為什麼冬日撒鹽可以融雪

鹽在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子（NH+）與酸根離子結合的化合物，如硫酸鈣、氯化銅、醋酸鈉，一般來説鹽是複分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應等。下面是小編為大家整理的為什麼冬日撒鹽可以融雪，僅供參考，歡迎閲讀。

冬日，朔風凜冽，白雪紛飛。雪景固然美麗，然而長久不化的積雪卻會嚴重影響人們的生活，尤其是交通。

以通常方式剷雪，效率實在不高，而採用噴撒融雪劑的方式來融雪，則有效得多，其中最常用的融雪劑就是粗鹽。

為什麼撒鹽可以融雪呢？我們都知道，水的凝固點是0℃，而形成鹽水以後，鹽水的凝固點會下降到0℃以下，這主要是因為鹽溶液中含有氯離子和鈉離子後，鹽水溶液所對應的.水蒸氣壓會降低。鹽水如果要燒開，温度就會超過100℃，同樣鹽水要結冰，温度也會低於0℃。因此，撒上鹽後，融化後的雪水就不易結冰，這樣外出時就會安全很多了。

粗鹽是最常用的融雪劑之一，因為其資源豐富，價格低廉，融化冰雪效果好。其他可做融雪劑的還有氯化鎂、氯化鈣、醋酸鹽類等，它們都具有降低水的凝固點的作用。一般來説，粗鹽可使鹽水的凝固點降到-10℃以下，氯化鎂、氯化鈣可使鹽水的凝固點降到約-20℃，某些醋酸鹽類甚至可使鹽水的凝固點降到約-30℃。

儘管噴撒融雪劑可以高效融雪，但仍應謹慎使用。因為大多數融雪劑對環境都有一定的影響。例如含氯鹽，對金屬和混凝土的腐蝕性較大，還會使路邊植物出現“生理乾旱”，即“鹽化”現象。如果噴撒的是工業用鹽，其中所含的亞硝酸鹽隨雪水融化後滲入地表，會對地下水造成污染。