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高一原電池知識點總結

高一原電池知識點總結

原電池,是將化學能轉變成電能的裝置。原電池原理在工農業生產、日常生活、科學研究中具有廣泛的應用。同時原電池也是高中化學的一個重要知識點。以下是小編為你整理的高中化學原電池知識點,希望能幫到你。

高一原電池知識點總結

高中化學原電池知識點1、原電池的基本情況

(1)構成:兩極、一液(電解質溶液)、一回路(閉合迴路)、一反應(自發進行的氧化還原反應)。

(2)能量轉化形式:化學能轉化為電能。

(3)電極與電極反應:較活潑的一極是負極,發生氧化反應;較不活潑的.一極是正極,發生還原反應。

(4)溶液中陰、陽離子的移動方向:陽離子移向正極;陰離子移向負極。

(5)電子流向:負極(通過導線)→正極;在電解質溶液中,靠陰、陽離子發生定向移動而導電。

高中化學原電池知識點2、原電池電極反應規律

(1)負極反應(與電極材料有關)

①若為活潑電極:金屬失去電子生成金屬離子(注意:Fe→Fe2+);

②若為惰性電極(石墨、鉑):通到正極上的H2、CH4等燃料發生氧化反應;

②正極反應(與電極材料無關):陽離子放電

高中化學原電池知識點3、重要原電池的的電極反應式和電池總式

(1)銅—鋅—稀硫酸電池

負極:Zn - 2e- == Zn2+ 正極:2H+ +2e- == H2↑

總反應式:Zn+ 2H+ == Zn2+ + H2↑ Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑

(2)銅—鋅—硫酸銅溶液電池

負極:Zn - 2e- == Zn2+ 正極:Cu2++ 2e- == Cu

總反應式:Zn+ Cu2+ == Zn2+ + Cu Zn+ CuSO4 == ZnSO4+ Cu

(3) 銅—石墨—FeCl3溶液電池

負極:Cu - 2e- == Cu2+ 正極:2Fe3++ 2e- == 2Fe2+

總反應式:2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2

(4)鉛蓄電池

負極:Pb+SO42--2e- == PbSO4 正極:PbO2+4H++SO42- +2e- == PbSO4+2H2O

電池總反應:Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

(5)氫氧燃料電池

①電解質溶液為KOH溶液

負極:2H2+4OH--4e- =4H2O 正極:O2+2H2O+4e-=4OH-

②電解質溶液為稀硫酸

負極:2H2-4e- =4H+ 正極:O2+4H++4e-=2H2O

電池總反應:2H2+ O2=2H2O

(6)鋼鐵的電化學腐蝕

①吸氧腐蝕

負極:2Fe - 4e- == 2Fe2+ 正極:O2+2H2O+4e-=4OH-

總反應式:2Fe + O2+2H2O=2Fe(OH)2

②析氫腐蝕

負極:Fe - 2e- == Fe2+ 正極:2H+ +2e- == H2↑

總反應式:Fe+ 2H+ == Fe2+ + H2↑

高中化學原電池知識點4、金屬腐蝕

(1)金屬腐蝕的類型:化學腐蝕和電化學腐蝕。

(2)電化學腐蝕的類型:吸氧腐蝕和析氫腐蝕。

當水膜的酸性較強時,發生析氫腐蝕;當水膜的酸性較弱或呈中性時,發生吸氧腐蝕。自然界中較為普遍發生的是吸氧腐蝕。

高中化學原電池知識點5、金屬的防護方法

(1)改變金屬的內部結構:如製成不鏽鋼。

(2)覆蓋保護層:塗漆、電鍍、搪瓷、塗瀝青、塑料、瀝青等。

(3)電化學保護法:

①犧牲陽極保護法:如輪船的船底四周鑲嵌鋅塊。

②外加電流陰極保護法(又叫陰極電保護法):將被保護的金屬製品(如水庫閘門、合成氨塔等)與直流電源的負極相連接,做電解池的陰極,受到保護。

高中化學原電池知識點6、可充電電池問題

(1)放電時是原電池,充電時是電解池。

(2)充電時,外接直流電源的負極連接蓄電池的負極,正極連接正極。

(3)解題關鍵:是明確化合價變化和氧化、還原反應,兼顧電解質溶液對電極反應的影響。

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