人教版九年級化學《離子》教案範文

教學目標

知識與能力目標：

1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點）

2．瞭解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。（重點）

3．瞭解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數與元素性質的關係。

過程與方法目標：

1．通過想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培養學生空間想象力。

2．觀察l～18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層電子數與元素性質的關係。

3．探究分析NaCl的形成過程，瞭解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。

情感態度與價值觀目標：

1．培養學生對微觀世界學習的興趣。

2．喚起學生對科學的好奇與嚮往。

教學過程

一、情境導入

1．教師富有感情地朗讀學生作品──科普小論文《漫遊原子世界》，鞏固原子結構的'知識。

附文：我是一個小小的電子，我在原子裏圍繞着原子核不停地轉動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脱原子核的吸引。可是原子核這個小老頭很有能耐，雖然只佔原子的一丁點空間，裏面卻由質子和中子構成，中子不帶電，質子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。

2．設問：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脱原子核的吸引呢？

二、引導探究核外電子的排布

1學生猜想：核外電子是如何運動的？

2．學生交流：向你的同學説一説你想象中核外電子如何運動？

3．探究證明假設：閲讀課本圖文。（把圖4－9“核外電子分層排布示意圖” 製作成掛圖，藉此引導學生空間想象能力，理解電子分層排布）

4．歸納結論：核外電子是分層排布的。

5．教師啟發：科學家在探索原子核外電子運動時，也經歷了假設、猜想的階段，然後通過科學的手段、藉助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那麼電子為什麼有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數目有什麼規律？（讓學生體驗科學探究的過程後，進一步啟發學生對電子排布的通想，提醒學生到高中後還會有更深入的研究，有興趣的同學可自己查閲有關資料）

6．學習原子結構示意圖表示的意義：

7．練習鞏固：向你的同桌説一説下列原子結構示意圖的意義：

8．展示掛圖：1～18號元素的原子結構示意圖。學生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數目與元素性質的關係：

元素最外層電子數元素化學性質

稀有氣體元素8個（He為 2）比較穩定

金屬元素少於4個不穩定

非金屬元素多於4個不穩定

9．教師設問：稀有氣體元素原子最外層電子數為8（He為2），達到穩定結構，故化學性質比較穩定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩定，怎麼樣才能達到目的呢？（製造探究情境，誘導學生下一步的探究）

三、探究離子的形成

1、提供信息：①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結構示意圖。

2、學生表演：兩個學生通過觀察原子結構示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數目的“電子”），其他同學當裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學生對原子結構示意圖的理解，學生熱情高漲地參與，課堂活躍起來）

3．學生討論；要趨向穩定結構的鈉原子和氫原子該如何變化來達到穩定呢？設計一個方案。（生動的情境、求知慾的驅使，學生積極設計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數平均，分別為4。②氯原子的最外層七個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達到穩定結構。③鈉原子的最外層一個電子轉移到氯原子的最外電子層上，使雙方達到穩定結構。這樣，較好地暴露了學生的原有思維，有利於教師更有針對性地進行點撥引導，對於方案①，教師要讓學生分辨生活中的平衡與化學中的穩定的區別；對於方案②、③，教師可以從學生的生活經驗出發，分析發生這兩種情況的難易程度）

4．學生表演；兩個學生和同學們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個“電子”貼到“氯原子”身上。“鈉原子” 因失去一個電子而變成Na+，“氯原子” 因得一個電子而變成Cl-，由於靜電作用而結合成化合物NaCl。（直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學習內容變得生動有趣，學生自然對原子與離子的概念有了初步的區分，也為原子得失電子的規律埋下伏筆）

5．師生分析：（一邊分析，一邊板書）

6．引導提問：離子是怎樣形成的？什麼叫離子？如何區別陽離子和陰離子？離子符號的書寫應與原子有什麼不同？

四、小結練習，誘發思考

1．小結：在本課題，我們學了什麼？

2．練習：課本習題。