必考化學高考基礎知識點歸納

漫長的學習生涯中，説起知識點，應該沒有人不熟悉吧？知識點是指某個模塊知識的重點、核心內容、關鍵部分。那麼，都有哪些知識點呢？以下是小編幫大家整理的必考化學高考基礎知識點歸納，歡迎大家分享。

高考化學必考基本理論

1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)。

3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

4、元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始，如第一週期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca。

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易昇華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。

9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為鹼性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。

23.離子的電子層結構一定是穩定結構。

24.陽離子的半徑一定小於對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大於對應原子的半徑。

25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小於它的低價陽離子的半徑。如Fe3+

26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

27.分子內一定不含有離子鍵。題目中有”分子“一詞，該物質必為分子晶體。

28、單質分子中一定不含有極性鍵。

29、共價化合物中一定不含有離子鍵。

30、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其餘晶體中一定無分子。

32.單質晶體一定不會是離子晶體。

33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內，其餘晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

35.對於雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

36、氫鍵也屬於分子間的一種相互作用，它隻影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。

37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

41.ⅠA族元素不一定是鹼金屬元素，還有氫元素。

42.由長、短週期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

43.分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。

44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

46.對於多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。

49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。

50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。

51.原子核外最外層電子數小於或等於2的一定是金屬原子?不一定：氫原子核外只有一個電子?

52.原子核內一般是中子數≥質子數，但普通氫原子核內是質子數≥中子數。

53.金屬元素原子最外層電子數較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。

54.非金屬元素原子最外層電子數較多，一般≥4，但H原子只有1個電子，B原子只有3個電子。

55.稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但He原子為2個電子。

56.一般離子的電子層結構為8電子的穩定結構，但也有2電子，18電子，8─18電子，18+2電子等穩定結構。”10電子“、”18電子“的微粒查閲筆記。

57.主族元素的最高正價一般等於族序數，但F、O例外。

58.同週期元素中，從左到右，元素氣態氫化物的穩定性一般是逐漸增強，但第二週期中CH4很穩定，1000℃以上才分解。

59.非金屬元素的氫化物一般為氣態，但水是液態;ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。

60.同週期的主族元素從左到右金屬性一定減弱，非金屬性一定增強?不一定：第一週期不存在上述變化規律?

61.第五?六?七主族的非金屬元素氣態氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液顯鹼性?ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。

62.甲烷、四氯化碳均為5原子構成的正四面體，但白磷為4個原子構成分子。

63.書寫熱化學方程式三查：①檢查是否標明聚集狀態：固(s)、液(l)、氣(g)②檢查△H的”+“”-“是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的”+“與”-“，放熱反應為”-“，吸熱反應為”+“)③檢查△H的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配(成比例)

64.”燃燒熱“指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態水時放出的熱量;”中和熱“是指生成1mol水放出的熱量。

65.升高温度、增大壓強無論正逆反應速率均增大。

66.優先放電原理電解電解質水溶液時，陽極放電順序為：活潑金屬陽極(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-。陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

67.電解熔融態離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3;熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。

68.電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。

69.工業上利用電解飽和食鹽水製取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。

70.優先氧化原理若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。如還原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。

71.優先還原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時存在的`溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強到弱的順序依次被還原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+順序。

72.優先沉澱原理若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉澱的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質優先沉澱。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+儘量用OH_。

73.優先中和原理若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(或鹼性物質)，當加入一種鹼(或酸)時，酸性(或鹼性)強的物質優先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時，先發生：NaOH十HCl=NaCl十H2O，再發生：Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最後發生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。

74.優先排布原理在多電子原子裏，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之後，再依次排布到能量較高的軌道上去。

75.優先揮發原理當蒸發沸點不同的物質的混合物時：低沸點的物質優先揮發(有時亦可形成共沸物)。將100克36%的鹽酸蒸發掉10克水後關於鹽酸濃度變小，因為HCl的沸點比水低，當水被蒸發時，HCl已蒸發掉了。石油的分餾，先揮發出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。

76、優先鑑別原理鑑別多種物質時：先用物理方法(看顏色，觀狀態，聞氣味，觀察溶解性)，再用化學方法：固體物質一般先溶解配成溶液，再鑑別;用試紙鑑別氣體要先潤濕試紙。

78、增大反應物A的濃度，那麼A的轉化率不一定降低。對於有多種反應物參加反應的可逆反應，增加A的量，A的轉化率一定降低;但對於反應：2NO2(氣)==N2O4(氣)當它在固定容積的密閉容器中反應時，若增大NO2的濃度時，因體系內壓強增大，從而時平衡向着氣體體積減小的方向移動，及平衡向右移動。那麼此時NO2的轉化率不是減小，而是增大了。

79、可逆反應按反應的係數比加入起始量，則反應過程中每種反應物的轉化率均相等。

80、同分異構體通式符合CnH2nO2的有機物可能是羧酸、酯、羥基醛通式符合CnH2n-2的有機物可能是二烯烴、炔烴。

學好高中化學的方法

首先，我發現很多同學一上高中跟不上化學課，原因可能有的同學初中化學基礎沒有紮實，其實沒關係，在學習高一化學的過程中，你可以抽時間多複習一下初中的知識，初中的化學知識是很簡單的，可以多問老師或者同學，把以前落下的知識補補，這樣你能更好的進入高中學習狀態!

其次，對於高中化學的學習要有一個很好的學習計劃。好的計劃是成功的一半，我們只有設計好一個好的學習計劃，學習計劃包括單元學習計劃，學期學習計劃等等。好的學習計劃能使我們學習的時候有個目標和方向。在學習的過程中也可以根據需要調整自己的學習計劃，但是一定要堅持到底!

接下來，我們每節化學課前，都要好好預習一下本節課化學教材中我們要學習的內容，比如方程式，反應原理，概念等等，對於不清楚的問題我們標記下來，一定要做到對於那些內容不瞭解心知肚明，只有這樣我們才能為要學習的東西有個大體的瞭解。