第三節常見的溶液的優秀教案

【課標導航】

1、認識溶解現象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。

2、能進行溶質質量分數的簡單計算。

【複習過程】

1、 認識溶解現象

（1）物質的溶解：

物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質中的過程。

物質溶解於水形成溶液的過程中，通常伴隨有熱量的變化。有些物質溶解使溶液的温度升高（如濃硫酸、氫氧化鈉溶於水温度升高）；有些物質溶解使溶液的温度降低（如硝酸銨溶於水温度降低）。

（2）溶液特徵：均一、穩定、混合物

均一：溶液各部分性質相同；

穩定：條件不變時，溶質、溶劑不會分離。

練一練：

判斷下列説法是否正確。

1、溶液一定是無色透明的。（  ）

2、溶液中至少有兩種物質。（  ）

3、把食鹽溶液倒掉一半後，變稀了。（  ）

4、將蔗糖溶於水形成蔗糖溶液，上半部分溶液的甜度要

高於下半部分溶液的甜度。（  ）

（3）溶液的組成

溶質被溶解的物質

溶劑溶解溶質的物質

練習：

判斷下列溶液中的溶質和溶劑。

溶 液 溶質名稱 溶劑名稱

消毒用酒精

生理鹽水

碘酒

鹽酸

石灰水

溶質可以是固體、液體，也可以是氣體。水是最常用的溶劑。酒精、汽油等也可以溶解許多物質。

想一想：

你能説出其中的道理嗎？

（1）在嚴寒的冬季，廚房裏的水結冰了，而鹽水、食醋卻不容易結冰；

（2）煮沸的湯比煮沸的水温度高；

（3）寒冷的冬季，人們常向公路上的積雪撒些鹽，使冰雪很快融化；

（4）食鹽溶於水後能導電，蔗糖溶於水後不能導電。

（4）溶液的性質

a、少量固體物質溶於水，使稀溶液的凝固點降低、沸點升高

b、有些物質的水溶液能導電

導電的原因：這些物質在水中溶解時能生成自由移動的離子。

例如，食鹽溶於水生成自由移動的Na+和Cl-,所以食鹽水溶液能導電；蔗糖溶於水後，以分子的形式存在於水中，不能形成自由移動的離子，因此蔗糖水溶液不能導電。

2、溶質質量分數的簡單計算

（1）溶液的質量

溶液質量=溶質質量+溶劑質量

思考：

在常温下配製蔗糖溶液：A、20g水中加入3g蔗糖；B、50g水中加入5g蔗糖。請分析：當蔗糖完全溶解後，兩種溶液中   （填“A”或“B”）更甜一些。請你通過有關數據來説明：             。

（A，溶液A：（3/23）×100%= 13%  溶液B：（5/55）×100%= 9% 。）

溶質質量

×100%

溶液質量

（2）溶液中溶質的質量分數＝

溶質質量分數越大，説明溶液中溶質的相對含量越高。

練一練：

1、用400g甘油溶於100g水中，配製的甘油護膚效果最佳。該甘油溶液的溶質質量分數是多少？

2、在農業生產上，有時用質量分數為10%～20%食鹽溶液來選種，如配製150 kg質量分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

（3）溶液稀釋的計算

溶液稀釋前後溶質的質量不變

稀溶液質量=濃溶液質量+稀釋所加水的質量

溶液質量=溶液體積×溶液密度

想一想：

3、把50g98%的硫酸稀釋成20%的硫酸,需要水多少克?

4、實驗室用濃鹽酸（溶質質量分數為37%，密度為1.18g·cm-3）配製110g溶質質量分數為10%的稀鹽酸，需濃鹽酸多少毫升？

請判斷：

下列説法是否正確？

（1）在100g水中溶解20g食鹽，所得溶液的溶質質量分數為20%；

（2）100g硫酸銅溶液中含有17g硫酸銅。若再往其中加入1g無水硫酸銅，並使其完全溶解，則溶質質量分數變為18%；

（3）從質量分數為20%的100g碳酸鈉溶液中取出10g，則取出的溶液溶質質量分數變為2%。

【知識回顧】

1、認識溶解現象

（1）物質的'溶解

（2）溶液特徵：均一、穩定、混合物

溶質

溶劑

（3）溶液的組成

（4）溶液的性質

2、溶質質量分數的簡單計算

（1）溶液質量=溶質質量+溶劑質量

溶質質量

×100%

溶液質量

（2）溶液中溶質的質量分數＝

（3）溶液稀釋的計算 溶液稀釋前後溶質的質量不變

【課外作業】

現有 80g 質量分數為 10% 的硝酸鈉溶液，試通過計算回答下列問題：

1、上述硝酸鈉溶液中溶質質量和溶劑的質量各為多少克？

2、若向上述溶液中加入20 g 水，則所得溶液中溶質的質量分數為多少？

3、若向上述溶液中加入20 g 硝酸鈉（完全溶解），則所得溶液中溶質的質量分數為多少？

4、若使上述溶液中溶質的質量分數變為 20%，則應加入硝酸鈉多少克？

5、若使上述溶液中溶質的質量分數變為 20%，則應蒸發水多少克？

6、若使上述溶液中溶質的質量分數變為 5%，則應加水多少克？