![光合作用的化學方程式]( "光合作用的化學方程式")
- 光合作用定義綠色植物利用太陽的'光能，同化二氧化碳和水製造有機物質並釋放氧氣的過程，稱為光合作用。光合作用所產生的有機物主要是碳水化合物，並釋放出能量。光合作用過程1、光反應光反應階段的特徵是在光驅動下水分子氧化釋放的電子通過類似於線粒體呼吸電子傳遞鏈那樣...
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![化學方程式總結]( "化學方程式總結")
- 總結是指對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況進行分析研究，做出帶有規律性結論的書面材料，它可以給我們下一階段的學習和工作生活做指導，不妨坐下來好好寫寫總結吧。你所見過的總結應該是什麼樣的？以下是小編整理的化學方程式總結，供大家參考借鑑，希望可以幫助到有需要...
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![co燃燒的化學方程式]( "co燃燒的化學方程式")
- co燃燒現象C燃燒：(空氣中)持續紅熱，無煙、無焰(氧氣中)劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種無色氣體。CO燃燒：一氧化碳燃燒產生藍色火焰生，，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體燃燒是放熱反應，物質燃燒總是發光放熱的劇烈的`化學反應，但是不一定有火焰。廣義燃燒不一定要有氧氣參加...
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![甲苯的所有化學方程式]( "甲苯的所有化學方程式")
- 高錳酸鉀的危險性高錳酸鉀為氧化劑，用於有機合成、消毒、氧化等。與乙醚、乙醇、硫酸、硫磺、雙氧水等接觸會發生爆炸；遇甘油馬上分解而強烈燃燒。...
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![碳還原氧化銅的化學方程式]( "碳還原氧化銅的化學方程式")
- 碳還原氧化銅的現象氧化銅是一種銅的'黑色氧化物，因此以上反映開始之後可以觀察到以下現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紫紅色，生成氣體通入澄清的石灰水後，使澄清石灰水變渾濁。有時會伴有暗紅色固體生成（氧化亞銅）。...
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![鐵氧化的化學方程式]( "鐵氧化的化學方程式")
- 鐵活潑，為強還原劑，化合價有0、+2、+3、+6，最常見的價態是+2和+3。在室温下，鐵不能從水中置換出氫氣，在500℃以上反應速度增大。其化合物及其水溶液往往帶有顏色。鐵在乾燥空氣中很難跟氧氣反應，但在濕潤空氣中很容易發生電化學侵蝕，若在酸性氣體或在鹽水中或鹵素蒸氣氛圍中侵蝕...
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![化學方程式的計算教案]( "化學方程式的計算教案")
- 【教學目標】知識：在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關的反應物、生成物的計算。能力：掌握解題格式和解題方法，培養學生解題能力。思想教育：從定量的角度理解化學反應。瞭解根據化學方程式的計算在工、農業生產和科學實驗中的意義。學會科學地利用能源。【教學重點】由一...
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![綠色植物的光合作用化學方程式]( "綠色植物的光合作用化學方程式")
- 光合作用，通常是指綠色植物（包括藻類）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有機物，同時釋放氧氣的過程。其主要包括光反應、暗反應兩個階段，涉及光吸收、電子傳遞、光合磷酸化、碳同化等重要反應步驟，對實現自然界的能量轉換、維持大氣的'碳-氧平衡具有重要意義。...
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![碳酸分解的化學方程式]( "碳酸分解的化學方程式")
- 碳酸危害碳酸也會給我們日常生活帶來麻煩，地面上的二氧化碳氣體溶於水，生成碳酸。當地面水滲入地下時，碳酸也被帶到地下，並與地下石灰巖裏不溶於水的碳酸鈣發生化學反應，生成可溶於水的碳酸氫鈣。含有碳酸氫鈣的水稱為“硬水”，因此地下水都屬於“硬水”。江河裏的水不含碳酸氫...
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![用鹽酸除鐵鏽化學方程式]( "用鹽酸除鐵鏽化學方程式")
- 鹽酸鹽酸是氫氯酸的俗稱，是氯化氫（HCl）氣體的水溶液，為無色透明的一元強酸。鹽酸具有極強的揮發性，因此打開盛有濃鹽酸的容器後能在其上方看到白霧，實際為氯化氫揮發後與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。鹽酸性質鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），有...
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![硝酸見光分解的化學方程式？]( "硝酸見光分解的化學方程式？")
- 硝酸(英文名：Nitricacid)是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料，化學式為HNO，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。在工業上可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。所...
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![中考化學方程式的總結]( "中考化學方程式的總結")
- 中考化學方程式的總結與氧有關的化學方程式：2Mg+O2點燃====2MgO現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光S+O2點燃====SO2現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。C+O2點燃====CO2現象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體2C+O2點燃====2...
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![氫氧化鈉變質的化學方程式]( "氫氧化鈉變質的化學方程式")
- 通過上面的.學習，我們瞭解到氫氧化鈉變質後含有Na2CO3雜質，因此檢測是否變質就是檢測Na2CO3雜質是否存在。一般用酸來檢測氫氧化鈉是否變質：取少量樣品於試管中，滴加過量的稀鹽酸或者稀硫酸，如果產生氣泡，説明已變質；如無氣泡產生，説明沒有變質。原理：碳酸鈉會與酸反應生成二氧化...
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![白磷燃燒的化學方程式?]( "白磷燃燒的化學方程式?")
- 白磷是白色或淺黃色半透明性固體。質軟，冷時性脆，見光色變深。暴露空氣中在暗處產生綠色磷光和白煙。在濕空氣中約40℃着火，在乾燥空氣中則稍高。相對密度1.83(α型)、1.88(β型)。熔點44.1℃(β型)。...
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![《化學方程式》教學反思]( "《化學方程式》教學反思")
- 篇一：《化學方程式》教學反思化學方程式是重要的化學用語，這部分內容也最容易使學生學習走向兩極分化。導致這部分內容學習困難的原因主要有：1、有些學生化學式的書寫感到困難，更有少數連元素符號都寫不出來；2、配平在我們看來很容易，對剛接觸配平的學生來説卻很難。以往教學大...
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![氫氧化鈉加水的化學方程式]( "氫氧化鈉加水的化學方程式")
- 氫氧化鈉（Sodiumhydroxide），無機化合物，化學式NaOH，也稱苛性鈉、燒鹼、固鹼、火鹼、苛性蘇打。氫氧化鈉具有強鹼性，腐蝕性極強，可作酸中和劑、配合掩蔽劑、沉澱劑、沉澱掩蔽劑、顯色劑、皂化劑、去皮劑、洗滌劑等，用途非常廣泛。...
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![丙烯加聚的化學方程式]( "丙烯加聚的化學方程式")
- 丙烯的性質丙烯是最早被採用的石油化工原料,也是生產石油化工產品的.重要烯烴之一。它是除乙烯以外最重要的烯烴。丙烯常温下為無色、稍帶有甜味的氣體。分子量42.08，液態密度0.5139g/cm3，溶點-191.2℃，沸點-47.4℃。它稍有麻醉性，在815℃、101.325kpa下全部分解。易燃，爆炸極...
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![碳還原氧化鐵的化學方程式？]( "碳還原氧化鐵的化學方程式？")
- 碳還原氧化鐵的反應現象氧化鐵是一種紅色或深紅色無定形粉末；有碳參與並且有氣體生成的'反應一般要將其氣體通入澄清石灰水中觀察。因此在碳還原氧化鐵的反應過程中，我們能觀察到的現象是：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。...
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![酒精燃燒的化學方程式]( "酒精燃燒的化學方程式")
- 在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下，還會發生以下反應：2C2H5OH+O2=Cu或Ag並加熱=2CH3CHO+2H2O。酒精燃燒的現象完全燃燒的.反應現象是發出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水蒸氣，並放出大量的熱。不完全燃燒時還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量。...
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![化學教案化學方程式素材]( "化學教案化學方程式素材")
- 化學方程式教案教學目標1．通過具體化學反應分析，使學生理解化學方程式的涵義。2．理解書寫化學方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數法配平化學方程式的方法。重點和難點1．重點是正確書寫化學方程式。2．難點是化學方程式的配平方法。教學方法講練結合，配合閲讀。教學過...
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![一氧化碳燃燒的化學方程式]( "一氧化碳燃燒的化學方程式")
- 一氧化碳中毒症狀一是輕度中毒。患者可呈現頭痛、頭暈、失眠、視物清晰、耳鳴、噁心、嘔吐、全身乏力、心動過速、短暫昏厥。血中碳氧血紅蛋白含量達10%～20%。二是中度中毒。除上述症狀加重外，口脣、指甲、皮膚粘膜呈現櫻桃紅色，多汗，血壓先升高後降低，心率加速，心律失常，煩躁，一...
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- ①硝酸是強酸，具有酸類通性：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OAg2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，NH3+HNO3=NH4NO3②不穩固性：濃度很大的'硝酸在常温下見光易分解，受熱分解更快見光或受熱4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑硝酸越濃越易分解、分解出的NO2，又溶於硝酸，使濃硝...
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![硝酸分解的化學方程式]( "硝酸分解的化學方程式")
- 硝酸反應濃硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶於硝酸，從而使外觀帶有淺黃色。但稀硝酸相對穩定。...
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![用鹽酸除鐵鏽的化學方程式]( "用鹽酸除鐵鏽的化學方程式")
- 鹽酸鹽酸分子式為HCl，相對分子質量36.46。鹽酸為不同濃度的氯化氫水溶液，呈透明無色或黃色，有刺激性氣味和強侵蝕性。易溶於水、乙醇、乙醚和油等。濃鹽酸為含38%氯化氫的水溶液，相對密度1.19，熔點-112℃沸點-83.7℃。3.6%的`鹽酸，pH值為0.1。注意鹽酸絕不能用以與氯酸鉀反應制...
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![化學方程式教學計劃]( "化學方程式教學計劃")
- 教學目標1．通過具體化學反應分析，使學生理解化學方程式的涵義，化學教案－化學方程式。2．理解書寫化學方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數法配平化學方程式的方法。重點和難點1．重點是正確書寫化學方程式。2．難點是化學方程式的配平方法。教學方法講練結合，配合閲讀。教...
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文書都
