硅的物理性質和化學性質是什麼

化學性質

硅原子位於元素週期表第IV主族，它的原子序數為Z=14，核外有14個電子。電子在原子核外，按能級由低硅原子到高，由裏到外，層層環繞，這稱為電子的殼層結構。硅原子的核外電子第一層有2個電子，第二層有8個電子，達到穩定態。最外層有4個電子即為價電子，它對硅原子的.導電性等方面起着主導作用。

加熱下能同單質的鹵素、氮、碳等非金屬作用，也能同某些金屬如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶於一般無機酸中，可溶於鹼溶液中，並有氫氣放出，形成相應的鹼金屬硅酸鹽溶液，於赤熱温度下，與水蒸氣能發生作用。

原子屬性：

原子量：28.0855u；

原子核虧損質量：0.1455u；

原子半徑：（計算值）110（111）pm；

共價半徑：111pm；

範德華半徑：210pm；

外圍電子層排布：3s23p2；引

電子在每個能級的排布：2，8，4；

電子層：KLM；

氧化性（氧化物）：4（兩性的）。

硅的用途

（1）高純的單晶硅是重要的半導體材料。

（2）金屬陶瓷、宇宙航行的重要材料。

（3）光導纖維通信，最新的現代通信手段。

（4）性能優異的硅有機化合物。