電化學練習題

專題（七） 電化學

A B C D

5．用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產生bL氧氣（標準狀況），則M的.相對原子質量為（ ）

⑵説明上述變化的原因。

6．（18分）由於Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒鹼反應制得白色純淨的Fe(OH)2沉澱。若用下圖所示實驗裝置可製得純淨的Fe(OH)2沉澱。兩極材料分別為石墨和鐵。

⑴a電極材料_______，其電極反應式為_____________________。

⑵電解液d可以是_______，則白色沉澱在電極上生成；也可以是_______，則白色沉澱在兩極之間的溶液中生成。

A．純水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液

⑶液體c為苯，其作用是________________，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是__________________________。

⑷若d改為Na2SO4溶液，當電解一段時間，看到白色沉澱後，再反接電源，繼續電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現象為_______________________________________。

專題（七）答案例 題例1【答案】⑴H2、O2；負極：2H2+4OH- －4e- =4H2O，正極：O2+2H2O+4e- =4OH-；⑵負極：2H2－4e- =4 H+，正極：O2+4 H++4e- =2H2O；pH變小；pH變大；⑶負極：CH4＋１０OH-－８e- = CO32-+７H2O，正極：２O2+４H2O+８e- =８OH-。

例2【答案】（1）正；（2）Ag、2.16；（3）2∶ ∶1；（4）不變、不變、增大、減小；（5）45.18。

課堂練習

1D2B3C4AD5C

6． ⑴2CH3OH +3O2+4OH-==2CO32-+6H2O，⑵負極，下降，13.44L，

⑶①O2+4e-=4O2-,②負極。）

7答案：(1)Al-3e=Al3+

(2)2H2O+O2+4e=4OH-

課後練習

1C2C3B4B

5答案： ⑴Fe一端升高，Ag一端降低，同時Fe端逐漸溶解，Ag端有紅色物質析出，水溶液略顯淺藍色；⑵上述變化的原因見解析。

6．⑴Fe，Fe-2e—=Fe2+；⑵C；B；⑶隔絕空氣，防止產物被氧化；趕盡溶液中的氧氣；⑷白色沉澱迅速變為灰綠色，最後變為紅褐色。