碘化氫和濃硫酸反應

碘化氫是一種無機物，化學式HI，在常態下是一種有刺激性氣味的無色氣體。下面是小編為大家整理的碘化氫和濃硫酸反應，僅供參考，歡迎閲讀。

碘化氫和濃硫酸反應

2HI+H2SO4(濃)=加熱=2H20+SO2↑+I2↓。碘化氫是一種無機物，化學式HI，在常態下是一種有刺激性氣味的無色氣體。濃硫酸是質量分數大於或等於70%的硫酸水溶液，俗稱壞水。

濃硫酸

濃硫酸具有強腐蝕性：在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脱水性，難揮發性，酸性，吸水性等。

碘化氫

碘化氫在空氣中不可燃，但遇潮濕空氣會發煙。易溶於水並可溶於乙醇，其水溶液呈酸性，稱氫碘酸，是一種無色或淡黃色液體，具有強腐蝕性。它還是一種強還原劑，是鹵化氫當中化學性質最不穩定的，氯氣，溴，氧氣和硫蒸氣皆可把碘化氫當中的碘置換出來。將碘化氫加熱會放出有毒碘蒸氣。

拓展：濃硫酸的性質

(一)物理性質

純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%，其密度為1.84gcm-3，其物質的量濃度為18.4molL-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”

(二)特性

1.吸水性

將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。

⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質。

⑶濃硫酸不僅能吸收一般的遊離態水(如空氣中的水)，而且還能吸收某些結晶水合物(如CuSO45H2O、Na2CO310H2O)中的水。

2.脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脱水性且脱水性很強。

⑵脱水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脱水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比(2∶1)奪取被脱水物中的氫原子和氧原子。

⑶可被濃硫酸脱水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脱水後生成了黑色的炭(碳化)。

濃硫酸

如C12H22O11——>12C + 11H2O

3.強氧化性

⑴跟金屬反應

①常温下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2

Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。

⑵跟非金屬反應

熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。

C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O

2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

⑶跟其他還原性物質反應

濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。

H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O

通過上面我們對知識點的總結，希望能更好的幫助同學們進行複習，並希望在考試中能取得好成績。