精選化學説課稿模板錦集6篇

作為一位傑出的教職工，可能需要進行説課稿編寫工作，認真擬定説課稿，快來參考説課稿是怎麼寫的吧！以下是小編幫大家整理的化學説課稿6篇，供大家參考借鑑，希望可以幫助到有需要的朋友。

化學説課稿 篇1

一、説教材

《化學反應的快慢和限度》這節課是人民教育出版社高中化學必修2第二章第三節第一課時的內容。這部分內容是高中化學理論的重要組成部分，是整個中學化學教材的重點內容之一。學生通過對初中化學的學習，瞭解了化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學習了化學鍵的相關知識：一般來説，化學鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質的化學活性就越小。在此基礎上，就比較容易理解化學反應速率的快慢首先取決於反應物分子的內部結構即內因，外界條件如温度是影響化學反應速率的外因。在必修1中學生已經知道了可逆反應的概念，此時，通過實驗幫助學生認識化學反應的可逆性，瞭解化學反應的限度，知道什麼事可逆反應的平衡狀態。

因此，教材編排符合學生的認識規律，即從易到難，層層推進，保持了學習的連貫性。

過渡：這是對教材的認識，下面説一下本班學生的情況。

二、説學情

高中二年級的學生，經過了初三和高一年級化學課程學習，已經儲備了一定的相關知識，諸如温度、壓強、催化劑、表面積及濃度等因素對化學速率的影響，積累了一定的化學方程式，掌握了基本的實驗技能，基本養成了思考、討論、探究的習慣。本節課的教學重點不是在知識的深度和廣度上，而是讓學生通過實驗探究和問題解決，體驗科學研究的過程，強化科學探究意識，培養創新能力和實踐能力，體會化學學習的樂趣，真正做到學以致用。

過渡：結合教材分析和學情分析，我制定瞭如下教學目標：

三、説教學目標

【知識與技能目標】

理解基本的化學反應速率的概念，認識影響化學反應速率的外界條件，並能用於説明有關問題。

【過程與方法目標】

通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件，形成科學的探究方法，發展探究能力。

【情感態度與價值觀目標】

有參與化學科技活動的熱情，將化學知識應用於生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。

過渡：下面我再説一下本節課的教學重難點。

四、説教學重難點

【重點】

化學反應速率的概念；瞭解影響化學反應速率的因素。

【難點】

影響化學反應速率的因素

過渡：教學有法，但無定法，貴在得法，好的教學方法可以使學習事半功倍，下面談一下我的教學方法。

五、説教學方法

化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有説服力。教學時，應及時創設問題情景，引導學生對實驗現象進行分析，同時利用這些富於啟發性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。

在學習化學反應速率時，使學生認識濃度、温度和催化劑對化學反應速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯繫，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。

過渡：下面説一下本節課的教學過程的設計。這節課我準備分為四個環節進行，導入新課，新課教學，鞏固提高，小結作業，層次分明，重難點突出。下面我詳細介紹我的教學過程。

六、説教學過程

本節雖然屬於化學基本理論教學，但並不枯燥。在進行化學反應速率的教學時，先讓學生利用已有知識和生活經驗預測影響化學反應速率的因素；再組織學生進行實驗探究，驗證假設，得出結論；最後再回到生產、生活，利用所學新知識解決實際問題。

第一環節：導入新課

用幻燈片展示兩個圖片引出生活中的化學反應有快有慢，並啟發學生舉例，最後拋出問題。

這樣設計密切結合學生已有的化學反應知識，從“問題”直接引入新課題，使將要學習的內容一目瞭然。

化學説課稿 篇2

尊敬的各位評委、大家好：

很高興能在這裏就人教版義務教育教科書九年級化學上冊第六單元課題3《二氧化碳和一氧化碳》的第一課時二氧化碳的教學和大家一起交流我的教學思路和方法。下面我從教材分析、學情分析與學法指導、教學方法與手段、教學程序、板書設計等幾個方面進行展示和説明。

一、教材分析

1、教材的地位和作用:

CO2是化合物中氧化物的典型代表，與人類的生存和社會的發展關係密切，此前學生已學了氧氣及碳單質的知識，CO2的學習使學生對物質的認識由單質深入到化合物，對今後繼續學習其他化合物知識有着重要的指導意義，起着承上啟下的作用。本節課以學生身邊最熟悉的CO2作為學習素材，通過豐富、生動的感性知識，使學生既能學習研究物質及其變化的方法，初步認識物質性質與用途的關係，又能從中體會到學習化學的重要性。

2、教學目標及重難點：

根據義務教育課程標準的要求、教材內容以及初三學生的身心發展特點，確定本節課的三維目標為：

知識與技能：掌握二氧化碳的性質，瞭解二氧化碳的用途；

過程與方法：通過對CO2性質的探究，讓學生體驗科學探究的基本過程和方法，初步學會歸納、概括、對比的科學方法；培養學生觀察、描述、分析實驗現象的能力及合作、交流和討論的能力。

情感態度與價值觀：讓學生體驗“化學就在我們身邊”，提高解決實際問題的興趣和能力，增強安全意識。

教學重點：通過實驗探究掌握二氧化碳的化學性質，並對探究的結果進行總結歸納，落實知識，學會應用。

教學難點：二氧化碳與水反應的原理及科學探究能力的培養。

二、學情分析與學法指導

學情分析：

經過前面的學習，學生已具備一定的化學基礎知識和學習方法，具有一定的實驗操作能力和強烈的探索，感受到了化學實驗所帶來的樂趣和成就感。但他們的心理髮展不夠成熟，認知水平有限，自主探究能力和綜合分析問題能力較弱，對問題的認識往往比較膚淺和片面，因此學生之間需要合作，互動交流，以實現資源共享，優勢互補，同時也需要教師的適時點撥和引導。

學法指導：主要體現了三個字“疑”、“探”、“用”。

疑：在教學中先讓學生自學，提出問題或疑惑。

探：通過學生自探，同桌合探，小組互探及師生共探等多邊互動形式，讓學生主動參與教學活動，感悟知識的發生、發展過程。

用：引導學生利用所學的知識，解決一些生活中相關的問題，做到學有所得，學以致用。

三、教學方法和手段：

教學方法的選擇，既要注重學生知識的獲得，也要注重學生智力和能力的發展。根據本節課的教學目標、教材特點以及學生的年齡特徵，我主要採用情境教學法，引導啟發法，實驗探究法，歸納總結法等方法進行教學，通過創設一定的問題情景，讓學生自主探索、親身體驗、主動建構知識，師生、生生間協作互動、平等對話。

教學手段：將現代信息技術（視頻、ppt課件）及傳統教學媒體（實驗、黑板等）與教學資源有機整合，以達到突出教學重點，突破教學難點，提高課堂教學效率的目的。

四、教學程序：

1.設計理念：從學生已有的經驗出發，讓學生了解化學與日常生活的密切關係，增進對科學探究的體驗，啟迪學生的科學思維，培養學生的實踐能力。

2. 設計創意：

（1）打破教材編排順序，按情景、問題、探究的順序學習，以學生活動為邏輯主線，使學生在活動中獲取知識，發展能力。

（2）簡單改進教材中的實驗，確保實驗成功，現象明顯。

根據上述教學理念，我設計從以下五個環節進行教學：

第一個環節：創景激趣，明確目標。即導入新課(2分鐘)

首先用圖片引入課題，提出問題：為什麼“我”有哪些用途？通過情景導入和設置問題懸念，激起學生的學習興趣和探究後，再及時提出學習目標，從而使學生思維積極迅速地進入到學習狀態中，此環節用時雖短，但卻是必不可少的一環。

第二個環節：互動探究，合作釋疑。即新課教學(28分鐘)

對二氧化碳性質和用途的認識是本節課的核心，採用三種方式進行。

1．自學課本，初步感知。讓學生課前先自學課本第117－120頁，並完成導學案上自主學習部分的練習，讓學生初步瞭解CO2，課堂上再讓學生觀察正放在桌子上的一瓶CO2,然後自己歸納總結出CO2的物理性質，這樣做的目的旨在培養學生自主學習能力及對知識的歸納能力。

2．實驗探究，深化認識。對二氧化碳的密度、溶解性、是否支持燃燒及是否與水反應的學習，是讓學生先猜想，再通過教師演示實驗及學生分組實驗探究來驗證其猜想。

探究一：首先演示實驗和補充實驗，探究二氧化碳的溶解性及它是否能支持燃燒。然後對教材實驗裝置進行簡單的改進後教師再演示，因為這一實驗若按教材操作，成功率不高，甚至出現相反的現象，因此我用一個玻璃杯，然後把二氧化碳從背蠟燭的一面緩緩倒入，實驗這樣改進後，現象更加明顯，實驗成功率高，從而讓學生體會到二氧化碳密度比空氣大，能像水一樣傾倒，並再次證明了二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒。

探究二：CO2與水的反應是本節課的教學難點，我設計用控制變量的探究性實驗來突破。我把教材中實驗設計為師生合作分組實驗，首先由教師演示稀醋酸、鹽酸、硫酸使紫色石蕊紙花變紅實驗，認識紫色石蕊溶液遇酸變紅規律的後，讓學生往前面CO2溶解性實驗後的礦泉水瓶中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液變成紅色，引導學生思考：溶液為什麼會變色，是什麼使它變色？通過創設問題情境，讓學生進行大膽猜想，學生可能會有許多不同的猜想，這時再引導學生分析做出以下三種合理假設：假設一：水使石蕊變色；假設二：CO2使石蕊變色；假設三：CO2與水反應後的生成物使石蕊變色。然後引導學生用控制變量的方法小組討論設計實驗方案，小組間彙報交流、評價改進實驗方案後依據方案分組進行探究，學生小組內合作探究，交流、討論得出結論後讓學生代表上台展示彙報實驗過程及結果。最後教師取出探究假設三這組實驗瓶中的紙花，用酒精燈烘乾，向學生展示前後實驗中用到的五朵小花，對比觀察它們顏色的變化，師生共同收集證據，證明是假設三成立，得出是CO2與水反應後生成的碳酸使石蕊變色的結論，從而達到突破教學難點的目的。面向全體學生，讓學生親歷科學探究的方法與過程，體驗成功的快樂，培養學生的觀察和實驗能力，在活動中學會與他人合作、交流和討論是新課標的基本理念，上述設計正是體現了這一基本理念。

探究三：將雪碧碳酸飲料振盪後打開瓶蓋，觀察到冒出很多氣泡後，將氣體通入澄清石灰水，發現石灰水變渾濁。提出問題：為什麼碳酸飲料會產生CO2？CO2如何檢驗？從而明確CO2與石灰水反應的原理，得出CO2檢驗方法，從生活走進化學。通過學生熟悉的碳酸飲料來探究物質的性質，調動學生的學習興趣，培養學生分析推理能力。

3．介紹完二氧化碳的用途後，我又展開對二氧化碳的另一面的學習。用學到的知識去分析，再利用課件模擬燈火實驗，聯繫生活實際，對學生適時地進行安全教育。在教學中我用兩段視頻讓學生從化學的角度認識自然界中碳的循環，以及國際上對温室效應的處理措施，和個人應該如何做，讓學生的生活與社會聯繫起來，增強學生的社會責任感。

4.聯繫性質，瞭解用途。CO2的性質學習完畢後，引導學生用性質決定用途的化學學科學習方法，同時聯繫生活實際，由學生自己説説二氧化碳的用途，説不完整的，再由多媒體展示，以增大知識容量，縮短教學時間。這樣既能使學生懂得學習二氧化碳性質的實際意義，又以新的形式鞏固了新課內容，加強了知識間的內在聯繫，讓學生體會到化學與生活息息相關，從化學走進生活。

第三個環節：當堂練習，評價反饋。（8分鐘）

我設計了基礎題，鞏固題，提升題三個層次的習題讓學生根據自己的能力選擇當堂完成不同層次的練習，從而讓每個學生都學有所獲，然後師生共同對練習進行評價反饋，瞭解學生對所學知識的掌握情況，及時查缺補漏。

第四個環節：總結反芻，發展能力(5分鐘)

課堂練習反饋後，我先讓學生個人或小組討論總結本節課所學內容，教師再進行補充完善，幫助學生形成完整的知識網絡。這樣既能鞏固強化所學知識，又便於學生課後記憶，也培養了學生歸納總結的能力。

第五個環節：課後實踐，拓展思維(2分鐘)

讓學生課後通過圖書、互聯網等各種渠道查找資料，撰寫一篇關於CO2氣體的功與過的小論文，製作“保護環境”的宣傳小卡片，呼籲大家保護地球、保護環境。通過開放性、實踐性的課外活動，既擴充學生的知識面，又促進學生將文本知識與生活實際緊密結合在一起，真正做到學有所得、學以致用。

五、板書設計

好的板書，可以使人一目瞭然，清晰易懂。本課我採用了知識網絡式板書，這樣的板書設計重點、關鍵突出，簡單明瞭，有助於學生形成系統的知識體系，也便於課後進行復習和記憶。

二氧化碳（CO2）

一、物理性質：

二、化學性質：

1、不能燃燒也不支持燃燒 滅火

2、不能供給呼吸

3、CO2 + H2O = H2CO3（不穩定） 制碳酸飲料

4、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 檢驗CO2

六、教學反思

在這節課的教學中，我注重體現新課改的教學理念，把培養學生的綜合能力，提高學生的科學素養放在首位，創設民主和諧的教學氛圍，讓學生主動參與、樂於探究，體驗學習和成功的快樂。但是在教學中要注意抓住課堂生成資源，靈活調整教學思路，留給學生充分思考、探究、交流討論的時間和空間，用多樣化的評價方式，增強學生學習的自信心和主動性。

最後，我用陶行知所説的一句話來結束今天的説課，教師應當把學習的基本自由還給他們，解放他們的頭腦，使他們能想；解放他們的雙手，使他們能幹；解放他們的嘴，使他們能説。所以，我力求使和化學課堂教學成為學生想象探究的藍天，成為培養學生創造能力的晴空。我的説課完畢，謝謝！

化學説課稿 篇3

尊敬的各位評委上午好，我今天説課的題目是《電解原理》，下面我就從説教材、教學目標、教學過程、教學反思四個方面進行闡述。

一、説教材

1、地位和作用

本節課選自魯科版《化學反應原理》第一章第二節——《電能轉化為化學能--電解》的第一課時的內容---電解原理。電解原理屬於電化學知識，是中學化學基本理論的重要組成部分，它既涉及到理論知識，又與元素化合物知識密切相關。學生已經學習了電解質的電離、原電池，知道化學能是如何轉變為電能的，因此電解原理是以上知識的延續，更是研究其應用的基礎。

二.【教學目標】 根據教學大綱和考綱的要求，本課的教學目標設定為三個維度：

1.知識技能：①通過實驗探究，掌握電解池的工作原理和形成條件。

②能夠正確判斷電解池的陰、陽極

③能夠正確判斷電解產物，並能正確書寫電極反應、電解方程式

2.過程方法：通過對電解原理的實驗探究，培養學生觀察、分析、推理、歸納、總結、探究等能力，鞏固實驗探究的一般方法。

3.情感態度價值觀：通過分組實驗和討論，體會小組合作學習的樂趣，從而激發學習化學的興趣。

【教學重點、難點】(1)根據以上對教材的分析可知：本節課的重點是電解池的工作原理和形成條件，而電解池的工作原理則是本節的難點即①電極反應的書寫②電解產物的判斷③電解(離子)方程式的書寫。

為了落實教學目標及突破本節的重難點，我採用以下的教法和學法

【教法】本節的教學通過實驗探究、動畫模擬、以舊帶新、合理演繹等方式突破難點。

【學法】利用問題和實驗的層層推進，引導學生通過推理、判斷和概括總結的程序進行學習

三.【課堂教學過程】

設計理念 根據本節的教學目標，結合學生的年齡特點和認識水平，我設計了引出問題——實驗探究——討論分析——總結歸納——實踐應用的教學程序。

(一)創設情景，引發興趣

模擬生活中推銷員推銷淨水器的所做的兩個對比實驗：(1)在一小燒杯中放入自來水，插入兩電極通電，一會兒水變黃，説明現在的自來水污染嚴重。

(2)在一小燒杯中放入淨化過的水，插入兩電極通電，一會兒水依然澄清。以此證明，他們推銷的淨水器是多麼的重要。事實真的如此嗎?以此引出電解的話題，激發學生的好奇心和求知慾，感受化學與生活的關係。

引出電解話題，指出推銷員利用電解原理進行推銷，以社會熱點話題導入新課。

(三)問題探究，理解重點

教師引導學生閲讀“交流、研討”活動，讓學生分析電解NaCl的裝置示意圖，補充第一個問題：這個裝置由哪幾部分構成?學生充分展開討論，並對他們的觀點進行歸納。

通過第一個問題讓學生總結構成電解池裝置的條件，即電源、電極、電解質溶液、閉合迴路。

再以學生以知離子在電場中會定向移動為起點，設計問題串，分析熔融NaCl中Na+和Cl-會移向哪極?再指出他們在電極上發生什麼反應，總反應是什麼。利用多媒體進行微觀演示，學生通過直觀展示電解過程中的變化，離子移動方向、電子方向等進行討論，歸納總結出電解、電解池的概念，指導學生學生利用學過的氧化還原知識書寫電極反應式，並在此基礎上歸納出半反應、電極反應的概念，提出陰陽極的概念。

本部分以問題引導，多媒體動畫演示，學生小組討論等多種手段的`有機結合，使抽象的知識形象化，有利於學生對電解原理有更加清晰的認識。充分發揮了學生的主體性，培養了合作意識。

(四)鞏固延伸，突破難點

多媒體展示問題組2：

1、電解質電離的條件是什麼?

2、電解質溶液中，除了溶質電離出的離子，還有其它離子嗎?

追問：當電極周圍存在多種離子時，是一起反應，還是有先後順序?

以問題串自然過渡到實驗探究(二)電解CuCl2，

通過教師演示實驗，規範學生了實驗操作，也為學生建立一個科學嚴謹的態度。

在教師指導下，學生討論，設計、實驗方案、實施實驗並觀察、記錄現象。在觀察過程中，學生會發現石墨電極一端有氣泡產生，教師可引導學生利用澱粉碘化鉀試紙檢驗產生的氣體幫助學生分析出正確的實驗結果。並寫出該電極反應式，在石墨的另一端有紅色固體物質析出，教師須強調生成的銅覆蓋到電極的表面，而不是進入到溶液中，並分析其原因，幫助學生加深理解電解的實質。

通過觀察現象，寫出電極反應式和電解反應式。引導學生用已有知識解決問題

培養學生動手能力，觀察能力，及團結合作精神。

(五)歸納總結，完成學案中的課堂達標練習。

由學生自主完成，培養學生的思維能力，概括總結以及形成規律性認識的能力

【教學反思】：

我認為在本節課的教學中應注意兩個問題：

1、 教師“講”佔用的時間要適中

教師“講”佔用的時間多，學生的交流討論就不可能充分，表達不出自己的探究結果，不能激勵起學生的探究熱情;同樣教師的引導啟發時間也不能太少，否則學生就不知道該趕什麼，探究過程就會變得鬆散，缺乏重點。

2、 教師的“幫助”要適度

探究中點撥要適中，既不能處處都幫助，限制學生主動性的發揮，又不能放任自流，致使課堂處於失控的狀態，要留給學生髮現問題的機會和空間，使學生在探究的過程中享受成功的樂趣。當然，只有在實踐中不斷地摸索、總結，才能把握好這個度。

化學説課稿 篇4

一、説教材

這部分內容我主要從教材的地位與作用，教學內容，教學目標，等幾方面進行説課。

1、課標的要求，能應用化學平衡理論描述溶解平衡，知道轉化的本質。

2、地位和作用: 在學生學習了弱電解質的電離平衡，水的電離和溶液的酸鹼性，鹽類水解平衡後，再介紹難溶電解質的溶解平衡可以更全面的瞭解水溶液中離子平衡相關理論，更好地理解在溶液中發生離子反應的原理。沉澱溶解平衡的過程分析，體現了化學理論的指導作用。在教學功能上這一節起着延伸、拓展和鞏固前面所學知識的作用。

3、教學內容: 難溶電解質的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動原理。難溶電解質的溶解度儘管很小，但不會等於零，如Ag2S，難溶≠不溶。以辯證思維為特徵，以溶解與沉澱這兩個互逆的過程為研究對象，論證物質溶解的決對性和物質溶解限度大小的相對性，並且在論證物質的“溶”與“不溶”之間更使水溶液中各種微觀粒子的相互作用以動態的形式展示出來，最終得出結論：沉澱的生成，沉澱的溶解，沉澱的轉化實質就是沉澱溶解平衡的建立和移動的過程。

4、學情分析：在學習本節課之前，學生已經學習了弱電解質的電離平衡，水的電離和溶液的酸鹼性，鹽類水解平衡，對平衡及平衡移動的基本知識，探究方法有了一定的瞭解。因而我採用了理論分析和實驗探究並重，以思考與交流為主線，注重學習過程，強調學生主動參與。

5、教學目標。

【 知識與技能】

1）讓學生掌握難溶電解質的溶解平衡及溶解平衡的應用；培養學生的知識遷移能力和邏輯推理能力。

2）瞭解溶度積的意義；

【 過程與方法】引導學生根據已有的知識經驗，分析推理出新的知識。

【 情感態度與價值觀】認識自然科學中對立統一的辯證唯物主義。

二 、説重點難點

結合教材和學生的實際，我確定了本節課的重點為難溶電解質的溶解平衡，難點為難溶電解質的溶解平衡的建立。

三、説教法學法

教法：通過問題轉化→思維方式轉化→知識遷移→歸納總結等一系列學習活動過程，採用講授法、問題探究法、讀書指導法、討論教學法。師生雙方相互配合，共同解決問題，使學生學會“自主學習、合作學習、探究學習”。以理論分析和實驗探究並重，以思考與交流為主線，注重學習過程，強調學生主動參與。由知識立意向能力立意轉化。

學法：主要採用“問題情景-實驗探究-質疑討論-分析推理-整合運用”的學習方法

四、説教學過程

第一環節：新課引入 ，通過補充實驗，回顧溶解平衡的相關知識，為後面將“有難溶物生成的離子反應”轉化為“難溶電解質溶解的問題”來研究作鋪墊。

1、實驗1：展示室温下NaCl的飽和溶液；並大屏幕顯示（1）如何證明是飽和溶液？（2）有何特點？（3）預使該溶液中NaCl析出的方法?;學生討論回答。

2、實驗2:取4mlNaCl的飽和溶液，滴加1-2滴濃HCl可觀察到大量白色沉澱。設置疑問，引發思考：沉澱是什麼？沉澱產生説明什麼？

3、小結：實驗和討論共同證明溶解在溶液中的Na+和Cl-依然存在相互作用，仍然有機會重新結合，甚至形成NaCl“沉澱”析出。（1）這與溶液中有難溶電解質生成的離子反應有極大的相似性。（2）證明NaCl溶解過程是可逆的，在NaCl的飽和溶液中確實存在溶解平衡。

4、引入課題：可溶性電解質的溶解存在溶解平衡，那麼難溶電解質在水中是否也存在溶解平衡呢？學生回答：儘管難溶電解質難溶於水，但在水中也會建立動態平衡。

設計意圖：通過對舊知的複習探究將學生的思維步步引向，深入激發學生興趣，激活學生思維。（本部分內容大約需要6分鐘）

第二環節：思維模式轉化，合作探究。培養學生的邏輯推理能力。作用在於讓學生應用已學知識積極思考，有利於其對沉澱溶解平衡的理解，突破難點。

1、多媒體播放：[思考與交流1]和資料。採用思考、討論交流的方式提出探究性問題

1)問題一：對“溶”與“不溶”的理解？

2 問題二：Ag+和Cl-生成沉澱的離子反應是否能真正進行到底？

學生討論並得出結論：（1）溶解度可以很小很小，但仍有度。“溶”與“不溶”是相對的，沒有絕對不溶的物質。（2）生成沉澱的離子反應不能真正進行到底。説生成沉澱的離子反應能夠完全也是相對的。（3）生成沉澱的離子反應能夠發生，在於生成物的溶解度小。儘管AgCl溶解度很小，但並不是絕對不溶。溶液中三種有關反應的粒子共存。

Ag+（aq） + Cl- (aq) = AgCl(s)

這樣可以將生成沉澱的反應轉化成固體AgCl溶解的問題，從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在兩個過程，一方面在水分子的作用下，少量Ag+和Cl-脱離AgCl表面溶於水中，另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正負離子吸引回到AgCl表面析出。

AgCl(s) = Ag+（aq） + Cl- (aq)

沉澱、溶解之間的動態平衡的存在決定了Ag+和Cl-的反應不能完全進行到底。

設計意圖：問題轉化，當需要深入瞭解事物的變化原因時，常需要擺脱習慣的定勢思維模式，學會變換觀察問題的角度來重新認識和思考。通過合作探究，讓學生分組討論，培養學生的合作競爭意識。（本部分內容大約需要10分鐘）

第三環節：歸納總結，暢談收穫。用平衡理論研究難溶電解質溶解平衡。培養學生的知識遷移能力和邏輯推理能力，形成重點知識網絡。

學生分組總結難溶電解質溶解平衡的相關知識：

1、 定義：在一定條件下，難溶電解質溶解成離子的速率等於離子重新結合成沉澱的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態。

通過學生討論：回顧比較與電離平衡的聯繫與區別，分清幾種平衡的研究對象和平衡過程，能加深學生對知識的理解。

2、表達式：

AgCl(s) = Ag+（aq） + Cl- (aq)

學生練習BaSO4 , Mg(OH)2等溶解平衡表達式。

3、特徵：“逆”，“等”，“動”，“定”，“變”。

4、影響因素：

（1）內因：電解質本身的性質

（2）外因：遵循平衡移動原理

a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動

b、温度：升温，多數平衡向溶解方向移動

5、溶解平衡常數——溶度積（Ksp）學生閲讀【科學視野】，複習化學平衡常數的定義、表達式、意義。

（1）表達式： Ksp =C(Ag+)、C(Cl-)

（2）Ksp 的意義：Ksp的大小隻與難溶電解質的性質和温度有關。離子濃度改變可使平衡移動，但Ksp不變。相同温度時，Ksp越大，難溶電解質的溶解度越大。

（3）Ksp的應用

課堂總結：難溶電解質的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動原理。

設計意圖：學生自己得出來的要比教師講出來的好的多，完成了難溶電解質的溶解平衡的相關知識，這是一個不小的收穫。達到了探究的效果，並有自主學習，自主探究的過程。（本部分內容大約需要20分鐘）

第四環節：運用規律，解決問題。

通過課後 1、2、5、題的練習，加深對難溶電解質的溶解平衡理論的認識，同時理論聯繫實際，實現由感性認識到理性認識的飛躍。（本部分內容大約需要6分鐘）

第五環節：科堂小結；佈置作業；課外研討，遷移創新。

查找資料:沉澱反應在生產，科研，環保等領域的應用。這一環節主要是課堂知識的延伸和發展（本部分內容大約需要3分鐘）

五 、説板書設計

本節課運用了多媒體輔助教學，所以板書主要寫出了難溶電解質的溶解平衡的相關理論知識。（見附表）

六、説教學反思

本節課為難溶電解質的溶解平衡，要抓住平衡的思想來授課。之前學過化學平衡，電離平衡，水解平衡。有了這樣的基礎，應該説對沉澱的溶解平衡，學生感到容易理解，但還是應該對於沉澱的溶解平衡的特點講解清楚。教學資源利用合理。

七、説教學評價

這部分內容理論知識與實際生活聯繫較多，通過學習有效地培養了學生的理解，判斷，分析，推理，計算的能力。符合新課程由知識立意向能力立意轉化的思想。也符合化學來源於生活，服務於生活的理念。

八、板書設計

第四節 難溶電解質的溶解平衡

一、難溶電解質的溶解平衡：

1、定義：在一定條件下，難溶電解質溶解成離子的速率等於離子重新結合成沉澱的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態。

2、表達式：

AgCl(s) = Ag+（aq） + Cl- (aq)

3、特徵：“逆”，“等”，“動”，“定”，“變”。

4、影響因素：

（1）內因：電解質本身的性質

（2）外因：遵循平衡移動原理

a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動

b、温度：升温，多數平衡向溶解方向移動

5、難溶電解質溶解平衡常數——溶度積（Ksp）

（1）表達式： Ksp = C(Ag+)、C(Cl-)

（2）Ksp 的意義：Ksp的大小隻與難溶電解質的性質和温度有關。離子濃度改變可使平衡移動，但Ksp不變。相同温度時，Ksp越大，難溶電解質的溶解度越大。

（3）Ksp的應用

化學説課稿 篇5

一、教材內容分析

本節課內容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規律。

二、教學對象分析

1.在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應有了初步的瞭解，懂得通過金屬是否能發生置換反應來判斷金屬的活動順序。

2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現象，在"通過實驗探究獲得關於物質知識"的方面具有一定能力。

三、教學目標

1、通過閲讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規律

2、通過觀察瞭解金屬鈉的物理性質及其保存方法，培養學生觀察和歸納能力，掌握研究物質的一般方法

3、通過實驗瞭解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發生反應的知識，瞭解金屬氧化膜在生活生產中的運用，培養學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質和發生的事情

4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法

5、通過實驗進一步熟悉和規範藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能

四、教學策略

1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出"鈉與氧氣怎樣反應"的問題。

2.以實驗探究的方法，讓學生通過實驗去探索鈉的物理性質、鈉在空氣中存放所出現的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應，並分析其在不同條件下反應的產物；通過鋁在空氣中加熱的現象分析得出金屬氧化膜在生產生活中的作用

3.通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應、劇烈程度有關

通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關知識，使知識系統化。

五、教學過程

在實驗室中，有哪些物品是由金屬製成的，在家裏呢？

水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架台……

大多數金屬元素在自然界中都是以化合態形式存在，説明大多數金屬的化學性質比較活潑。今天我們再來進一步學習有關金屬的化學性質。

第一節 金屬的化學性質

根據書本圖片，回顧初中階段學習過的反應，書寫有關化學方程式

這些反應都表現了金屬具有哪些化學性質？

金屬與鹽反應 金屬與酸反應 金屬與氧氣反應

一、金屬與氧氣的反應

鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。

是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢？

今天我們來認識金屬鈉與氧氣的反應又是怎樣的

1、鈉與氧氣的反應

分組 ①觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉

②把金屬鈉從試劑瓶中取出觀察其物理性質、表面的氧化膜。

金屬鈉的物理性質與存放方法。

常温下 4Na + O2 ==== 2Na2O

白色固體

金屬鈉放在空氣中易被氧化，那麼對金屬鈉進行加熱又將如何？

鈉的燃燒。

描述實驗現象

生成物是氧化鈉嗎？

不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體

鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物---過氧化鈉（淡黃色固體）

2Na + O2 Δ Na2O2

淡黃色固體

過氧化鈉的特殊用途-----潛水艇供氧劑。

2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑

2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2

鈉的化學性質很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物

（要求學生寫出鈉在不同條件下與氧氣反應的化學反應方程式，分析氧化劑、還原劑）

初中我們學習過鋁在氧氣中的燃燒，若鋁在空氣中加熱，又有什麼現象呢？

2、鋁與氧氣的反應 4Al+3O2 點燃 2Al2O3

純氧中：

空氣中：

用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

逐漸熔化，失去光澤，但不滴落

鋁的熔點為665℃，氧化鋁的熔點為20xx℃，鋁表面的緻密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態鋁不會落下。

如果我們去掉氧化膜再加熱，有什麼現象呢？

用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

熔化的鋁仍不滴落

磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

鋁的化學性質很活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成緻密氧化膜而穩定存在於空氣中

金屬與氧氣反應的圖片、金屬活動性順序表

能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應的條件、劇烈程度有什麼關係？

可以看出：金屬的活動性越強，與氧氣反應就越易進行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動性越弱，與氧氣發生反應時反應條件較高（如鐵在空氣中不能被點燃），俗語説"真金不怕火煉"就説明金在加熱條件下不與氧氣反應。

六、板書設計

第三章《金屬及其化合物》

第一節金屬的化學性質

金屬與氧氣的反應

金屬鈉與氧氣的反應

鈉的保存及其物理性質

常温下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加熱 2Na + O2 Δ Na2O2

白色固體 淡黃色固體

小結：鈉的化學性質很活潑，與空氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物

鋁與氧氣的反應

4Al+3O2 點燃 2Al2O3

純氧中：

空氣中：

鋁的化學性質活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成緻密氧化膜而穩定存在於空氣中

鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應

化學説課稿 篇6

一、説教材：

1.地位和功能

本節內容是繼烷烴之後，向學生介紹不飽和烴和烯烴的概念，乙烯的分子結構、和乙烯的化學性質。在乙烯的化學性質中，又介紹了另一種重要的有機反應類型——加成反應。本節內容是學生在系統地學習了烷烴之後，已初步瞭解學習有機化學的方法的情況下學習的又一類烴，在教材中佔據了重要的地位。且本節內容所涉及到的乙烯是一種重要的化工原料和產品，在工農業生產、日常生活、能源、藥物等方面都佔有重要的地位。通過乙烯的性質和用途的學習，可以進一步使學生認識到學習化學的重要性。

2、説教學目標：

知識與技能：

1.探究乙烯分子的組成、結構式

2.掌握乙烯的氧化和加成反應

3.抽象和邏輯思維能力、三維想象培養

過程與方法：

1.準備地觀察實物、模型

2.利用模型法幫助思維，理論聯繫實際，建立具體和抽象的聯繫。

情感態度與價值觀：

1.利用有機化學的入門學習，提高學生學習化學的興趣，培養有序、認真的學習態度

2.通過分子節後模型，意識到化學世界的外在美

3.通過乙烯用途的學習感受化學學科對社會生產生活得重要作用

教學重點：乙烯的化學性質和加成反應

教學難點：乙烯的結構和性質的關係

教學方法：實驗探究、設疑啟發、對比歸納等。

二、説教法：

1.本節內容涉及到乙烯分子的結構問題，較為抽象，學生較難理解。在教學中可多使用球棍模型，這樣可以增加學生的感性認識，並結合多練習、多對比的教學方法，幫助學生掌握這部分的知識。

2.本節內容涉及到乙烯的化學性質實驗。通過做好演示實驗，讓學生在充分觀察實驗現象的基礎上，深刻理解乙烯的化學性質。

3.在本節內容的教學中，用計算機課件模擬乙烯的加成、加聚反應。其主要作用在於突破難點，化小為大，變靜為動，變抽象為形象，引導學生充分運用創造性思維或想象力去理解事物的本來面貌，促進其發散思維的發展。

三、談學法：

1.觀察法：通過觀察分子結構模型，掌握物質的分子結構特點;全面觀察實驗現象，理解物質的性質，培養學生的觀察能力。

2.對比學習法：通過對比學習，掌握乙烯、甲烷燃燒火焰的情況。在介紹加成反應時，與取代反應對比。引導學生把知識學活。通過對比學習可以培養學生靈活運用化學知識解決簡單的實際問題的能力。

3.討論學習法：通過積極參與討論，培養學生的思維能力。

四、説教學程序：

[引言]用一個塑料袋將青香蕉密封起來，在袋內充入少量乙烯氣體，或放入一個熟的香蕉，成熟的水果自身能釋放出乙烯，也能達到同樣的效果。引出本節的主角——乙烯。

[多媒體展示]各種塑料圖片。引起學生更大興趣。

[板書]第二節來自石油和煤的兩種基本化工原料

[思考與交流](乙烯與苯的用途)體會它們作為基本化工原料的重要價值。

[板書]一、乙烯

[講述]乙烯是重要的化工原料。中國現有的乙烯生產能力為600.5萬噸/年，即便加上目前正進行擴能改造的產能，也不過1112萬噸，而有數據顯示，目前乙烯年增長率達8.5%，估計在20xx年乙烯年需求量將達到1500萬噸，國內產能僅能滿足市場需求的50%左右。目前還需大量進口。

[科學探究]椐圖3-6進行石蠟油分解實驗：

[觀察現象]1、氣體使溴水及酸性高錳酸鉀褪色。2、燃燒冒黑煙。

[質疑]以上氣體是烷烴嗎?為什麼?

[釋疑]產物中含有與烷烴性質不同的烴。研究表明，石蠟油分解的產物主要是乙烯與烷烴的混合物。

[板書]分子中含有碳碳雙鍵的烴類叫做烯烴，乙烯是最簡單的烯烴。

[展示樣品]讓學生觀察乙烯的顏色、狀態，並嗅氣味，小結物理性質。

[板書]物理性質：無色氣體，稍有氣味，密度是1.25克/升，比空氣略輕(分子量28)，難溶於水(排水法收集乙烯)。

[展示]乙烯分子的模型，練習寫結構簡式(參見投影)：

[講述]實驗表明，乙烯是一種不飽和烴，分子裏的兩個碳原子和四個氫原子都處於同一平面。雙鍵裏其中一個鍵容易斷裂，能跟其它原子或原子團結合。

[演示]乙烯與溴水及酸性高錳酸鉀反應：

[現象]溴水及酸性高錳酸鉀顏色褪去。

[演示]乙烯在空氣中燃燒，觀察現象：

[現象]：火焰明亮，有黑煙生成。説明含碳量較大，部分碳沒有充分燃燒。有水生成(火焰的上方罩一干燥表面皿觀察)。有二氧化碳氣體生成(用附有氫氧化鈣液滴的表面皿觀察)。

[板書]1、乙烯的氧化反應

[講解]乙烯中碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作用下，可斷裂而被氧化，而使其褪色。另外，乙烯還能進行催化氧化等等。

2cH2=cH2+o22cH3cHo

[板書]2、乙烯的加成反應

[動畫]乙烯與溴的加成反應

[講解]乙烯分子在溴的攻擊下，c=c雙鍵裏的其中一個鍵容易斷裂，同樣溴分子在乙烯的作用下，Br—Br鍵也會逐漸斷裂，兩個溴原子分別與兩個不飽和的碳原子結合，生成無色的1，2一二溴乙烷。

師生共同小結給出定義：有機物分子裏不飽和的碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成別的物質的反應，叫做加成反應。

[板書]加成反應—有機物分子裏不飽和的碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。常見的加成試劑有：H2、Hcl、H2o等等。

[思考、練習]1、如何鑑別乙烷與乙烯?

2、完成方程式：

cH2=cH2+H2

cH2=cH2+Hcl

cH2=cH2+H2o

[投影]

[小結]乙烯的加成反應在實質上是c=c雙鍵容易斷裂，能夠分別與其它的原子或原子團結合成新的共價鍵，説明乙烯的化學性質比乙烷活潑。

3、聚合反應

在適當的温度、壓強和催化劑條件下，乙烯雙鍵裏的一個鍵全斷裂，分子裏的碳原子能互相結合成為很長的鏈。這種聚合反應也是加成反應，簡稱加聚反應。

[小結]由於乙烯分子裏的c=c雙鍵裏的一個鍵容易斷裂，能跟其它原子或原子團直接結合，因此，乙烯的化學性質比乙烷活潑，能發生加成、加聚和氧化反應，另外從乙烯的活潑性和還原性也充分説明乙烯是含有雙鍵的不飽和烴。

[閲讀]課本63頁第一段乙烯的用途

【板書】三、乙烯用途

做催熟劑，乙烯主要來源於石油，指出：乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。

【課堂小結】乙烯能發生氧化反應、加成反應、加劇反應。

【佈置作業】

【板書設計】

第二節來自石油和煤的兩種基本化工原料

第一課時：乙烯

分子中含有碳碳雙鍵的烴類叫做烯烴，乙烯是最簡單的烯烴。

一、物理性質：無色氣體，稍有氣味，密度

是1.25克/升，比空氣略輕(分子量28)，難溶於水(排水法收集乙烯)。

二、化學性質：

1、氧化反應：被酸性高錳酸鉀溶液氧化;燃燒;

2、乙烯的加成反應

加成反應—有機物分子裏不飽和的碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。常見的加成試劑有：H2、Hcl、H2o等等

3、聚合反應

三、乙烯用途：

做催熟劑，乙烯主要來源於石油，指出：乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。

小結：乙烯能發生氧化反應、加成反應、加劇反應