鐵的冶煉的教學設計

鐵的冶煉的教學設計

[學習目標]

1.瞭解從鐵礦石中將鐵冶煉出來的方法；

2.瞭解冶煉金屬的其他方法；

3.瞭解合金的性質及常見的合金。

[學習重點]

1．鐵的冶煉原理

2．合金的性質

[學法指導]

[學習過程]

一、導入談話：

我們教室裏使用的金屬都是純金屬嗎？

二、自學自測：

自主學習文本，完成自測作業

1．工農業生產中用途最廣，用量最多的金屬是 ( )

A．銅 B．鋁 C．金 D．鐵

2．金屬的冶煉是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的過程。

3．在地殼中含量居第二位的金屬是＿＿＿，約佔地殼總質量的＿＿＿＿＿＿＿

4．用鐵礦石鍊鐵主要的反應原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。工業鍊鐵的主要設備是＿＿＿＿＿＿＿，原料是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。反應的化學方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

5．生鐵的含碳量為＿＿＿＿＿＿＿，鋼的含碳量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

6．鋼的冶煉原理是將＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿經反應後形成＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。因此生鐵和鋼的主要區別是＿＿＿＿＿＿＿＿＿的不同。

7．鋼比生鐵具有哪些優越的性能＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

8．合金是由＿＿＿＿＿跟＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿熔合形成的`具有＿＿＿＿的物質。

9．通常所説的“金屬材料”既包括各種＿＿也包括各種＿＿＿＿＿＿＿＿。

10．合金具有許多特殊的性能，＿＿＿＿＿一般比純金屬大，＿＿＿＿＿＿低於組成它的成份金屬。＿＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿的形成，可以製成不同的各種合金。

三、互學互助：

（一）、鐵的冶煉

實驗室方法：一氧化碳與氧化鐵反應來冶煉鐵

實驗前：Fe2O3是 顏色， 狀態，能否被磁鐵吸起？

實驗步驟：

1.反應前先檢查裝置的

2.裝入藥品，連接好裝置

3.先制CO氣體，然後驗純，如果已比較純了，再用酒精燈對着氧化鐵加熱，尾氣的處理：方法一： ；方法二： ，目的是： 。

4.觀察氧化鐵的顏色變化和石灰水的變化

5.反應結束，先撤氧化鐵處酒精燈，稍稍冷卻後停止通CO氣體

6.待冷卻後取出產物，用磁鐵吸引，看能否被吸起，判斷反應中生成了什麼物質。

實驗後：產物是 顏色， 狀態，能否被磁鐵吸起？

結論：

反應原理： 。[

上述反應原理也用於工業鍊鐵。

工業鍊鐵的主要設備：

原料：

主要反應：

（二）、合金

四、導學導練：

1．鍊鐵選用的鐵礦石通常不僅要求含鐵量高，而且要“有害元素”少，下列鐵礦石你認為不適宜鍊鐵的是：（ ）

A磁鐵礦（Fe3O4）72.4% B赤鐵礦（Fe2O3）70%

C菱鐵礦（FeCO3）48.3% D黃鐵礦（FeS2）46.7%

2．1000含氧化鐵80%的赤鐵礦中可煉多少噸的鐵？

3．下列關於生鐵和鋼的説法正確的是 ( )

A．生鐵和鋼都是混合物，其主要成份都是碳

B．生鐵硬而有韌性，既可鑄又可鍛

C．鋼是用鐵礦石和焦炭做原料煉製而成的

D．生鐵和鋼的性能差別較大，主要由於生鐵和鋼的含量碳不同

附：金屬的冶煉方法

1.把金屬礦物與焦碳或氫氣、一氧化碳等物質一起加熱反應

冶煉錳、鋅、鐵、鎳、鉛等都是這種方法。

舉例：高爐鍊鐵

2.電解法

冶煉鈉、鉀、鎂、鋁等是這種方法

舉例：2Al2O3=＝==4Al+3O2↑

3.濕法冶金（金屬）

用活潑金屬將一些不太活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來

適於處理金屬含量較低和組分比較複雜的原料，如有色和稀有金屬

舉例：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

兩個概念：

a.金屬的氧化：金屬跟氧結合生成金屬氧化物的過程稱為金屬的氧化

b.金屬氧化物的還原：金屬氧化物失去氧轉化為金屬的過程稱為金屬氧化物的還原

舉例：K]

3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe ____________________________

H2+CuO===Cu+H2O ____________________________

2Cu+O2===2CuO ____________________________

3Fe+2O2====Fe3O4 ____________________________