質量守恆定律教學設計範文（通用5篇）

作為一位不辭辛勞的人民教師，時常需要編寫教學設計，藉助教學設計可以促進我們快速成長，使教學工作更加科學化。那麼寫教學設計需要注意哪些問題呢？下面是小編為大家收集的質量守恆定律教學設計範文（通用5篇），僅供參考，希望能夠幫助到大家。

質量守恆定律教學設計1

一、教學目標

1、知識與技能

（1）通過實驗探究認識質量守恆定律，瞭解常見化學反應中的質量關係。

（2）從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前後原子的種類和原子沒有增減。

2、過程與方法

（1）通過簡單的探究活動體會科學探究的基本過程。

（2）初步學會運用觀察、試驗等方法獲取信息。

3、情感態度與價值觀

培養善於合作、勤于思考、嚴謹求實的科學精神。

二、教學重點

對質量守恆定律含義的理解

三、教學難點

從微觀角度認識質量守恆定律

四、教學用具

實驗儀器、化學反應模板、教科書

五、教學流程

一、教學目標

1、知識與技能

（1）通過實驗探究認識質量守恆定律，瞭解常見化學反應中的質量關係。

（2）從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前後原子的種類和原子沒有增減。

2、過程與方法

（1）通過簡單的探究活動體會科學探究的基本過程。

（2）初步學會運用觀察、試驗等方法獲取信息。

3、情感態度與價值觀

培養善於合作、勤于思考、嚴謹求實的科學精神。

二、教學重點

對質量守恆定律含義的理解

三、教學難點

從微觀角度認識質量守恆定律

四、教學用具

實驗儀器、化學反應模板、教科書

五、教學流程

教師活動

學生活動

設計意圖

一、創設情境，導入新課

【視頻】《元芳的蠟燭》

【提問】蠟燭燃燒、鐵劍生鏽都是化學變化，那究竟化學變化後物質的質量會如何變化呢？這節課我們就來探究這個問題。

學生認真觀看視頻、討論並回答

從視頻入手，激發學生學習熱情，為探究的問題做鋪墊。

二、探究一紅磷燃燒

【提問】首先我們對紅磷燃燒，鐵定與硫酸銅溶液反應，這兩個化學反應進行探究。

【展示】我們知道，進行探究都需要用到的儀器是天平。

【提問】我們先探究紅磷燃燒，用的是這套裝置。可以看到，錐形瓶底部有細砂，套有玻璃管和氣球。這三者有什麼作用

【展示】細砂、玻璃管、氣球的作用。

思考，回答問題

（大部分學生能回答出細沙作用，但不知道玻璃管有何作用）

引導學生思考問題。

【實驗】1、先稱取反應前的物質質量，為xxg，記錄在書本表格上（投影）。

2、現在我準備引燃紅磷，同學們的任務是觀察紅磷燃燒的現象，還有氣球的變化。

3、引燃紅磷。我們可以看到紅磷燃燒。

4、把實驗現象記錄在書本表格上，生成的白煙是五氧化二磷固體。

5、再次稱取反應後的物質質量，我們發現質量沒有變化。

6、我們可以發現物質發生化學反應後，質量並沒有發生變化。我們把反應前的物質稱為反應物，反應生成的物質叫做生成物。（配合黑板板書），由此可知

記錄數據。

觀察反應。

產生大量白煙，過一會熄滅。氣球膨脹然後變得乾癟。

記錄現象，並在此讀數。

反應物總質量=生成物總質量

引導、過渡紅磷燃燒的裝置；

先清楚燃燒注意的事項，並明白各樣儀器的作用，增強學生實驗理論知識。

逐步引導學生自主完成課堂筆記。

懂得歸納。

硫酸銅與鐵

【過渡】可能由紅磷反應前後質量相等只是巧合。所以我們需要繼續探究。

【實驗】

1、實驗

2、可以觀察到鐵釘表面有紅色物質（展示給前排同學看），也即已經發生化學反應。

3、再次稱量發現質量，沒有變化。也就是這個反應也是反應前後物質質量沒有變化。

4、取出鐵釘投影，並與未反應的鐵釘作對比。（書寫符號表達式）

觀察現象，並記錄現象以及天平讀書。

培養學生實驗探究精神。

加強學生對現象的描述能力。

先讓部分學生證實已經反應，使得實驗更加有説服力。

對比明顯，學生思路更清晰。

【小結】通過這兩個化學反應，我們發現，化學反應前後，物質的質量是不會變化的。我們把這樣的規律稱為質量守恆定律。

【練習】強調我們所説的質量守恆只是用於化學變化。

觀察、思考，小結。

瞭解自來水廠生產流程。體會生活中的化學，深刻認識化學在生活中的作用。

三、探究二

【過渡】我們發現這兩個裝置它都是密閉的。是不是所有的化學反應都符合質量守恆定律呢？我們繼續進行探究。

【實驗a】

1、碳酸鈉與鹽酸。

2、觀察現象。

3、質量變輕了，為什麼，有什麼補救方法。

4、仍然符合質量守恆定律嗎？

【實驗b】

1、鎂條燃燒。（坩堝鉗前後對比）

2、現象，質量。

3、是不是不符合質量守恆定律。

都有錐形瓶，密封

產生大量氣泡，氣泡跑走了，質量就變輕，使裝置密閉，或者把跑走的氣體手機回來，天平就平衡了。

發出耀眼白光，生成白色固體，大量白煙。遵守，損失大量氧化鎂。

使學生想到前兩個裝置的共性

引導學生髮現此實驗也遵循質量守恆定律。

再次鞏固質量守恆定律。

【微觀解釋】

1、用氧氣與氫氣燃燒生成水的模板解釋化學反應的本質。

2、此過程中原子質量、數目、種類不變，所以物質質量也不變化。

分子的分裂和原子的重新組合。

不變。

培養積極思維能力。

板書設計：

質量守恆定律

1、化學變化

反應物總質量=生成物總質量

2、微觀本質：原子數目 原子種類 原子質量→不變→物質質量不變

質量守恆定律教學設計2

教學目標

1、知識目標

(1)理解質量守恆定律的涵義;

(2)能從微觀角度分析質量守恆定律。

2、能力目標

培養定量研究和分析推理能力及應用質量守恆定律解決問題的能力。

教學重點 質量守恆定律的涵義

教學難點 應用質量守恆定律解釋及運用

課前準備 儀器：托盤天平、錐形瓶、燒瓶、鑷子、坩堝鉗、酒精燈、石棉網

藥 品 白磷、鐵釘、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、鎂條

多 媒 體：CAI課件

教學方法 激勵情趣、實驗引導探究

教學過程

師：[激趣] 演示向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液，觀察反應前後質量的變化。

[引言]已知：原子是化學變化中的最小粒子，大家先猜想一下：

①化學反應的前後，原子的種類有無變化?

②化學反應的前後，原子的個數有無變化?

③化學反應的前後，各種物質的總質量有無變化?

比如：P+O2──P2O5 Fe+CuSO4──FeSO4+Cu

下面讓我們通過實驗來探究這些問題。

師：[投影]教學目標

學法指導 師[投影]學習目標

學法指導

1、佈置自學內容。

2、指導自學方法：對照思考題看書，有疑問的地方可以問老師或同學。然後在書上寫出結論。

3、明確自學要求：3分鐘後能回答問題。

[自學思考題]

1、質量守恆定律概念中的關鍵詞是什麼?

2、質量守恆的原因是什麼?

3、鐵器生鏽後，質量增加了，為什麼?

(學生看書，小組討論、教師巡迴釋疑)

師：提問，採用一幫一方式，然後投影。

師：設計實驗探究活動方案，並佈置學生探究活動。

[提出問題] 當物質發生化學反應生成新物質時，反應物的質量總和與生成物的質量總和相比較，存在什麼關係?

[問題假設](1)質量增加;(2)質量減少;(3)質量相等。

[實驗證明]

實驗報告

姓名 班級 合作者 日期

實驗方案

方案一

白磷燃燒前後質量的測定

方案二

鐵釘跟硫酸銅溶液反應前後質量的測定

實驗現象及質量 實驗前：白磷為 色 體，

溶於水。

反應前總質量是 克

混合前：硫酸銅為 色的 體，鐵釘為 色的 體。

反應前總質量是 克

實驗後：錐形瓶中有 且氣球 ;

反應後總質量是 克。

實驗後：燒杯中出現 色的

鐵釘表面有 色的

反應後總質量是 克。

結論

實驗表明：當物質發生化學反應並生成新物質時，參加反應前各物質的總質量 反應後生成物的總質量。

師：(抽樣每組選一人彙報實驗現象及結論，用CAI課件演示微觀過程)

[投影]

生：達標訓練(一)

1、植物進行光合作用可簡單表示為H2O+CO2—→澱粉+O2。由此判斷：澱粉中一定含有 元素，可能含有 元素。

2、在化學反應A+B=C中，10 g A物質恰好與8 g B物質完全反應，則生成C物質的質量為( ) A、8 g B、18 g C、10 g D、無法確定

3、將27.5 g高錳酸鉀粉末加熱，完全反應後剩餘固體物質的質量為17.9 g，則生成氧氣的質量為( )

A、9.6 g B、12.6 g C、6.6 g D、14.9 g

師：以上是在封閉體系中發生的化學反應，沒有物質散逸到空氣中。下面我們來探究在開放體系中發生的化學反應，觀察它們的結論是否與質量守恆定律相矛盾?

實驗方案

方案一

蠟燭燃燒前後質量的測定

方案二

鎂條燃燒前後質量的測定

實驗現象

實驗前：蠟燭為____色____ 狀。總質量為_______克

實驗中：蠟燭___，產生 色火焰。

實驗後：有___煙產生。

總質量為_______克。

實驗前：鎂條為___色固體

總質量為_______克

實驗中：發出____光並____ 熱。

實驗後：生成___色___狀物質。

總質量為_______克

結論

實驗表明：

蠟燭燃燒後質量 。

實驗表明：

鎂條燃燒後質量 。

師：抽樣每組選一人彙報實驗現象及結論。

[投影]課本P91的討論：

1、上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎?為什麼會出現這樣的實驗結果?

2、在作白磷燃燒的實驗時，如果錐形瓶口沒有系小氣球，將會出現什麼結果?

3、在蠟燭燃燒的實驗中，如果要使反應後天平仍然平衡，此實驗裝置應該怎樣改進?

生：討論後回答。

師：演示蠟燭在密閉容器中燃燒的實驗。

生：達標訓練(二)

4、物質在發生化學反應前後肯定沒有變化的是( )

①原子數目 ②分子數目 ③元素種類 ④參加化學反應各物質的質量總和 ⑤物質的種類 ⑥原子的種類

A、①④⑥ B、①③⑤ C、①③④⑥ D、①③④⑤⑥

5、火箭推進器中盛有液態肼(X)和雙氧水(H2O2)。當它們混合反應時，放出大量的熱量，有關反應方程式為X+H2O2==N2+H2O，根據此判斷肼的化學式是( )

A.N2 3 2 D.N2H2

6、在化學反應2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學式，其中正確的是( )

(A)X3Y2(B)X2Y(C)X3Y4(D)XY2

師：點評，同學們，通過今天的探究，你有什麼感受?

質量守恆定律教學設計3

一、教材分析

本節課主要通過實驗來探討化學反應過程中反應物總質量與生成物總質量之間的關係，開始了從生成何種物質向生成多少物質方面的過渡，引導學生從量的方面去研究化學反應的客觀規律，為化學方程式書寫和計算的教學做好理論準備。學生在實驗探究基礎上歸納出質量守恆定律，這是本節的重點，運用化學反應的實質解釋和分析質量守恆定律，從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前後原子的種類和原子的數目沒有增減，從而實現本節難點的突破。

二、教學目標

（一）教學目標的確定必須科學、簡明，切合教材要求、切準學生實際，切實突出重點，體現全面性、綜合性和發展性。為此，確定了以下教學目標：

1、知識與技能：學生通過實驗測定知道質量守恆定律；利用多媒體課件演示理解質量守恆定律的原因。初步培養應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力，通過直觀教學手段培養學生空間思維和抽象思維能力。

2、過程與方法：體會由感性到理性，由個別到一般的認識方法。

3、情感、態度、價值觀：培養學生善於質疑的精神和嚴謹的科學態度。

（二）教學重點、難點及疑點

1、重點：理解質量守恆定律的涵義。

2、難點：質量守恆的原因及其應用。

3、疑點：聯繫實際，在應用中加深理解，如“蠟燭燃燒後完全消失；鎂條燃燒質量增加”，以上反應符合質量守恆定律嗎？

［教學設想］

1、教師演示實驗；學生分組實驗（學生實驗分為二大組，每一大組分四小組，每一大組做不同實驗）。通過不同的實驗得出同樣的結論，讓學生知道由個別到一般的認識方法。同時也體驗質量守恆的'存在。

2、借肋多媒體教學，通過 Flash動畫模擬化學變化中分子化分成原子，原子再重新組合成新的分子的運動， 從微觀角度人性化地設計出化學反應的過程，從而把抽象的理論知識直觀化，讓學生更容易接受，豐富學生的想象力。

[實驗準備] 托盤天平、錐型瓶、燒杯、小試管、酒精燈；白磷、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、鐵釘。

[教學媒體] 多媒體， 實物投影儀。

[課時安排] 1課時

三、教學流程

這節課，我按“設置問題、創設情境——重視實驗、體驗探究——動畫摸擬、突破難點——聯繫實踐、學以致用——整合應用、反饋糾錯”五個環節組織教學。

附：教學流程圖

課題

提問

實驗

演示實驗

學生實驗

分析討論

實驗結果

質量守

恆定律

結束

學生信息反饋

課堂練習

激發學生興趣，

啟發思維

利用動畫解釋質量守恆的原因

四、教學過程

依照教材的安排和特點，知識線索為：質量守恆定律的涵義→質量守恆定律的原因→質量守恆定律的應用。重點抓好以下幾個環節：

（一）設置問題創設情境

問題引入：什麼是化學反應？化學反應的本質特徵是什麼？那麼在化學反應前後，各物質的質量總和是否發生變化呢？可能發生哪些變化？

學生分組討論提出猜想：可能大於、等於或小於的關係。

設計意圖：通過聯繫學生熟悉的問題情境，以吸引學生注意力，激發學生的探究興趣。學生的自然興趣是得高學生的內部動力。

（二）重視實驗體驗探究

[質量守恆定律的概念]這一部分內容是本節的重點，教師演示實驗（白磷在空氣中燃燒前後質量的測定）得出反應物的總質量等於生成物的總質量，這一結論是否具有普遍規律呢？學生通過做分組實驗（鐵與硫酸銅反應、氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應前後質量的測定）得出了同樣的結論，從而由學生總結出質量守恆定律。

設計意圖：授課與實驗同步教學，學生通過親自動手實驗，體驗自己探究知識的樂趣；更加註重實驗的操作和實踐能力的培養，縮短探知的時間，降低學習的難度，同時使學生進一步認識化學實驗的作用，因而有效地激發學生的創造性。

（三）動畫摸擬突破難點

[質量守恆定律原因]設問：為什麼在發生化學反應前後，各物質的質量總和相等呢？通過播放多媒體Flash動畫，摸擬在氧化汞受熱分解、磷與氧氣燃燒、鐵與硫酸銅反應中分子、原子的微觀變化。學生小組討論，進一步探究質量守恆的本質。結論：原子的種類、數目、質量都沒有改變。

設計意圖：Flash動畫摸擬實驗達到了一目瞭然的效果，對學生獲得更真切的理解起着重要作用，讓學生更加形象、生動、深刻地去認識質量守恆定律的實質。從而有助於培養學生的抽象思維和分析能力。

（四）聯繫實踐學以致用

[質量實恆定律的應用]這一部分是本節的一個難點，教師設計一些符合生活常識性的問題，問題的設計用“學生摘蘋果”做比喻，要讓學生“摘着蘋果”，而且是跳起來“摘着的”。學生也可以提出一些有疑問的化學現象，大家共同討論，使學生真正會用質量守恆定律解釋化學反應現象，以此培養學生善於質疑的精神和嚴謹的科學態度。

（五）整合應用反饋糾錯

[反饋練習]：實物投影出示（略）

設計意圖：通過隨堂檢測，及時評價，讓不同的學生都能嘗試獲取成功的愉悦。讓學生從基礎知識到能力提高把所學知識一步步的提高，達到舉一反三的地步。

[小結]：師生共同小結本節課的內容以及活動探究的心得，交流收穫，體驗成功：（1）質量守恆定律的內容。（2）質量守恆定律的實質。（3）能用“質量守恆定律”的知識解釋、解決生活中的一些化學現象和問題，逐步認識探究問題的方法。學生通過本節內容的學習，總結自己的收穫。

設計意圖：再一次培養學生歸納概括能力。完成對知識的內化和順應。

[佈置作業]本節課後習題1、2

質量守恆定律教學設計4

一、教學內容分析

1．課標中的內容

認識質量守恆定律，能説明常見化學反應中的質量關係，用微粒的觀點對質量守恆定律作出解釋。

2．教材中的內容

教材不是從定義出發，把質量守恆定律強加給學生，而是首先提出在化學反應中反應物的質量與生成物的質量之間存在什麼關係的問題，讓學生思考，然後通過作出假設、實驗探究，交流討論，得出結論等科學探究方法，設計並實施一些實驗方案，指導學生觀察、思索，使學生從自己親身觀察到的事實中，經過思考，得到參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和這一規律，然後教材又給出蠟燭燃燒前後質量的測定，鎂條燃燒前後質量的測定這兩個實驗方案，讓學生比較前後質量變化情況，並分析發生變化的原因，進而較深刻地認識化學反應中的質量關係。

二、教學對象分析

1．知識技能基礎

初三剛開設化學課，學生學習化學的興趣較高，通過學習，也掌握了一定的實驗技能，針對這些情況，我們採用實驗探究的方法，鼓勵學生動手、動腦，在實驗中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識，不僅使學生學到新的化學知識，也可使學生對化學知識的內在聯繫有更深的理解。

2．學習能力方法

所授課班級學生的學習能力較強，學習較主動，思維靈活，方法得當。

3．非智力因素

有良好的學習習慣，喜歡探索新問題，能主動與他人合作，積極表達自己的觀點。

三、教學設計思想

從促進學生髮展出發制訂教學目標，全面考慮“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態度與價值觀”三方面的課程目標；注重科學方法教育，培養學生的探究能力；運用現代信息技術，發揮多媒體的教學功能。

四、教學目標

1．知識與技能

認識質量守恆定律，瞭解常見化學反應中反應物與生成物的質量關係，從微觀角度認識，在一切化學反應中，反應前後原子的種類和原子的數目沒有增減。

2．過程與方法

通過具體的探究活動，瞭解質量守恆定律的內容，並從微觀角度解釋化學反應的實質。

3．情感態度與價值觀

通過對質量守恆定律的探究，讓學生體會成功的樂趣，培養學生團結協作的團隊精神。

五、教學的重點和難點

1．教學重點

質量守恆定律的理解及運用。

2．教學難點

引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恆定律。

六、本教學設計的特點

採用自主、合作、探究性學習的方式，以問題教學為中心，培養學生提出問題，分析問題、解決問題的能力，採用現代化教學方法與手段，力求做到重點突出，難點突破，有系統地對學生進行指導，既關注學生學習的過程，更關注學生的興趣激發，良好的學習習慣的養成，正確的學習態度以及學習過程中情感體驗和價值觀的形成。

七、教學反思

該課較好地完成了教學目標，在活動與探究中，引導學生認真完成實驗和做好結果記錄，對實驗現象進行思索歸納，並與同學、教師進行交流和討論，得出結論。這些實踐活動不但有利於學生獲得知識技能，也培養了學生認真紮實的科學態度和科學探索的學習方法。本節課對演示實驗1的改進，使學生對封閉體系和開放體系中的化學反應都能遵守質量守恆定律有了更直觀的理解，使認識更加深刻，效果較好。

質量守恆定律教學設計5

教學目標：

1、 通過探究實驗，得出質量守恆定律的內容。

2、 採用思考、交流、討論、分析、得出結論的方法，進一步瞭解質量守恆的原因。

3、 通過鞏固練習體現質量守恆定律的應用。

教學模式：

猜想→探究→得出結論→應用

教學重點和難點：

1、 質量守恆定律的內容。

2、 質量守恆定律的原因。

3、 應用質量守恆定律解決生活中的實際問題。

教學方法：啟發式、實驗探究式、交流討論式

教具準備：多媒體及課件、白磷、錐形瓶、托盤天平、硫酸銅溶液、鐵絲、蠟燭、鎂帶、酒精燈、燒杯、濾紙、玻璃片等。

教學過程：

新課導入：

複習：1、寫出下列反應的文字表達式：

（1） 磷在氧氣中燃燒；

（2） 高錳酸鉀受熱分解。

2、化學反應的本質是什麼？

引言：在化學反應中原子是不變的，那麼在化學反應前後物質的總質量是否發生改變？

猜想：可能變大、可能變小、可能不變。

（通過實驗探究驗證猜想是否正確）

[演示實驗]白磷燃燒前後質量的測定。

（觀察實驗現象並討論，與猜想是否相同。）

[過渡]剛才是老師通過實驗探究得出了結論，那麼是不是一切的化學反應都存在相同的現象呢？下面請同學們自己動手運用桌面上的儀器及藥品探究一下“硫酸銅溶液與鐵絲反應前後質量的測定”。

[學生實驗探究]分組活動。探究、討論、交流、記錄、發言、分析、總結。

（小結）質量守恆定律的內容。

[反饋練習]質量守恆定律應用於一些簡單的計算。

[問題思考]為什麼一切的化學反應都遵守質量守恆定律呢？

[學生討論]通過學生的思考、分析、討論得出原因。

[分析]教師通過多媒體演示從微觀上進行分析。

[過渡]那麼下面我們來觀察一下下面的化學反應中物質的質量總和將怎樣變化？

[探究實驗]蠟燭的燃燒和鎂帶的燃燒。

（由學生探究後思考、交流、討論、分析原因）

[提出問題]如何改進實驗？

[反饋練習]見投影

[小結]學生敍述他們個人的收穫。

[作業]《百分達標》相關的練習。