高二物理重點知識總結

總結是事後對某一階段的學習或工作情況作加以回顧檢查並分析評價的書面材料，它可以幫助我們有尋找學習和工作中的規律，不妨讓我們認真地完成總結吧。那麼總結要注意有什麼內容呢？以下是小編整理的高二物理重點知識總結，歡迎大家分享。

高二物理重點知識總結1

電勢高低的判斷

1、根據電場線的方向判斷

沿着電場線的方向，電勢越來越低，也可以説電場線總是由電勢較高的等勢面指向電勢較低的等勢面。

2、根據電場力做功判斷

正電荷在電場力作用下發生位移，若電場力做正功，則説明正電荷由高電勢處向低電勢處運動;若電場力做負功時，正電荷由低電勢處向高電勢處運動。

負電荷在電場力作用下發生位移，若電場力做正功，則説明負電荷由低電勢處向高電勢處運動;若電場力做負功，則説明負電荷由高電勢處向低電勢處移動。

3、根據點電荷電場中的場源電荷的電性判斷

若以無窮遠處為零電勢位置，則在正點電荷形成的電場中，電勢永遠為正值，離點電荷越遠的地方，電勢越低;在負點電荷形成的電場中，電勢永遠為負值，離點電荷越近的地方，電勢越低。

4、利用電勢能判斷

正電荷在電勢越高的地方電勢能越大，在電勢越低的地方電勢能越小;負電荷在電勢越低的地方電勢能越大，在電勢越高的地方電勢能越小。

5、利用電勢的定義式判斷

利用公式q=EP/q計算時，將EP、q的正負號--起代人，通過的正負，比較該點和零電勢位置間電勢的相對高低。

高二物理重點知識總結2

1.定理的表述教材上歐姆定律是這樣表述的：導體中的電流，跟導體兩端的電壓成正比，跟導體的電阻成反比。

2.成立的條件從教材對定理的描述看，歐姆定律實際是對兩個實驗結論的綜合：一是“導體的電流跟這段導體兩端的電壓成正比”，這一結論成立的條件是導體的電阻不變;二是“導體中的電流跟這段導體的電阻成反比”，這一結論成立的條件是保持導體兩端的電壓不變。

3.注意的事項該定理中的各個物理量是同一導體或同一段電路上的同一時刻的對應值。在實際電路中，往往有幾個導體，即使是同一導體，在不同時刻的I、U、R值也不相同，因此在應用歐姆定律解題時應對同一導體同一時刻的I、U、R標上同一的腳碼，以避免張冠李戴。另外，還需注意該定理中各物理量的單位統一用國際單位，這樣才能求得正確的結果。

4.公式的變形對於歐姆定律的變形R=U/I,有些同學單純的從數學角度來理解為“一段電路的電阻跟這段電路兩端的電壓成正比，跟這段電路的電流成反比”,這顯然是錯誤的。事實上，如果這段導體兩端的電壓變化了幾倍，其電流必然也隨着變化幾倍，所以它們的比值R必然也是一個定值。所以R=U/I只是電阻大小的一個計算式，而不是決定式。

定律的應用歐姆定律的應用有三個：一是根據I=U/R計算通過導體的電流，二是根據R=U/I計算或測量導體的電阻，三是根據U=IR計算導體或電路兩端的電壓。

高二物理重點知識總結3

一、傳感器的及其工作原理

1、有一些元件它能夠感受諸如力、温度、光、聲、化學成分等非電學量,並能把它們按照一定的規律轉換為電壓、電流等電學量,或轉換為電路的通斷.我們把這種元件叫做傳感器.它的優點是：把非電學量轉換為電學量以後,就可以很方便地進行測量、傳輸、處理和控制了.

2、光敏電阻在光照射下電阻變化的原因：有些物質,例如硫化鎘,是一種半導體材料,無光照時,載流子極少,導電性能不好;隨着光照的增強,載流子增多,導電性變好.光照越強,光敏電阻阻值越小.

3、金屬導體的電阻隨温度的升高而增大,熱敏電阻的阻值隨温度的升高而減小,且阻值隨温度變化非常明顯.

金屬熱電阻與熱敏電阻都能夠把温度這個熱學量轉換為電阻這個電學量,金屬熱電阻的化學穩定性好,測温範圍大,但靈敏度較差.

二、傳感器的應用(一)

1.光敏電阻

2.熱敏電阻和金屬熱電阻

3.電容式位移傳感器

4.力傳感器————將力信號轉化為電流信號的元件.

5.霍爾元件

霍爾元件是將電磁感應這個磁學量轉化為電壓這個電學量的元件.

外部磁場使運動的載流子受到洛倫茲力,在導體板的一側聚集,在導體板的另一側會出現多餘的另一種電荷,從而形成橫向電場;橫向電場對電子施加與洛倫茲力方向相反的靜電力,當靜電力與洛倫茲力達到平衡時,導體板左右兩例會形成穩定的`電壓,被稱為霍爾電勢差或霍爾電壓.

三、傳感器的應用(二)

1.傳感器應用的一般模式

2.傳感器應用：

力傳感器的應用——電子秤

聲傳感器的應用——話筒

温度傳感器的應用——電熨斗、電飯鍋、測温儀

光傳感器的應用——鼠標器、火災報警器

四、傳感器的應用實例：

1、光控開關

2、温度報警器

五、傳感器定義

國家標準GB7665-87對傳感器下的定義是：“能感受規定的被測量件並按照一定的規律(數學函數法則)轉換成可用信號的器件或裝置，通常由敏感元件和轉換元件組成”。

中國物聯網校企聯盟認為，傳感器的存在和發展，讓物體有了觸覺、味覺和嗅覺等感官，讓物體慢慢變得活了起來。”

“傳感器”在新韋式大詞典中定義為：“從一個系統接受功率，通常以另一種形式將功率送到第二個系統中的器件”。

六、主要作用

人們為了從外界獲取信息，必須藉助於感覺器官。

而單靠人們自身的感覺器官，在研究自然現象和規律以及生產活動中它們的功能就遠遠不夠了。為適應這種情況，就需要傳感器。因此可以説，傳感器是人類五官的延長，又稱之為電五官。

新技術革命的到來，世界開始進入信息時代。在利用信息的過程中，首先要解決的就是要獲取準確可靠的信息，而傳感器是獲取自然和生產領域中信息的主要途徑與手段。

在現代工業生產尤其是自動化生產過程中，要用各種傳感器來監視和控制生產過程中的各個參數，使設備工作在正常狀態或狀態，並使產品達到的質量。因此可以説，沒有眾多的優良的傳感器，現代化生產也就失去了基礎。

在基礎學科研究中，傳感器更具有突出的地位。現代科學技術的發展，進入了許多新領域：例如在宏觀上要觀察上千光年的茫茫宇宙，微觀上要觀察小到fm的粒子世界，縱向上要觀察長達數十萬年的天體演化，短到s的瞬間反應。此外，還出現了對深化物質認識、開拓新能源、新材料等具有重要作用的各種極端技術研究，如超高温、超低温、超高壓、超高真空、超強磁場、超弱磁場等等。顯然，要獲取大量人類感官無法直接獲取的信息，沒有相適應的傳感器是不可能的。許多基礎科學研究的障礙，首先就在於對象信息的獲取存在困難，而一些新機理和高靈敏度的檢測傳感器的出現，往往會導致該領域內的突破。一些傳感器的發展，往往是一些邊緣學科開發的先驅。

傳感器早已滲透到諸如工業生產、宇宙開發、海洋探測、環境保護、資源調查、醫學診斷、生物工程、甚至文物保護等等極其之泛的領域。可以毫不誇張地説，從茫茫的太空，到浩瀚的海洋，以至各種複雜的工程系統，幾乎每一個現代化項目，都離不開各種各樣的傳感器。

由此可見，傳感器技術在發展經濟、推動社會進步方面的重要作用，是十分明顯的。世界各國都十分重視這一領域的發展。相信不久的將來，傳感器技術將會出現一個飛躍，達到與其重要地位相稱的新水平。

高二物理重點知識總結4

太陽耀斑是發生在太陽大氣局部區域的一種最劇烈的爆發現象，在短時間內釋放大量能量，引起局部區域瞬時加熱，向外發射各種電磁輻射，並伴隨粒子輻射突然增強。

1、影響

耀斑對地球空間環境造成很大影響。太陽色球層中一聲爆炸，地球大氣層即刻出現繚繞餘音。耀斑爆發時，發出大量的高能粒子到達地球軌道附近時，將會嚴重危及宇宙飛行器內的宇航員和儀器的安全。當耀斑輻射來到地球附近時，與大氣分子發生劇烈碰撞，破壞電離層，使它失去反射無線電電波的功能。無線電通信尤其是短波通信，以及電視台、電台廣播，會受到干擾甚至中斷。耀斑發射的高能帶電粒子流與地球高層大氣作用，產生極光，並干擾地球磁場而引起磁暴。

此外，耀斑對氣象和水文等方面也有着不同程度的直接或間接影響。正因為如此，人們對耀斑爆發的探測和預報的關切程度與日俱增，正在努力揭開耀斑迷宮的奧祕。

2、耀斑的成因

太陽大氣中充滿着磁場，磁場結構越複雜，越容易儲存更多的磁能。

當儲存在磁場中的磁能過多時，會通過太陽爆發活動釋放能量，太陽耀斑即是太陽爆發活動的一種形式。

長期的觀測發現，大多數耀斑都發生在黑子羣的上空，且黑子羣的結構和磁場極性越複雜，發生大耀斑的概率越高。平均而言，一個正常發展的黑子羣幾乎幾小時就會產生一個耀斑，不過真正對地球有強烈影響的耀斑則很少。

高二物理重點知識總結5

氧化物由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。能和氧氣反應產生的物質叫做氧化物。根據化學性質不同，氧化物可分為酸性氧化物和鹼性氧化物兩大類。

　1、酸鹼性

根據酸鹼特性，氧化物可分成4類：酸性的、鹼性的、兩性的和中性的。

(1)酸性氧化物。溶於水呈酸性溶液或同鹼發生的氧化物是酸性氧化物。例如：

P4O10+6H2O→4H3PO4

Sb2O5+2NaOH+5H2O→2Na[Sb(OH)6]

大多數非金屬共價型氧化物和某些電正性較弱的高氧化態金屬的氧化物都是酸性的。

(2)鹼性氧化物。溶於水呈鹼性溶液或同酸發生的氧化物是鹼性氧化物。例如：

CaO+H2O→Ca(OH)2

Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

大多數電正性元素的氧化物是鹼性的。

(3)兩性氧化物。同強酸作用呈鹼性，又同強鹼作用呈酸性的氧化物是兩性氧化物。例如：

ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O

ZnO+2NaOH+H2O→Na2[Zn(OH)4]

靠近長週期表中非金屬區的一些金屬元素的氧化物易顯兩性。

(4)中性氧化物。既不與酸反應也不與鹼反應的氧化物叫做中性氧化物。例如CO和N2O。

2、分類總結

①按與氧化合的另一種元素的類型分為金屬氧化物與非金屬氧化物。

②按成鍵類型或組成粒子類型分為離子型氧化物與共價型氧化物。

離子型氧化物：部分活潑金屬元素形成的氧化物如Na2O、CaO等。

共價型氧化物：部分金屬元素和所有非金屬元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2等。

③按照氧的氧化態分為普通氧化物(氧的氧化態為-2)、過氧化物(氧的氧化態為-1)、超氧化物(氧的氧化態為-1/2)和臭氧化物(氧的氧化態為-1/3)。

④按照酸鹼性及是否與水生成鹽，以及生成的鹽分為酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物、中性氧化物、複雜氧化物。