高二物理下冊期末質量模擬題

一、選擇題(本題共10個小題，每題只有一個選項符合題意,每題2分,共20分)

1.生活是化學的源泉，下列有關生產、生活、科學、技術中的化學敍述不正確的是

A.鐵強化醬油可通過膳食補充人體所需的鐵元素

B.高温能殺死甲型H1N流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性

C.變質的植物油有難聞的氣味，是因為植物油發生了酯化反應

D.“神十”宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纖維複合而成，是一種新型無機非金屬材料。

2.下列説法中正確的是

A.飲用水可以用明礬、漂白來淨化，兩者的作用原理相同

B.等物質的量的甲基與羥基所含電子數相等

C.澱粉、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物，都能發生水解反應

D.實驗室中濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中

3.用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應實驗目的的是

A.裝置甲：防止鐵釘生繡

B.裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯

C.裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性

D.裝置丁：實驗室製取乙酸乙酯

4.下列説法正確的是

A.等質量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數之比為2∶3

B.等物質的量的Cl2分別與足量的Fe和Cu反應，轉移的電子數相等

C.等體積、等濃度的4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數目相等

D.等物質的量的過氧化鋇(BaO2)和Ba(OH)2固體中，陰陽離子個數比均為2∶1

5.用NO表示阿伏加德羅常數的值。下列説法正確的是

A.2.24LCO2中含有的原子數為0.3NO

B.1.8g NH4+離子中含有的質子數為NO

C.C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子數目為0.15NO

D.在0.1mol/L K2CO3溶液中，陰離子數目大於0.1NO

6.下列敍述正確的是

A.標準狀況下，11.2L NO2氣體中含氧原子數等於18 g水中含有的氧原子數

B.5.6 g鐵與足量稀硫酸反應失去的電子的物質的量為0.3 mol

C.不同物質的量濃度硫酸等體積混合後，溶液物質的量濃度變為原來和的一半

D.20 g NaOH溶於1 L水，所得溶液中c(Na+)=0.5 mol/L

7.酒後駕車是交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色K2Cr2O7酸性溶液遇到乙醇迅速生成藍綠色Cr3+離子。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是

①乙醇沸點低②乙醇密度比水小

③乙醇有還原性 ④乙醇是烴的含氧化合物

A.②④B.②③C.①④D.①③

8.下列各組物質，具有相同的最簡式，但既不屬於同分異構體又不屬於同系物的是

①聚乙烯和乙烯 ②甲醛和葡萄糖 ③澱粉和纖維素

④蔗糖和麥芽糖 ⑤聚乙烯和聚氯乙烯

A.①②⑤ B.①②③C.①③⑤D.①②③⑤

9.實驗室需配製一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為1 mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是

3+、K+、SO42?、Cl?、AlO2?

2+、H+、Br?、NO3?、Cl?

+、K+、SO42?、NO3?、Cl?

3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?

10.分類法在化學學科的發展中起到重要作用。下列分類標準合理的是

A.根據分散系的穩定性大小將其分為溶液、膠體和濁液

B.根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

C.根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

D.根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

二、選擇題(本題共10個小題，每題只有一個選項符合題意,每題3分,共30分)

11.下列實驗現象預測正確的是

A、實驗I：振盪後靜置，上層溶液顏色保持不變

B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去

C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色

D、實驗IV：繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時不可能產生丁達爾效應

12.有五瓶溶液分別是①50 mL 0.2 mol?L-1蔗糖水溶液。②40 mL 0.3 mol?L-1 CH3COOH水溶液，③30 mL 0.40 mol?L-1鹽酸，④20 mL 0.50 mol?L-1硫酸，⑤10 mL 0.60 mol?L-1 NaOH水溶液，以上各瓶溶液中所含離子、分子總數的大小順序是

A.①>②>③>④>⑤? ??B.④>⑤>③>②>①

C.④>③>②>⑤>① ???D.⑤>④>③>②>①

13.下列離子方程式或化學方程式與所述事實相符且正確的是：

A.將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達平衡後吸收QkJ熱量，則2SO3(g)? 2SO2(g)+O2(g)?? △H=+Q KJ/mol

B.將FeCl3飽和溶液滴入沸水中製取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+

4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉澱：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2

14.研究人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關説法正確的是：

A.每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子

是還原產物

+不斷向“水”電池的負極移動

D.正極反應式：Ag+Cl--e-=AgCl

15.溶液中有濃度均為0.01 mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×