- 氫氧化鐵氫氧化鐵，化學式Fe(OH)3，為棕色或紅褐色粉末或膠體，用來制顏料、藥物，用作淨水劑（膠體時），也可用來做砷的解毒藥等。棕色或紅褐色粉末或膠體，在一定條件下分散係為膠體。密度3.4～3.9g/cm3。具有兩性但其鹼性強於酸性，氫氧化鐵不溶於無機酸和有機酸，可溶於熱濃鹼生成六羥基合...
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![高中化學電離平衡的練習題及答案]( "高中化學電離平衡的練習題及答案")
- 一、讀拼音，寫詞語。（12分）wūyánshǒuwǔzhúdǎoàohǔibīnbīnyǒulǐ()()()()xǐqùecánzhāsùixièǒuránqīngpéngdàyǔ()()()()二、組詞。（4分）屑（）授（）趁（）瞪（）消（）援（）越（）蹬（）三、照樣子，寫詞語（2分）例：雄（赳赳）紅（）綠（）黃（）亮（）四、選詞填空。（7分）光彩光芒陸續繼續連續注意注視1．（）奪目（）萬丈（）四...
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![高三化學電離平衡導學案]( "高三化學電離平衡導學案")
- 高三化學電離平衡導學案教學目標知識目標：1.掌握弱電解質的電離平衡。2.瞭解電離平衡常數的概念。3.瞭解影響電離平衡的因素能力目標：1.培養學生閲讀理解能力。2.培養學生分析推理能力。情感目標：由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統一，彼...
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- 醋酸一般指乙酸。乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子(質子)而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是-元弱酸，酸度係數為4.8，pKa=4.75(25°C)，濃度為1mol/L的'醋酸溶液的pH為2.4,也就是説僅有0.4%的醋酸分子是解離的。...
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![《弱電解質的電離》教學設計]( "《弱電解質的電離》教學設計")
- 作為一名教學工作者，往往需要進行教學設計編寫工作，藉助教學設計可使學生在單位時間內能夠學到更多的知識。優秀的教學設計都具備一些什麼特點呢？下面是小編收集整理的《弱電解質的電離》教學設計，歡迎閲讀與收藏。《弱電解質的電離》教學設計篇1教材分析：本節是以對弱電解質...
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- 氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水裏懸浮的`雜質，並形成沉澱，使水澄清。所以，明礬是一種較好的淨水劑。明礬可由明礬石經煅燒、萃取，結晶而製得。...
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![高中化學電離平衡課時練習題與答案]( "高中化學電離平衡課時練習題與答案")
- 一、選擇題1.下列物質的水溶液中，存在電離平衡的是()。(OH)23COOH43COONa答案：B2.下列電離方程式中，正確的是()。3H2O=NH+OH-3=K++Cl-+3O2-C.H2S2H++S2-=Na++OH-答案：D3.下列離子方程式中不正確的是()。A.碳酸氫鈣溶液加足量的苛性鈉溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2OB.二氧化碳...
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- 電離原理我們接觸到的溶劑大部分是水，因而把能夠在電離過程在水中產生的陽離子都是氫離子的物質叫做酸，電離過程中在水中產生的`陰離子都是氫氧根離子的物質叫做鹼。如果我們的思維突破以水為介質，問題類似的轉移，比如在液氨為溶劑的情況下，如果溶質電離只產生陽離子為氫離子...
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![水的電離和溶液的酸鹼性教學設計]( "水的電離和溶液的酸鹼性教學設計")
- 水的電離和溶液的酸鹼性教學設計一、教學設計的指導思想為：1．緊密結合STS內容，創設問題情境，激發學生主動參與、深度參與教學活動。通過主體深度參與、同伴互助等形式進行知識建構，使“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態度與價值觀”三維目標有效融合和落實。2．通過以化...
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- 上課的內容是弱電解質的電離第二課時，內容涉及弱電解質的電離平衡的定義、特徵以及影響因素，重點探究了電離平衡的影響因素（温度和濃度）。本節課的優缺點如下：優點：1、上課活躍，表情豐富，能夠和學生很好的互動；2、課的內容脈絡清晰，有條理，活動多樣，有討論、實驗等環節，很好的調動了學...
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![電離是化學反應嗎]( "電離是化學反應嗎")
- 電離電離也稱為電離作用，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成離子的過程。例如：電離大致可細分為兩種類型：連續電離和非連續電離。在經典物理學中，只有連續電離可以發生。非連續電離則違返了若干物理定律，屬於量子電離。例如：1、在水溶液中，由於水分子的作用，HCl全部離解成H...
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![電離平衡高三化學的教案]( "電離平衡高三化學的教案")
- 教學目標知識目標：1.掌握弱電解質的電離平衡。2.瞭解電離平衡常數的概念。3.瞭解影響電離平衡的因素能力目標：1.培養學生閲讀理解能力。2.培養學生分析推理能力。情感目標：由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統一，彼此依賴的和諧美。教學過...
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- NaHS泄漏處理措施隔離泄漏污染區，周圍設告誡標誌，切斷火源。應急人員戴好防毒面具，穿化學防禦服。用大量水沖洗，經稀釋的洗液放入廢水系統。假設大量泄漏，收集回收或無害處理後廢棄。...
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![關於水的電離和溶液的酸鹼性教學反思]( "關於水的電離和溶液的酸鹼性教學反思")
- 在講解水的電離這部分通過複習和回憶化學平衡常數、弱電解質的電離以及電離平衡常數等知識，引入水的電離和水的電離平衡常數的書寫，讓學生能很好地做到知識的推廣和應用。再通過回憶化學平衡時講解純液體的濃度為常數，從而推出水的離子積，使學生更容易接受和理解。而通過回憶...
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![《水的電離和溶液的酸鹼性》教案精選]( "《水的電離和溶液的酸鹼性》教案精選")
- 《水的電離和溶液的酸鹼性》教案精選一.本週教學內容：水的電離和溶液的酸鹼性二.重點、難點：1.本節的重點是水的離子積，氫離子濃度、pH與溶液酸鹼性的關係2.本節的難點是水的離子積，有關溶液pH的簡單計算三.具體內容：（一）水的電離1.水的電離2.水的電離程度3.電離平衡常數4.水的...
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- [教學目標]1．知識目標（1）理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之間的關係。（2）有關pH的簡單計算。（3）瞭解溶液pH的簡單測定方法。2．能力和方法目標（1）通過各種類型溶液pH的計算，掌握電解質溶液pH計算方法。（2）通過不同溶液混合後pH的計算，掌握具體情況具體分析的思考方法，提高分析問...
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- 碳酸氫鈉電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-。分兩步電離，第一步電離成Na+和碳酸氫根離子，然後碳酸氫根再部分電離成H＋和碳酸根離子。碳酸氫鈉，化學式NaHCO3，俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。它也是一種工業用化學品，固體50℃以上開始逐漸分解，生成碳酸鈉、二氧化碳...
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![《弱電解質的電離》教學設計範文]( "《弱電解質的電離》教學設計範文")
- 作為一名優秀的教育工作者，往往需要進行教學設計編寫工作，藉助教學設計可以更好地組織教學活動。優秀的教學設計都具備一些什麼特點呢？以下是小編為大家收集的《弱電解質的電離》教學設計範文，歡迎大家借鑑與參考，希望對大家有所幫助。教材分析：本節是以對弱電解質的電離知識點...
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![高二化學《弱電解質的電離平衡》教學設計]( "高二化學《弱電解質的電離平衡》教學設計")
- 高二化學《弱電解質的電離平衡》教學設計高二化學《弱電解質的電離平衡》教學設計【考點掃描】1、理解電解質和非電解質、強電解質和弱電解質。2、掌握弱電解質的電離方程式；能正確書寫電離方程式。3、理解弱電解質的電離平衡以及影響因素。4、電離平衡常數的表示、判斷及...
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![電離平衡高三化學教案]( "電離平衡高三化學教案")
- 教學目標1.掌握弱電解質的電離平衡。2.瞭解電離平衡常數的概念。3.瞭解影響電離平衡的因素目標：1.培養閲讀理解能力。2.培養學生分析推理能力。情感目標：由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統一，彼此依賴的和諧美。教學過程今天的內容是：“...
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![水的電離程度怎麼判斷]( "水的電離程度怎麼判斷")
- 有的離子只電離不水解,主要是弱酸（如H2CO3、H2SO3、H2S、CH3COOH、HClO、HF等）和弱鹼（如NH3H2O、Mg(OH)2、、Cu(OH)2、Al(OH)3、、Fe(OH)3等）；而有的.離子只水解不電離,主要是弱酸根和弱鹼陽離子（如CO32-、SO32-、S2-、NH4+、Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+等）.多元弱酸的酸式根...
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![電離是什麼變化]( "電離是什麼變化")
- 電離有化學電離和物理電離之分。下面是小編為大家整理的電離是什麼變化，僅供參考，歡迎閲讀。電離是物理變化還是化學變化?物理變化。電離是複雜的物理和化學過程，但化學過程不是化學變化。因為從化學鍵的角度，化學變化過程中，既有舊鍵的斷裂還要有新鍵的生成，但電離僅是舊鍵的...
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![電離平衡第一課時教學設計]( "電離平衡第一課時教學設計")
- [教學目標]1．知識目標（1）電解質與非電解質定義與實例。（2）強電解質和弱電解質概念。從分類標準角度電解質和非電解質、強電解質和弱電解質跟共價化合物、離子化合物等不同分類之間的關係。（3）理解電離度、電離平衡等含義。2．能力和方法目標（1）通過電解質、非電解質、強電解質、弱電...
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![高中化學電解質及其電離練習題(含答案)]( "高中化學電解質及其電離練習題(含答案)")
- 1．下列物質中，屬於電解質的是()A．CO2B．鹽酸C．BaSO4D．C2H5OH解析：判斷某物質是否是電解質的要點有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化狀態下能電離出自由移動的離子。CO2和C2H5OH是非電解質，鹽酸是電解質溶液。答案：C2．下列物質中有自由移動的氯離子的是()A．氯化鈉晶體B．熔化的氯化鉀C．氯...
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- 氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的.強鹼，一般為片狀或顆粒形態，易溶於水(溶於水時放熱)並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣(潮解)和二氧化碳(變質)。NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明...
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