性？

（教師首先提供問題探究所必需的金屬導電的知識背景金屬原子最外層電子數較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負電的電子，當金屬導線接上電源以後，在電場的作用下，金屬內部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了，電流從正極流向負極。金屬能夠導電除了外加電場的外部因素外，其金屬自身的內部因素是有帶負電的自由移動的電子。而後進行問題的情景遷移根據金屬的導電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內部還有哪些因素？）

2分鐘左右

（在教師的引導下沿着以下路徑分析歸納）金屬能導電→金屬內部有自由移動的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電→溶液中也有自由移動的帶電微粒→猜測溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子

物質中有陰陽離子就能導電嗎？

教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導電性實驗，以澄清對電解質溶液或熔融電解質導電原理的模糊認識。

為什麼都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導電，另一個不導電？

NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動而不能導電，若將NaCl晶體溶於水，形成NaCl溶液後，原來NaCl晶體中被束縛着的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離（結合NaCl晶體溶於水的電離過程的動畫演示，強化説明NaCl晶體中有離子而不自由移動，而當其溶解於水中或受熱熔化後，離解為自由移動離子的過程就叫做電離，並引出電離方程式的概念）。

1.酸、鹼、鹽的電離

HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl-

書寫電離方程式HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學生上黑板）

教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質電離後的陰陽離子類型及共同特點。

給酸、鹼、鹽下定義

1.強調酸、鹼定義中“全部”二字的含義；2.酸、鹼、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導電。

像酸、鹼、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態能導電，從化學的另一分類角度講又叫做電解質

2.酸、鹼、鹽是電解質

在教師的引導下，自行得出電解質的概念，並藉助對比方法，在電解質的概念的基礎上得出非電解質概念。

通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導電性實驗，強化電解質與非電解質概念。

不同濃度的'鹽酸溶液的導電性實驗（電流計指針的偏轉）

其他條件一定時，電解質溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比

電解質知識運用其實離我們並不遙遠，在我們的人體和日常生活中都能發現它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用着的電器容易發生觸電事故？人體在大量流汗後為何要及時補充水分和鹽分？在海上遇險的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學們用本節課所學的電解質知識加以解釋。

通過本節課的學習，我們對電解質的知識有了一個初步的認識，下面我們來總結一下電解質的一些規律性的知識（教師邊引導邊板書）