《有機化學反應類型》説課稿範文

一、教材和考綱分析。

本專題內容來自於《化學反應原理》第二章第二節和《必修二》第二章第二節，進行一輪複習時，我們把這兩部分內容進行整合，讓學生對化學反應限度形成完整的認知體系，本專題的複習對後面物質在水溶液中的行為的複習起着至關重要的作用

（一）考綱透析：

1、瞭解化學平衡建立的過程。瞭解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。

2、理解外界條件（濃度、温度、壓強、催化劑等）對化學平衡的影響，認識並能用相關理論解釋其一般規律。

3、瞭解化學平衡的調控在生活、生產和科學領域中的重要作用。

（二）考點梳理：

考點一：化學平衡狀態的標誌。

考點二：化學平衡常數平衡轉化率及其計算。

考點三：化學平衡的移動。

二、學情分析。

（一）知識儲備。

通過對新課的學習，學生對化學平衡狀態，化學平衡常數及平衡轉化率已有所瞭解。

（二）能力基礎。

作為高三理科學生，已經具備一定的小組學習及自我學習能力，具有分類歸納的基礎。

（三）學習障礙。

由於時間的關係，有些知識會有所遺忘，大部分學生缺乏對基礎知識的綜合應用能力。

三、教學目標。

1、知識與技能。

理解化學平衡狀態的建立及判斷。

掌握平衡常數和平衡轉化率及其計算。

2、過程與方法。

培養學生對主幹知識的歸納、梳理和加工的能力。

3、情感態度與價值。

培養學生的合作學習能力和語言表達能力

四、教學重、難點。

（一）教學重點：

1、化學平衡狀態的判斷。

2、化學平衡常數的含義。

（二）教學難點：

化學平衡常數和平衡轉化率及有關計算

五、教學方法。

我在教學中採用了“學案導學、高效課堂”的模式，在課堂上激發學生人人蔘與的興趣，提供人人蔘與的機會，還課堂給學生，讓學生真正成為學習的主體。

六、教學過程。

（一）課前準備。

讓學生課前填寫學案的知識梳理部分，為本節課的複習做好知識上的準備，明確本節課的複習目標。

（二）課堂學習。

考點一、化學平衡狀態的標誌。

教師設置問題驅動學生思考，讓學生通過小組討論的出化學平衡達到平衡狀態的判斷標誌。驅動問題：

問題1：化學平衡狀態有什麼特點？你是如何理解正逆反應相等的？

問題2：已知可逆反應2HI（g） I2+H2（g） △H>0，在恆容的密閉容器中加入少量NO2，在達到平衡之前氣體的顏色、容器的壓強、温度、混合氣體的密度是如何變化的？

問題3：可逆反應A（s） + 2B2（g） 2C2（g） +D2（g），在密閉容器中達到平衡的過程中，混合氣體的密度會有變化嗎？

（三）歸納總結：

直接標誌。

間接標誌。

（四）對點練習：

1、在固定體積的的`密閉容器中發生反應：2NO2（ g ） ，2NO （ g ） + O2 （ g ）該反應達到平衡的標誌是：

（1）混合氣體的顏色不再改變 （ ）

（2） O2氣體的物質的量濃度不變 （ ）

（3）混合氣體的密度不變 （ ）

（4）混合氣體的壓強不變 （ ）

（5）單位時間內消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2 （ ）

（6）單位時間內NO消耗速率等於生成速率 （ ）

2、下列方法中可以證明A（s） + 2B2（g） C2（g） +D2（g） 已經達到平衡狀態的是______________________。

（1）2個B — B鍵的斷裂的同時有一個C — C鍵的斷裂。

（2）反應速率ひ（B2）：ひ（C2）：ひ（D2）=2：1：1。

（3）C（B2）：C（C2）：C（D2） = 2：2：1。

（4）温度、體積一定時，容器內的壓強不再變化。

（5）温度、壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。

考點二：化學平衡常數K、平衡轉化率及其計算。

典型例題：

一定温度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），已知SO2和O2的初始濃度分別為0。4mol。L—1和1mol。L—1，經測定該反應在該温度下的平衡常數K約等於19，試判斷：

（1）當SO2轉化率為50%時，該反應是否達到平衡狀態？若未達到，向哪個方向進行？

（2）達到平衡狀態時，SO2的轉化率應為多少？

感悟高考真題：

1、（1）火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為N2O4（g） 2NO2（g），當温度升高時，氣體顏色變深，則該反應為________________________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）一定温度下，反應（II）的焓變為△H。現將1molN2O4充入一恆壓密閉容器中， 下列示意圖正確且能説明反應達到平衡狀態的是 。

文本框： 氣體密度 文本框： △H/KJ？mol？1文本框： N2O4轉化率文本框： v（正） ，若在相同沮度下，上述反應改在體積為IL的恆容密閉容器中進行，平衡常數 （填“增大” “不變”或“減小”），

2、（1）已知反應NO2（g）+SO2（g） ， SO3（g）+NO（g）的ΔH=—41.8 kJ·mol—1，一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置於密閉容器中發生上述反應，下列能説明反應達到平衡狀態的是_______。

a、體系壓強保持不變。

b、混合氣體顏色保持不變。

c、SO3和NO的體積比保持不變。

d、每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2。

（2）測得上述反應平衡時NO2與SO2的體積比為1∶6，列式計算該反應的化學平衡常數K＝———————————————————————

設計目的:節選與本專題有關的近年高考題進行分析和訓練，讓學生感受高考，明確高考方向，增強備考信心。

七、板書設計。

1、 化學平衡狀態的判斷標誌，變量到不變時即達到平衡狀態。

2、化學平衡常數。

（1）化學平衡常數表達式。

（2）化學平衡常數有關計算。

模式（三段式）

mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）

起始量 a b 0 0

轉化量 mx nx px qx

平衡量 a－mx b－nx p x qx

對於反應物：

n（平）= n（始）－n（變）

對於生成物：

n（平）= n（始）+ n（變）

八、教學反思和教學效果。

本節課的設計立足於高三理科學生的知識基礎和認知規律，採用“學案導學”教學模式，將課堂學習的過程最大限度的交給學生，在教學中始終貫徹精選典型習題帶動考點複習 ，再通過習題訓練讓學生固化考點的思路，通過複習讓學生達到知識點的整合和能力的提升。