九年級化學酸鹼鹽優秀教案設計

1、複習引入：《掌握化學》234/1 ；238/4

引問：分別觀察三組物質的電離方程式，從名稱、化學式和電離出的離子有

何特點？（學生回答，教師評價）

講解：酸、鹼、鹽的概念及用通式表示電離方程式

酸 = m H+ + 酸根離子

鹼 = 金屬離子 + m OH-

鹽 = 金屬離子 + 酸根離子

提問：1.能電離出氫離子的物質一定是酸嗎？如：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-

酸根離子一定是原子團嗎？如：氯化鈉中的氯離子

2. 《掌握化學》235-236

練習：《掌握化學》237-238

常識性介紹：生活中的酸、鹼、鹽

醋酸、胃酸、乳酸、檸檬酸、果酸

熟石灰、氫氧化鋁（胃藥）、煙鹼（尼古丁）、金雞納鹼（奎寧）

食鹽、純鹼、石膏

【板書設計】：

一．溶液的導電性

1．某些物質的水溶液能導電的原因是：水溶液中存在自由移動 的離子

2. 判斷物質能否導電的依據：

看物質是 固體：除金屬外一般不導電（不管物質中有無離子）

液體 無自由移動的離子，不導電（如：酒精、蔗糖等）

有離子且能自由移動，能導電（如：酸鹼鹽溶液）

3.電離：物質在水溶液中離解成能自由移動的離子的`過程。

注意:電離是在物質溶於水時就發生的過程,與通電與否無關.

4.電離方程式:

書寫方法：

（1）寫：正確寫出化學式。

（2）拆：離解發生在正價與負價元素（或原子團）之間的連接處；

陰陽離子所帶的電荷數與元素（或原子團）的化合價數相同；

原子團不能拆開；不溶於水的物質寫不出電離方程式。

（3）查：根據陰陽離子所帶電荷總數是否相等來檢查離子方程式的正誤。

二．酸、鹼、鹽的電離

1.酸： 酸 = m H+ + 酸根離子

2.鹼： 鹼 = 金屬離子 + m OH-

3.鹽： 鹽 = 金屬離子 + 酸根離子