《酸的通性PH》九年級化學下冊教學設計

（第1教時）

教學目標：

一、知識目標：

1.瞭解酸的分類方法和命名。

2.瞭解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應的化學方程式。

3.瞭解並記住金屬活動順序表，並能用它來判斷金屬能否與酸發生置換反 應。

二、科學素養目標：

從電離角度瞭解酸的通性，使學生逐漸懂得從個別到一般認識事物的 過程。

教學重點：酸的通性及方程式的書寫。

教學難點：金屬活動順序表的應用。

教學方法：比較歸納法、討論法、練習法。

實驗與電教：[實驗8－19、8－20] 投影儀、膠片

教學過程：

[複習提問]

什麼叫酸，寫出已學過的酸的'化學式。

[引入新課]略

[講授新課]

一、出示教學目標（投影）

二、酸的分類和命名

引學生閲讀課文Ｐ161，相應內容，分組討論下列問題：

1.酸有幾種分類方法?根據是什麼?

2.酸是如何命名的?

3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什麼?

（由學生代表總結，教師歸納並板書）

練習：説出下列各種酸所屬類別和名稱：

HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3

三、酸的通性

（小組討論）根據鹽酸、稀硫酸的化學性質歸納，酸具有哪些相似的化 學性質?

學生回答後小結（投影）

石蕊：變紅

指示劑─→使

│ 酚酞：不變色

酸

金屬 金屬氧化物 鹼 鹽

↓ ↓ ↓ ↓

(提問)酸為什麼會具有相似的化學性質呢?請寫出HCl、H2SO4、 HNO3 的電離方程式，並找出它們電離產物的共同點。

(小結)酸的水溶液中都存在相同的陽離子──H+，故它們有相似的化學 性質，我們稱之為酸的通性。

以下由學生閲讀，師生共同總結出酸的通性

1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色

2.活潑金屬＋酸→鹽＋H2

(提問)為何要強調“活潑”二字? 是否有些金屬不能與酸反應生成氫氣?

(學生分組探究)[實驗8－19] 結論：銅及銀跟酸不反應

小結：並非所有的金屬都能跟酸反應生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反 應與金屬本身的活動性有關。

(投影)金屬活動性順序並分析

K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au

失電子能力 強─────→弱

活動性 強─────→弱

(講解)①金屬跟酸反應的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸 中的氫。②硝酸及濃硫酸跟金屬反應一般不生成H2而生成H2O(它們有 很強的氧化性)