化學離子反應過關訓練題

一、選擇題

1．對電解質概念理解正確的是( )

A．在水溶液或熔融狀態下能導電的物質

B．凡在水中能生成離子因而能導電的物質

C．氧化鈉溶於水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，儘管氧化鈉是化合物，其水溶液能導電，但溶液中的氫氧根離子並非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質

D．在水溶液裏或熔融狀態下本身能電離出陽離子和陰離子，因而能導電的化合物

解析： 必須緊緊把握住“電解質”的概念的幾個要點：①化合物；②水溶液或熔融狀態；③能導電。注意C中，Na2O屬於電解質，因其在熔融狀態下能電離生成Na＋和O2－。

答案： D[

2．下列敍述中正確的是( )

①溶液都是純淨物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能電離出H＋的化合物都是酸 ④能電離出OH－的化合物都是鹼 ⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽 ⑥酸和鹼的中和反應都是複分解反應

A．全部 B．⑤⑥

C．③④ D．①②

解析： 對概念的理解，可採用反例法分析。①溶液都是混合物；②有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、鹼(NaOH)、鹽(Na2CO3)等；③NaHSO4、NaHCO3等均可電離出H＋，但它們是鹽類；④Cu2(OH)2CO3能夠電離出OH－，但屬於鹽類。

答案： B

3．下列關於電解質説法正確的是( )

A．能導電的物質叫電解質

B．電解質在通電時發生電離

C．NaCl晶體不導電，所以NaCl不是電解質

D．熔融的KOH導電，所以KOH是電解質

解析： 溶於水或熔融狀態時能導電的化合物叫電解質，A、B錯誤，D正確。NaCl晶體不導電，但溶於水或熔融狀態均導電，C錯誤。

答案： D

4．有關電解質的説法正確的是( )

A．純水不導電，所以水不是電解質

B．SO3水溶液的導電性很好，所以SO3是電解質

C．液態的銅導電性很好，所以銅是電解質

D．Na2O液態時能導電，所以Na2O是電解質

解析： A選項中水能微弱電離出H＋和O H－，所以水是電解質；B選項中SO3水溶液的導電性很好是因為SO3與水反應生成的硫酸電離產生了大量自由移動離子的緣故，是化合物本身產生的，並不是該物質直接產生了自由移動的離子，因此SO3是非電解質；C選項銅是單質，單質既不是電解質也不是非電解質；D選項氧化鈉屬於離子化合物，本身就是由離子構成的，在熔融狀態下能導電，因此，氧化鈉是電解質。

答案： D

5．下列電離方程式的書寫正確的是( )

A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．Al2(SO4)3===Al3＋＋SO2－4

C．H2SO4 ===2H＋＋SO2－4 D．NaHSO4===Na＋＋HSO－4

解析： 碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子主要以HCO－3形式存在，不能寫成H＋＋CO2－3的形式；硫酸鋁電離時，Al3＋和SO2－4的個數比應為2∶3；NaHSO4是強酸酸式鹽，水溶液中應寫成Na＋、H＋和SO2－4的形式。

答案： C

6．下列敍述正確的是( )

A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－

B．溶於水後能電離出H＋的化合物都是酸

C．氯化氫溶於水能導電，但液態氯化氫不能導電

D．NaCl固體不導電是由於不含Na＋、Cl－

解析： A中，NaCl溶液中的Na＋、Cl－是在極性水分子作用下電離產生的.，而不是電流的作用；B中，NaHSO4、NaHSO3等鹽溶於水也能電離產生H＋；C中，液態HCl中不存在自由移動的離子，故不能導電；NaCl固體不導電是由於不含有可自由移動的Na＋、Cl－。

答案： C

7．在下列各物質的水溶液中不能電離出氯離子的化 合物是( )

A．MgCl2 B．KClO3

C．BaCl2 D．HCl

解析： 電離方程式：A項MgCl2===Mg2＋＋2Cl－；B項KClO3===K＋＋ClO－3；C項BaCl2===Ba2＋＋2Cl－；D項HCl===H＋＋Cl－，由此可以看出只有B項不能電離出Cl－。

答案： B

8．下列各組物質，前者屬於電解質，後者屬於非電解質的是( )

A．NaCl晶體、BaSO4 B．銅、二氧化硫

C．液態的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液

解析： A項均為電解質；B項Cu既不是電解質也不是非電解質；C項CH3COOH為電解質，酒精為非電解質；D項前者為電解質，後者為混合物，既不是電解質也不是非電解質，故選C。

答案： C

9．下列物質的分類組合正確的是( )

A B C D

化合物 HCl NaOH Cu2(OH)2SO4 FeSO47H2O

氧化物 H2O Na2O CO Fe3O4

電解質 濃鹽酸 純鹼晶體 膽礬溶液 鐵

解析： A中濃鹽酸為混合物，C中膽礬溶液為混合物，D中鐵為單質。注意：純鹼晶體是含10個結晶水的化合物——Na2CO310H2O。

答案： B

10．把各組中的氣體通入溶液中，溶液導電先減弱而後又逐漸增強的是( )

A．CO2通入石灰水中 B．CO2通入 NaOH溶液中

C．NH3通入CH3COOH溶液中 D．NH3通入鹽酸中

解析： 因為溶液導電能力與溶液中離子濃度成正比，所以分析氣體通入溶液後，離子濃度如何變化是正確解題的關鍵。A中發生反應：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CO2＋CaCO3＋H2O===Ca(HCO3)2，離子濃度先小後大；B中發生反應：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，離子濃度基本不變；C中發生反應：NH3＋CH 3COOH===CH3COONH4，離子濃度增大；D中發生反應：NH3＋HCl===NH4Cl離子濃度基本不變。

答案： A

二、非選擇題

11．現有以下物質：①NaCl晶體 ②液態HCl ③熔融KCl ④蔗糖 ⑤銅 ⑥CO2 ⑦H2SO4 ⑧KOH固體

(1)以上物質中能導電的是________。

(2)以上物質中屬於電解質的是________，屬於非電解質的是________。

(3)以上物質中，溶於水能 導電的是______________。

解析： 注意區分純淨物(單質、化合物)和混合物，電解質(強、弱電解質)和非電解質。能導電的不一定是電解質，而電解質在水溶液裏或熔融 狀態下一定能導電。

答案： (1)③⑤ (2)①②③⑦⑧ ④⑥ (3)①②③⑥⑦⑧

12．(1)寫出硫酸氫鈉(NaHSO4)在水溶液中的電離方程式：__________________________。

(2)判斷NaHSO4是不是酸，__________________；判斷Cu2(OH)2CO3是不是鹼，__________________ ____________。

解析： (1)中，NaHSO4屬於強電解質，在水溶液中完全電離：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。(2)中，判斷某種物質是否是酸或鹼，必須緊扣概念進行分析。

答案： (1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4

( 2)NaHSO4不是酸，屬於鹽類 Cu2(OH)2CO3不是鹼，屬於鹽類

13．(原創題)(1)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

①Ba(OH)2：__________________________；

②NaHSO3：__________________________；

③HNO3：____________________________；

④Na2CO3：__________________________。

(2)按酸、鹼、鹽分類，其中屬於酸 的是________，屬於鹼的是___ _____，屬於鹽的是________。

答案： ①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ②NaHSO3===Na＋＋HSO－3 ③HNO3===H＋＋NO－3 ④Na2CO3===2Na＋＋CO2－3

(2)③ ① ②④

14．(1)如圖所示的裝置裏，廣口瓶內的物質A可以是①乾燥的氯化鈉晶體；②乾燥的氫氧化鈉晶體；③蔗糖晶體；④乙醇；⑤氯化鈉溶液；⑥氫氧化鈉溶液；⑦稀鹽酸；⑧蒸餾水；⑨SO3晶體中的哪幾種？

(2)簡要回答(1)中所列物質不導電的原因及導電的原因。

解析： 導電必須存在 能夠自由移動的離子或電子。

答案： (1)⑤⑥⑦⑧ (2)①②不導電的原因是晶體狀態下不能發生 電離；③④⑨不導電的原因是它們屬於非電解質；⑤⑥⑦⑧能導電的原因是NaCl、NaOH、HCl在水溶液中能發生電離，H2O自身可發生電離。

高二化學上冊化學平衡移動課時訓練專題

平衡移動課時訓練

1.已經建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使平衡向正反應方向移動時，下列有關敍述中正確的是( )

A.生成物的質量分數一定增加 B.生成物的物質的量一定增加

C.反應物的轉化率一定增加 D.反應物的濃度一定降低

2.下列敍述，某化學平衡肯定發生移動的是( )

A.反應混合物濃度的改變 B.反應混合物百分含量的改變

C.正逆反應速率的改變 D.反應物轉化率的改變

3.在一密封燒瓶中注入NO2，25C時建立下列平衡：2NO2 N2O4(正反應是放熱反應)，把燒瓶置於100C沸水中，下列情況不變的是( )

①顏色 ②平均相對分子質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度

4、一定温度下，在體積為10L的密閉容器中充滿NH3，反應2NH3 3H2+N2經5s達到平衡，經測定NH3和H2的濃度均為amol/L，下列敍述中不正確的是

(A)反應前後的壓強比為5：7 (B)達到平衡時NH3的分解率為40%

(C)N2的平衡濃度為a/3 mol/L (D)NH3在5s內的平均速率為a/15mol/(Ls)

5、 在一定温度下，反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標誌

(A)單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的AB (B)容器內的總壓強不隨時間變化

(C)單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2

(D)單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B2

6、 下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表反應①③、②、④，則Y軸是指

①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q ②H2(g)+I2(g) 2HI(g);△H=+Q

③CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);△H=-Q ④2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g);△H=+Q

(A)平衡混合氣中一種生成物的百分含量 (B)平衡混合氣中一種反應物的百分含量(C)平衡混合氣中一種生成物的濃度 (D)平衡混合氣中一種反應物的轉化率

7、可逆反應2A+3B xC+yD，A、B、C、D均為氣體。已知起始濃度A為5 mol/L，B為3 mol/L，C的反應速率為0.5 mol/(Lmin) ,反應開始至平衡需要2分鐘。平衡時D的濃度0.5 mol/L,下列説法正確的是

(A)A和B的平衡濃度之比為5：3 (B)A和B的平衡濃度之比為2：3

(C)x=1 (D)x：y=2：1

8、在一密閉容器中，反應mA(g)+nB(s) 3C(g)達到平衡時，測得C(A)為0.5 mol/L在温度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得C(A)為0.3 mol/L，則下列判斷正確的是

(A)混合氣體密度一定減小 (B)平衡一定向逆反應方向移動

(C)化學計量數：m+n>3 (D)物質C的體積分數增加了

9、某温度下 高中地理，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持温度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡右移的是

(A)均減半 (B)均加倍 (C)均增加 1mol (D)均減少1mol

10、在密閉容器中進行下列反應：M(g)+N(g) R(g)+2L此反應符合下面圖象，下列敍述正確的是

(A)正反應吸熱，L是氣體 (B)正反應吸熱，L是固體

(C)正反應放熱，L是氣體 (D)正反應放熱，L是固體或液體

11、下列説法正確的是

(1)增加水的量或温度，可以加快鎂跟水的反應速率。

(2)增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取H2的速率

(3)對於反應CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反應速率，而增加CaO或CO2的濃度，則可以加快逆反應速率

(4)對反應3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密閉容器中進行(固定體積)，充入氦氣，壓強增大，則化學反應速率加快

(5)對於反應3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化劑，正逆反應速率同等程度加快。

(A)(1) (2) (B)(1) (2) (3) (C)(1) (2) (3) (4) (D).(5)

12、在一定條件下，在容積為1L的密閉容器中，充入0.4mol I2(蒸氣)和0.4mol H2發生反應，I2(g)+H2(g) 2HI(g)，經過t min後達到平衡，測得平衡混合氣中含0.4mol HI。(1)從開始到平衡時，H2的平均反應速率為 ;

(2)平衡時，H2的轉化率為 ;

(3)平衡後，將容器的體積縮小為0.5L，則H2的轉化率(填“提高”“降低”“不變”) ;(4)升高温度後，H2的轉化率變為40%，則生成HI的反應是 熱反應。

13、已知2NO2 N2O4;△H<0。將NO2充入容易導熱的材料製成的容器a和b使兩者的最初壓強相等。a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內氣體壓強的改變而上下移動，以保持容器內外壓強相等。

⑴反應開始時，a與b中生成N2O4的速率υa υb。

⑵反應過程中兩容器裏生成N2O4的速率是υa υb。

⑶達到平衡時，a與b中NO2轉化為N2O4的百分數(A)相比較，則是Aa Ab。

14、某化學反應2A B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(molL-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表

據上述數據，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為________。

(2)在實驗2，A的初始濃度c2=_____molL-1，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是______。

(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3 _v1(填“>”“=”“<”)，且c3___1.0moll-1(填“>”“=”“<”)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是吸熱反應(選填“吸熱”“放熱”)。理由是____________________