高三化學鹵族元素總結

高三化學鹵族元素總結

高三化學鹵族元素輔導

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元素非金屬性的強弱規律

⑴常見非金屬元素的非金屬性由強到弱的順序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。

⑵元素非金屬性與非金屬單質活潑性的區別：

元素的非金屬性是元素的原子吸引電子的能力，影響其強弱的.結構因素有：①原子半徑：原子半徑越小，吸引電子能力越強;②核電荷數：核電荷數越大，吸引電子能力越強;③最外層電子數：同週期元素，最外層電子越多，吸引電子能力越強。但由於某些非金屬單質是雙原子分子，原子是以強列的共價鍵相結合(如N N等)，當參加化學反應時，必須消耗很大的能量才能形成原子，表現為單質的穩定性。這種現象不一定説明這種元素的非金屬性弱。

⑶非金屬性強弱的判斷依據及其應用

元素的非金屬性的本質是元素的原子吸引電子的能力。這種能力的大小取決於原子半徑、 核電荷數、最外層電子數，題目常通過以下幾方面比較元素的非金屬性。

①非金屬單質與H2化合的條件及難易程度;

②氫化物的穩定性;

③最高價氧化物對應水化物的酸性;

④非金屬間的置換反應;

⑤非金屬單質對應陰離子的還原性;

⑥與變價金屬反應時，金屬所呈現的化合價;

⑦元素在化合物中化合價的相對高低(如在HClO中，氯元素顯正價，氧元素顯負價，則説明氧的非金屬性比氯強)等。

鹵族元素

1、鹵族元素主要性質的遞變性(從F→I)

⑴單質顏色逐漸變深，熔沸點升高，水中溶解性逐漸減小;

⑵元素非金屬性減弱，單質氧化性減弱，滷離子還原性增強;

⑶與H2化合，與H2O反應由易到難;

⑷氣態氫化物穩定性減弱，還原性增強，水溶液酸性增強;

⑸最高價氧化物的水化物酸性減弱;

⑹前面元素的單質能把後面元素從它們的化合物中置換出來。

2、鹵化氫

均為無色有刺激性氣味的氣體，極易溶於水，在空氣中形成酸霧。

⑴氟化氫(HF)：很穩定，高温極難分解，其水溶液是氫氟酸，弱酸，有劇毒，能腐蝕玻璃。

⑵氯化氫(HCl)：穩定，在1000℃以上少量分解，其水溶液為氫氯酸，俗稱鹽酸，強酸

⑶溴化氫(HBr)：較不穩定，加熱時少量分解，其水溶液為氫溴酸，酸性比鹽酸強，HBr還原性比HCl強，遇濃硫酸被氧化為單質溴(Br2)。

⑷碘化氫(HI)：很不穩定，受熱分解，其水溶液為氫碘酸，酸性比氫溴酸強，HI是強還原劑，遇濃硫酸易被氧化為單質硫。

3、鹵素及其化合物主要特性

⑴氟及其化合物的特殊性質

①鹵素單質Cl2、Br2、I2與H2化合都需要一定條件，惟獨F2在黑暗處就可與H2化合爆炸。

②鹵素單質Cl2、Br2、I2與水反應的通式為：X2 +H2O=== HX+HXO(I2與水反應極弱)，但F2與H2O反應卻是：2F2+2H2O=== 4HF+O2

③氟無正價，其他都有正價

④HF有毒，其水溶液為弱酸，其他氫鹵酸為強酸，HF能腐蝕玻璃;

⑤CaF2不溶於水，AgF易溶於水，氟可與某些稀有氣體元素形成化合物。

⑵溴的特性

溴在常温下為紅棕色液體(惟一的液態非金屬單質)，極易揮發產生紅棕色有毒的溴蒸氣，因而實驗室通常將溴密閉保存在陰冷處，並在盛有液溴的試劑瓶內常加適量水。盛裝溴的試劑瓶不能用橡皮塞(腐蝕橡膠)。

⑶碘是紫黑色固體，具有金屬光澤，易昇華(常用於分離提純碘)，遇澱粉變藍色(常用來檢驗碘的存在)，碘的氧化性較其他鹵素弱，與變價金屬鐵反應生成FeI2而不是FeI3。

總結：多整理，多練習，為高考做準備。希望高三化學輔導可以幫助到大家。