化學鍵教學設計

化學鍵教學設計1

一、對教材的分析及教學目標的確立

1．教學內容：高中化學第一冊（必修）第五章第四節《化學鍵》第一課時包括：①化學鍵，②離子鍵，③共價鍵，④極性鍵和非極性鍵。

2．教材所處的地位：本節內容是在學習了原子結構、元素週期律和元素週期表後學習化學鍵知識。本節內容是在原子結構的基礎上對分子結構知識——化學鍵的學習，學習這些知識有利於對物質結構理論有一個較為系統完整的認識。同時對下節教學——電子式的學習提供基礎，下節課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的形成過程，學生首先要知道化學鍵的概念。學習化學鍵知識對於今後學習氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導意義。

3．教材分析：第一部分是關於離子鍵的內容——複習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調動學生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然後在此基礎上提出離子鍵的概念；第二部分是關於共價鍵的內容——跟離子化合物一樣，複習初中學過的氯氣和氫氣起反應形成共價化合物氯化氫的過程基礎上提出共價鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵知識的加深，學生學習了共價鍵之後，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

4．教學目標的確定：

1）知識目標：理解離子鍵和共價鍵的概念；瞭解離子鍵和共價鍵的形成條件；瞭解化學鍵的概念和化學反應的本質。

2）能力目標：對立統一論思想：陰、陽離子構成了離子化合物中的矛盾的兩個方面。

3）情感目標：通過觀察鈉跟氯氣起反應、氯氣和氫氣的演示實驗，從宏觀上體驗化學鍵的斷裂和形成所引起的化學變化，激發學生探究化學反應的本質的好奇心；通過課件演示離子鍵和共價鍵的形成過程，是學生深入理解化學反應的微觀本質——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養學生對微觀粒子運動的想象力。

二、教學重點、難點

重點：離子鍵和共價鍵的概念。

難點：化學鍵的概念，化學反應的本質。

確立依據：化學鍵存在於微觀結構中，我們無法進行觀察，只能通過CAI演示，使學生去了解形成過程。這部分內容屬於化學基本概念，這在高考試題中也屬於重點，所以很有必要去突破這部分內容。

三、教材處理

內容調整：這節課先講解化學鍵相關的知識，把用電子式表示離子鍵和共價鍵的內容放到下一課時去學習。

四、教學方法

3W教學法（What：是什麼，Why：為什麼，How：怎樣做）。

五、教學內容及教學過程：

（一）、引入：請學生回憶鈉和氯氣反應、氫氣和氯氣的反應實驗現象。接着播放上述兩個實驗的錄象，讓學生加深實驗現象。過渡，讓學生思考這兩個反應的微觀實質是什麼？引出這節課的教學內容。

（二）、新課教學：

（1）、離子鍵：演示NaCl的形成過程引出概念，分析成鍵原因、特點，粒子間的相互作用。再來分析哪些原子之間會明顯以離子鍵結合？在週期表中處於什麼位置？

（2）、共價鍵：通過演示HCl的形成過程引出概念，分析其成鍵原因、特點，粒子間的相互作用。同樣來分析哪些原子之間會明顯以共價鍵結合？根據原子吸引電子能力不同共價鍵分為非極性共價鍵和極性共價鍵。

（3）、離子鍵和共價鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、形成條件等方面去比較二者。

（4）化學鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學鍵的概念。強調：存在與分子內或晶體內，分子間不存在；必須是相鄰的原子或陰、陽離子間。

（5）、化學反應的微觀實質：通過對NaCl、HCl形成的討論，得出化學反應的微觀實質，及反應條件和反應熱的原因。

六、課堂小結：離子鍵、共價鍵、化學鍵的概念，化學反應的本質。

七、佈置作業:課後習題一,鞏固本節所學內容

化學鍵教學設計2

【教學目標】

使學生理解化學鍵、離子鍵和共價鍵的概念，通過離子鍵和共價鍵的教學，培養學生對微觀粒子運動的想象力。

通過對化學鍵、離子鍵和共價鍵的教學，培養學生的抽象思維能力和分析推理能力。

通過對共價鍵形成過程的分析，培養學生求實、創新的精神；激發學生的學習興趣和求知慾；培養學生從宏觀到微觀、從現象到本質的認識事物的科學方法。

【教學過程中教師的活動】

一、引入新課

上章我們認識了週期表，表中包含了目前所發現的所有元素，而這僅有的一百多種元素是如何構成世界萬物的呢？通過本節課的探討我們將解開這個謎。

二、化學鍵的探討

1.課件展示：水在通電條件下分解。

2.設問：水發生分解為什麼要通電呢？

3.提示：請同學們閲讀教材32頁第一自然段。

4.板書：化學鍵：相鄰原子間的相互作用。

6.討論：水分子間的作用與氫氧原子之間的相互作用誰強？

7.提示：請同學們閲讀教材32頁，交流研討。

8.展示教具：用水分子模型突出“相鄰原子”含義；展示水分解為氫氣和氧氣的過程中化學鍵的變化情況。

9.討論：你對化學反應中的物質變化有了什麼新的認識？

10.提示：試從化學鍵變化角度分析化學反應的實質。

11.板書：化學反應的實質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

三、共價鍵的探討

1.設問：在氯氣和氫氣反應生成氯化氫的過程中，氯氣分子中的氯氯鍵斷開，那麼你是否想過兩個氯原子之間是如何形成化學鍵進而形成氯氣分子的呢？

2.啟發：畫出原子結構示意圖，從原子結構上分析，氯原子最外層有幾個電子？是否有達到8電子穩定結構的趨勢？如何能達到穩定結構？

3.知識支持：給出學生氯原子的電子式，並引導學生畫出氯分子的.電子式。

4.動畫演示：氯氣分子形成的過程。

5.板書：共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學鍵。

6.設問：氯氣分子中的共用電子是如何將兩氯原子結合在一起構成分子的？

7.啟發：從帶電微粒電性作用上分析：電子和原子核分別帶什麼電荷？這些帶電微粒之間存在着怎樣的相互作用？

8.設問：請同學們思考兩個氫原子之間是如何形成化學鍵的？

9.啟發：畫出原子結構示意圖，從原子結構上分析，氫原子最外層有幾個電子？最外層是哪一層？達到穩定結構時應滿足幾電子？如何能達到穩定結構？試畫出氫分子的電子式。

10.設問：請同學們繼續思考氫原子與氯原子之間是如何形成化學鍵的？

11.提示：按上述程序進行思考，最後畫出氯化氫分子的電子式。

12.動畫演示：氯化氫分子的形成過程。

13.設問：什麼原子間易形成共價鍵？

14.提示：請閲讀教材33頁中部。

15.板書：非金屬元素的原子間易形成共價鍵。

四、離子鍵的探討

1.播放錄像：鈉在氯氣中燃燒的實驗。

2.設問：在這個反應中鈉元素與氯元素又是以怎樣的成鍵方式構成氯化鈉的呢？

3.啟發：分析金屬元素與非金屬元素的原子的結構特點、化學變化中原子核外電子的變化情況。

4.設問：鈉離子與氯離子通過怎樣的作用形成化學鍵的？是否僅是陰陽離子間的靜電吸引？

5.動畫演示：氯化鈉的形成過程。

6.板書：離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。

7.設問：什麼元素的原子之間易形成離子鍵？

8.提示：請閲讀教材35頁中部回答。

9.板書：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵。

五、拓展深化

1.設問：通過剛才的探究，請你分析一下氯化鈉和氯化氫中氯元素呈負一價的本質是否一樣？

2.提示：有興趣的同學如果想進一步瞭解有關離子鍵和共價鍵的知識，課下可以閲讀教材35頁的資料在線，或者上網搜索相關的資料進行進一步的研究。

六、本節整合

1.設問：化學鍵中的“原子”是否是我們通常所説的原子？“相互作用”單指靜電吸引或靜電排斥嗎？

2.提示：本節課我們只探討了化學鍵中的兩種類型，化學鍵不僅僅只有離子鍵和共價鍵兩種，其他種類的化學鍵你們將在以後的學習中進行探討。

3.完成下列表格：比較共價鍵和離子鍵的成鍵原因、成鍵微粒、成鍵方式、成鍵元素。

【教學過程中學生的活動】

在整個的教學過程中，學生活動就是在教師所提出問題的引導下，積極地進行思考並與同學交流、討論，得出相關的結論，並回答問題。

【教後反思】

本課時在具體實施教學的過程中，整體感覺流暢自然，能緊緊地吸引住學生的注意力，抓住學生的思維趨勢，充分利用並擴展了學生的思維空間。在本節課的教學過程中，教師只起一個嚮導的作用：不時地提出問題，並在必要時加以啟發和點撥，引導學生進行積極的思考和討論並得出相關的結論。本節課的教學，低起點，小台階，使用直觀教具來突出重點，突破難點。在教學中用生動的動畫，展示了共價鍵的形成過程中共用電子的作用，以及離子鍵中陰、陽離子間的作用，取得了很好的效果。

化學鍵教學設計3

基本説明

1.教學內容所屬模塊：《化學2》

2.年級：高一

3.所用教材出版單位：人民教育出版社

4.所屬的章節：第一章第三節第1課時

5.教學時間：

教學目標

（一）知識與技能目標

1、通過了解化學鍵、離子鍵、共價鍵的形成，增強學生對物質構成的認識。

2、理解離子鍵、共價鍵及化學反應的本質。

（二）過程與方法目標

1、初步理解化學鍵的內容。

2、關於離子鍵的形成，通過對NaCl形成過程的分析，引導學生注意離子鍵的形成特點：（1）成鍵的主要原因——得失電子（2）成鍵的微粒——陰、陽離子 （3）成鍵的性質：靜電作用，當吸引與排斥達到平衡時形成離子鍵。

3、通過電解水和氯化氫的形成過程的介紹，搞清共價鍵的形成原因和存在情況。

（三）情感態度與價值觀目的

在學生已有知識的基礎上，通過重新認識已知的化學反應，引導學生從宏觀現象入手，思考化學反應的實質，通過對化學鍵、共價鍵、離子鍵的教學，培養學生的想象力和分析推理能力。通過“遷移·應用”、“交流·研討”、“活動·探究”等形式，關注學生概念的形成。通過對“化學反應的應用”的學習，提升學生對化學反應的價值的認識，從而讚賞化學科學對人類社會發展的貢獻。

教學重點、難點

（一）知識上重點、難點

教學重點：

離子鍵、共價鍵的的含義，化學鍵與化學反應的實質。 教學難點：對離子鍵、共價鍵的成因和本質理解。

（二）方法上突破點

針對共價鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實例出發，展開剖析，從中提出問題，鼓勵學生聯想質疑，形成概念。

〈三〉教學準備

（一）學生準備：預習“離子鍵、共價鍵的內容及化學反應實質性問題”

（二）教師準備：教學多媒體設備和多媒體課件；

〈四〉教學方法：問題推進法、總結歸納法

教學過程

第1課時

【引入】

前邊通過元素週期律、週期表的學習，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構成了已發現或合成的一千多萬種物質，元

素的原子能夠相互結合形成多種多樣的物質，説明形成這些物質的原子間一定存在着相互作用。下面以電解水為例：

　【投影】

水在直流電的作用下分解

2H2O==2H2↑+ O2↑

【思考質疑】

水在通電條件下能夠發生分解，為什麼要通電？

【歸納】

水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，氫原子和氧原子之間存在着很強的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。

【分析歸納】

水在通電時分解成H2和O2 ，在這個過程中首先水分子中

氫原子和氧原子間的化學鍵斷裂，形成單個的氫原子和氧原子，然後氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學鍵結合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結論：化學反應中物質變化的實質——舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

【投影】

化學反應中物質變化的實質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

　【過渡】

而我們目前元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素的原子一般容易失電子，非金屬元素的原子一般容易得電子。我們發現非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過化學鍵構成物質，他們之間的化學鍵是否一樣？下面我們以氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒為例。

　【聯想質疑】

氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學鍵方面是否相同？

　【點評歸納】

在氯化鈉的形成過程中，由於鈉是金屬元素很容易失電子，

氯是非金屬元素很容易得電子，當鈉原子和氯原子靠近時，鈉原子就失去最外層的一個電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個電子形成氯陰離子（兩者最外層均達到穩定結構），陰、陽離子靠靜電作用形成化學鍵——離子鍵，構成氯化鈉。

而氫氣在氯氣中燃燒時，氫分子和氯分子獲得能量，化學鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由於氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢，最終誰也不能把對方的電子完全得到，氯和氫都沒有完全得失電子，而是氯原子和氫原子各提供一個電子組成共用電子對，從而使兩者的最外層都達到穩定結構併產生強烈的相互作用——形成化學鍵，這樣的化學鍵叫共價鍵。

　【媒體展示——板書】

離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。一般存在於活潑金屬和活潑非金屬之間。

共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。一般非金屬元素之間形成共價鍵。

　【歸納比較】

鍵的類型 離子鍵 共價鍵

定 義

成鍵原因

成鍵微粒

成鍵方式

成鍵元素

判斷依據

　【課堂練習】

請運用你所學的知識判斷下列物質中分別存在哪些類型的化學鍵？

⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO

⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH

【過渡】

我們已經學習過物質的分類，知道物質分純淨物、混合物；純淨物又分單質和化合物。通過化學鍵的學習，我們知道構成物質的離子（或原子）之間的化學鍵也是有區別的——又分為離子鍵、共價鍵等。於是，人們根據化合物中所含化學鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價化合物。

　【媒體展示——板書】

離子化合物：含有離子鍵的化合物。

共價化合物：只含有共價鍵的化合物。

【設問】

如何判斷一種物質是否屬於離子化合物或共價化合物？

　【討論回答】

關鍵在於化合物中是否存在離子鍵？若有離子鍵時，該化合物一定是離子化合物。

【練習】請判斷下列物質中哪些分別屬於離子化合物或共價化合物？ ⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO

⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH

【歸納強調】

（1）當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。 （2）當一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物。

（3）只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。 （4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素； 共價化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）

　【課堂練習】

指出下列化合物內部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價化合物）

化合物 H2O NaCl NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4

內部的鍵型

分類（離子化合物、共價化合物）

化學鍵教學設計4

教學目標：

知識目標：

1． 使學生理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成，化學鍵。

2． 使學生了解化學鍵的概念和化學反應的本質。

能力目標：

通過離子鍵和共價鍵的教學，培養對微觀粒子運動的想像力。

教學重點：離子鍵、共價鍵

教學難點：化學鍵的概念，化學反應的本質

(第一課時)

教學過程：

[引入]元素的性質主要決定於原子最外層的電子數。但相同原子形成不同分子時，由於分子結構不同，則分子的性質也不同，今天我們學習分子結構與物質性質的初步知識。

[板書]第四節 化學鍵

[講解]化學變化的實質是分子分成原子，而原子又重新結合為分子的過程，在這個過程中有分子的形成和破壞，因此，研究分子結構，對於瞭解不知所措垢結構和性能十分重要。

人們已發現了和合成了一千多萬種物質，為什麼這100多種元素能形成這麼多形形色色的物質？原子是怎樣結合的？為什麼兩個氫原子結合為一個氫分子，而兩個氦原子不能結合成一個氦分子呢？

實驗表明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破壞H—H需436KJ/mol

所以，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在於相鄰的原子之間，而且也存在於分子內不直接相鄰的原子之間。

[板書]一、化學鍵：相鄰人兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫化學鍵

化學鍵主要有離子鍵、共價鍵、金屬鍵

我們先學習離子鍵。

[板書]二、離子鍵

[實驗]取一塊黃豆大已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸淨煤油，放在石棉網上，用酒精燈預熱。待鈉熔融成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方，觀察現象。

金屬鈉與氯氣反應，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經學過的原子結構的知識，來分析氯化鈉的形成過程，並將討論的結果填入下表中。

討論

1．離子鍵的形成

原子結構

示意圖

通過什麼途徑

達到穩定結構

用原子結構示意圖表示

氯化鈉的形成過程

Na

Cl

2．離子鍵：陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵，化學教案《化學鍵》。

注意:此靜電作用不要理解成吸引作用.

3．電子式：在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：

4.用電子式表示離子化合物的形成過程:

注意:電荷數; 離子符號; 陰離子要加括號; 不寫”=”; 不合寫.

練習: 請同學們用電子式表示KBr Na2O的形成過程

5.離子鍵的影響因素：

離子所帶的電荷數越多，離子半徑越小，則離子鍵越強。

作業：複習離子化合物和共價化合物

第二課時

複習：離子鍵和共價化合物的概念

共價鍵廣泛存在於非金屬單質和共價化合物裏。

[板書]三、共價鍵

討論：請同學們從原子結構上分析，氫原子是怎樣結合成氫分子的？

[板書]1。共價鍵的形成

[講解]在形成氫分子時，電子不是從一個氫原子轉移到另一個氫原子中，而是在兩個氫原子間共用，形成共用電子對，從而兩個氫原子都達到了穩定結構，形成氫分子。

[板書]2。共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。

[練習]請同學們用電子式表示CO2的形成過程。

[介紹]在化學上常用一根短線表示一對共用電子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

（建議補充共價鍵的參數）

共價鍵存在於非金屬單質和共價化合物裏，它有三個參數：

[板書]3。共價鍵的參數

① 鍵長：兩個成鍵原子的核間距離，一般來説，鍵越短，鍵就越強，越牢固。

共價鍵較強，斷開共價鍵需要吸收能量。如：拆開1molH—H需要吸收436KJ能量。②鍵能：拆開1mol共價鍵需吸收的能量。一般來説，鍵能越高，鍵越強，越牢固。

1。已知HCl、HF的穩定性，請分析H—Cl、H—F的鍵長和鍵能的大小。

2．已知HA的鍵能比HB的鍵能高，請分析HA和HB的穩定性強弱。

討論

③鍵角：分子中鍵和鍵的夾角。

O H 1800

104.50 109028’ H O C O

H H C

H H

作業：P116 、一、二、三

化學鍵