化學學習方法總結範文

1 勤於預習，善於聽課做筆記 課前一定要預習，在預習時，除了要把新課內容仔細讀一遍外，還應在不懂處作上記號，並試着做一做課本上的練習。這樣帶着疑問、難點，聽課的效率就會大大地提高。並且大家要仔細聽課認真做筆記，這不僅有利於進行課後複習，掌握重點，而且還可以有效地預防上課時“走神”。不過在記筆記時，要在聽清楚老師所講內容的基礎上，記重點、難點、疑點和課本上沒有的內容。 2 課後複習 做題檢驗

老師講完課後，要及時的把整節課的知識點回顧一下，不過複習要有針對性，忌不分重點，應當重點複習老師所講課本中的重點、要點知識。目的是把所學知識轉化為自己腦中的東西，以後做題時做到活學活用。複習之後要做一下配套課後練習，以便找出自己知識點的不足，總之要吃透課本。

3 建立錯題檔案 舉一反三

每次做完老師佈置的作業或習題冊上的題時，要把做錯的題記錄在錯題本上，並要認真分析出錯原因，以及這道題涉及的知識點，直到把出錯的題分析明白為止，而且要舉一反三，利用週末集中複習一遍，將再次出錯的概率降到最小。

4 分類歸納知識點

化學是門知識點比較分散的一門學科，學習時要把分散繁雜的知識進行分類歸納，找出其中內在的聯繫和規律，形成知識網絡。比如所學的氣體如氫氣、氧氣、二氧化碳可以將它們的物理性質、化學性質以及如何製取和收集整理在一塊，比較着去記憶。

5 記憶學習

應該對課本中的主要原理，定律以及重要的結論和規律着重去看、去記憶。初中化學課本中有多個基本概念和原理，要求掌握的元素符號二十多個，還有許多的化學式和化學方程式以及其他一些知識。這些內容都需要大家在理解的基礎上記憶，它們多為學習化學的基礎，必須熟記，若將它們歸納起來去記憶，將會事半功倍。

6 化學實驗的學習方法

化學是一門以實驗為基礎的學科，我們要認真、細緻地觀察老師的演示實驗認真做好每一次分組實驗，對實驗所用的儀器、藥品、裝置以及實驗目的、原理、步驟、現象和注意事項，都必須弄清、記熟。

（一）觀察實驗要與思考相結合

化學實驗的觀察，一般是按照“反應前→反應中→反應後”的順序，分別進行觀察。觀察的同時還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現象時，要想為什麼會看到鋅放在稀硫酸中會產生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產生呢？通過思考，把感性知識昇華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。

（二）總結化學實驗操作中的“一、二、三”

1.實驗室取用固體粉末時，應“一斜、二送、三直立”。即使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送人試管底部，然後將試管直立起來，讓藥品全部落到試管底部。

2.實驗室取用塊狀固體或金屬顆粒時，應“一橫、二放、三慢豎”。即先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以後，再把容器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。

3.在液體的過濾操作中，應注意“一貼、二低、三靠”。一貼即濾紙緊貼漏斗的內壁，二低即濾紙的邊緣應低於漏斗口，漏斗裏的液麪要低於濾紙的邊緣，三靠即燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁。

（三）總結實驗中操作中固定的原理

1、長短要分清(1)洗氣時用雙導管的洗氣瓶，氣體應從長導管進，短導管出，即“長進短出”；而使用雙導管的洗氣瓶測量氣體的體積時，應該“短進長出”(2)使用長頸漏斗要通過橡皮塞，插入液麪下；使用分液漏斗時要差勁橡皮塞下短一些，不必插入液麪內。

2、大小要分清(1)稱重時，先估計出質量，放砝碼順序是先放大的，後放小的，再調遊碼。(2)裝入乾燥管內的藥品，顆粒不可太小，太小時氣流不暢，太大時乾燥效果不好。(3)固體藥品(粉末或塊狀)應保存在廣口(大口)試劑瓶中，液體試劑應放在細口(小口)試劑瓶中。

3、上下要分清(1)滴定管零刻度在上面，量筒小刻度在下邊。(2)分液操作時，下層液體應打開旋塞從下邊放出，上層液體從分液漏斗的.上口倒出。(3)收集氣體有向上排空氣法，向下排空氣法。

4、左右要分清(1)使用托盤天平左邊放藥品，右邊放砝碼，稱為：“左物右碼”。遊碼刻度從左到右，讀數時讀遊碼左邊的刻度。(2)調天平零點時，左邊輕時平衡螺母應向左移動；右邊輕時，平衡螺母向右移動。(3)製取氣體，製取裝置在左，收集裝置在右，氣流方向從左至右。(4)將試管由長到短，從左到右放置在試管架。(5)組裝儀器，先低後高，從左到右將各部分聯接成整體。拆卸儀器相反

七 化學解題思維方法

1 選擇題

解答選擇題時常用的方法主要有排除法、直選法、推斷法、分析比較法、計算法等

例如（1）分別將下列各組物質同時加到水中，得到無色透明溶液的是（C）

A CuSO4 HCl KCl B K2SO4 BaCl2 HCl

C Na2SO4 KCl Na2CO3 D FeCl3 KOH NaCl

解題思路：此題可用排除法解答，根據題目要求無色透明溶液可排除A因為CuSO4溶液為藍色。B選項中生成的BaSO4溶液是沉澱。D選項中生成的Fe（OH）3是紅褐色沉澱，故選擇C。

2 物質推斷題

對於推斷題的解答主要看其顏色、觀其狀態、觀其變化、初代驗之、驗而得之。

主要依靠自己平時的知識歸納。比如一些帶有顏色的特殊物質：含Cu2+溶液呈藍色、含Fe3+溶液呈棕黃色、含Fe2+溶液呈淺綠色等。推斷題型一直是化學中考的重要題型，其中最常見的有“敍述型”推斷題、“實驗型”推斷題以及“框圖型”推斷題等。對於“敍述型”推斷題一般“按部就班”，確定每一步驟中一定有什麼物質，一定沒有什麼物質，結合問題這類題就不難解決。而“實驗型”推斷題主要與實驗基本操作和鑑別方法相結合題型綜合性強,既考查學生實驗的基本操作又考查化學知識的一類題型.

3 計算題

解計算題是一般用到以下三個知識點：質量守恆定律、化學方程式、常用計算公式。 初中化學計算題的類型有多種，其中包括化學式計算、化合價計算、化學方程式計算、溶液計算、化學方程式和溶液簡單綜合計算、應用質量守恆定律計算等，

一般步驟：1設未知量 2列出化學方程式 3寫出有關物質的相對分子質量，已知量，未知量 4列出比例式 求解

4 實驗題

初中化學常見實驗題型解題技法總結（除雜、分離、鑑別、鑑定、推斷）

知識要點：

1. 除雜題：

三原則：①不引入新雜質；②不減少被提純物質的質量；③雜質便於分離。 三要領：①根據物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑。 五種常用的方法：

（1）沉澱法：加入一種試劑將被除去的雜質變為沉澱，再用過濾法除去。

（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變為氣體逸出。

（3）置換法：利用置換反應的原理將雜質除去。

（4）轉純法：將被除去的雜質變為提純的物質。

（5）吸收法：常用於氣體的提純。

在掌握了以上除雜質的原則、要領、方法後，解答題目時要審清題目要求，分析理順思路且與題目要求吻合，才能準確解題。

2.混合物的分離

（1）可溶性與難溶性物質的混合物——常用溶解、過濾、蒸發三步操作加以分離，分別得到純淨物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）兩種物質均溶於水，但兩種物質的溶解度一種隨温度變化大，另一種變化不大時，可考慮——結晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）兩種物質均溶於水時，可考慮用化學方法分離。如BaCl2和NaCl的混

合物。可將混合物先溶於水，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。將沉澱過濾出，洗淨後在沉澱中加入適量鹽酸

溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最後分別

將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發，分別得到純淨的NaCl固體和BaCl2固體。

注意：用化學方法或用物理方法進行混合物分離時，要區別除雜質與分離物質的不同點是：除雜質時只要求把雜質除掉、保留原物質即可；而混合物分離是幾種物質用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。

3. 物質的鑑別：

鑑別是通過化學實驗將幾種不同特性的物質區別開來。如鑑別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來，即可認定NaCl

溶液，另一瓶則是KNO3溶液。

（1）常見離子鑑別的特效試劑

H+和OH：紫色石蕊試液或pH試紙。

OH-：無色酚酞試液（可鑑別鹼性溶液）——變紅。

Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉澱。

SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉澱。

CO32?：稀HCl和石灰水——有CO↑。 2?

3?PO4 ：AgNO3溶液——有黃色沉澱。

NH4+：強鹼溶液（NaOH）——有NH3↑。使濕潤紅色石蕊試紙變藍。

（3）物質鑑別的原則

① 操作簡便：能用物理方法鑑別的不用化學方法。能用一種試劑鑑別的不用多種試劑。

② 現象明顯：使待檢物質的現象對比度較大。

③ 防止干擾：鑑別Cl－和SO42－時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

（4）物質鑑別的思路和方法

① 氣體鑑別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。

② 固體、液體鑑別：一看顏色，二看氣體，三辨沉澱。

③ 一種試劑的鑑別：

A. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鑑別試劑。

B. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑑別試劑。

C. 幾種溶液酸鹼性不同時，常選用紫色石蕊做鑑別試劑。

D. 幾種物質是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑑別試劑。

E. 一種試劑與四種溶液反應時，應是現象對比度大。多數是有沉澱、有氣體，既有沉澱又有氣體、沉澱顏色不同，無明顯現象。

F. 當給定的一種試劑不能鑑別出被檢物時，可從已鑑別出的物質中找出一種試劑再鑑別。

④ 不同試劑的鑑別：

A. 觀察法：根據物理性質中顏色、氣味、狀態、溶解性等進行鑑別。

B. 熱分解法：根據不同物質的熱穩定性，利用產物的不同性質特徵進行鑑別。

C. 相互作用法：根據兩兩混合後的不同現象進行鑑別。

4. 物質的鑑定：

鑑定是根據待檢物質的特性，通過不同的實驗將物質的各組分逐一檢驗出來，從而確定某物質。鑑定與“用實驗方法確定或證明”等用語意義相同。如：用化學方法證明某白色固體是硫酸銨。在鑑定時不但要用化學實驗檢驗白色固體是否是銨鹽（含NH4+），還要檢驗它是否是硫酸鹽（含SO4）。從而確定此白色固體是(NH4)2SO4。