氫氣的實驗室製法化學教案

教學目的

1、掌握實驗室製取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項

2、理解置換反應概念及應用。

3、瞭解原子團的概念，知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-

教學重點

1、掌握實驗室製取氫氣反應原理和操作

2、學會氫氣檢驗和驗純

教學難點

複習提問：1、電解水的化學反應方程式：2、氧氣和氫氣的檢驗方法。3、實驗室製取氧氣的程序。

我們已經掌握了實驗室製取氧氣的順序，本節學習氫氣的實驗室製法也按着這個順序進行。

閲讀課本回答下列問題：

一、製取氫氣的藥品：

（實驗）鎂 鐵 鋅都跟稀硫酸反應生成是氫氣，但反應的速度不同、鎂最快、鐵最慢、只有鋅反就應適中：

化學反應方程式：

Mg+H2SO4 ===MgSO4 +H2 ↑

Fe+H2SO4 ===FeSO4 +H2 ↑

Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2 ↑

強調反應的速度和製取氫氣的藥品：

以上三個化學反應方程式是屬於哪種化合反應類型。這也是我們今天又要學習的另一種化學反應類型。

原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH- 原子團在許多化學反應裏當作一個整體。

置換反應：定義：

注意：反應的特徵：反應前後都有單質存在。

二、反應原理

Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2 ↑

三、儀器裝置

見課本：適用於反應物為固體與液體，且不需要加熱（與氧氣相比）

四、收集方法：根據氫氣的物理性質

排水法和向下排空氣法收集

五、檢驗及操作：

點燃：發出淡藍色火焰

六、驗純：

七、注意事項：

1、檢查裝置的氣密性。（先把導管放入水中，再雙手握住容器的外壁）

2導氣管稍露出橡皮塞。

3長頸漏斗應插入液麪以下。（目的是為了防止生成的'氣體從長頸漏 ）

4、點燃前應先檢驗氫氣的純度。

小結：實驗室製取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項。置換反應。原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-

作業：P

補充作業：

1、氫氣和氧氣的實驗室製法的區別：

氫 氣

氧 氣

實驗室室製取

氣體的藥品

化學反應方

程 式

儀 器

實驗步驟

收集方法

檢驗方法

注意事項