高一化學方程式知識點5篇分享

在日常的學習中，看到知識點，都是先收藏再説吧！知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。哪些知識點能夠真正幫助到我們呢？以下是小編精心整理的高一化學方程式知識點5篇分享，歡迎閲讀與收藏。

高一化學方程式知識點5篇分享1

鋁及其化合物的性質

1. 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2. 鋁與強鹼的'反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

3. 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4. 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5. 氧化鋁與強鹼反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

6. 氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

7. 氫氧化鋁與強鹼反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

8. 實驗室製取氫氧化鋁沉澱：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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鐵及其化合物性質

2+及Fe3+離子的檢驗：

①Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)

a)加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。

b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

②Fe3+的檢驗：(黃色溶液)

a)加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。

b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。

2.主要反應的化學方程式：

①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②鐵與硫酸銅反應(濕法鍊銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

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幾個分解反應

水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑

加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

高温煅燒石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

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酸+鹼---鹽+水

鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O

鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

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實室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

二氧化硅與氧化鈣高温反應：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO↓